Li Litio Litio AtPoBiPbTlBaCs ITeSbSn In Sr Rb Br SeAs GeGa Ca K ClSPSiAlMgNa FONCB Be IA II A III A IV A V A VI A VII A Berilio Berilio Boro Boro Carbono Carbono Nitrógeno Nitrógeno Oxígeno Oxígeno Flúor Flúor Sodio Sodio Magnesio Aluminio Aluminio Silicio Silicio Fósforo Fósforo Azufre Azufre Cloro Cloro Potasio Potasio Calcio Calcio Galio GalioGermanio Arsénico Arsénico Selenio Selenio Bromo Bromo Rubidio Rubidio Estroncio Estroncio Indio Indio Estaño Estaño Antimonio Antimonio Telurio Telurio Yodo Yodo Cesio Cesio Bario Bario Talio Talio Plomo Plomo Bismuto Bismuto Polonio Polonio Astato Astato H Hidrógeno 1, ,94 3 9, ,815 10, , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , , ,98 83 (210) 84 (210) 85

O (Z=8): (He) 2s 2 2p 2 2p 1 2p 1 S (Z=16): (Ne) 3s 2 3p 2 3p 1 3p 1 Se (Z=34): (Ar) 3d 10 4s 2 4p 2 4p 1 4p 1 Te (Z=52): (Kr) 4d 10 5s 2 5p 2 5p 1 5p 1 grupo VIA Al aumentar Z, en un grupo, el tamaño del átomo aumenta porque aumenta el número de niveles de energía.

Na Z=11 (Ne) 3s 1 Mg Z=12( Ne) 3s 2 Al Z=13 (Ne) 3s 2 3p 1 Si Z=14 (Ne) 3s 2 3p 2 P Z=15 (Ne) 3s 2 3p 3 S Z=16 (Ne) 3s 2 3p 4 Cl Z=17 (Ne) 3s 2 3p 5 período 3 disminuye el tamaño del átomo. al aumentar Z

- Aumenta la carga nuclear. - La oposición de los electrones internos a la atracción del núcleo a los electrones externos (efecto pantalla) permanece prácticamente constante. - Aumenta la carga real del núcleo sobre los electrones más externos. En un período, al aumentar Z:

Al aumentar Z: - En un grupo: aumenta el radio atómico (distancia promedio desde el núcleo de un átomo al electrón más externos). - En un período: disminuye el radio atómico.

Es la energía necesaria para separar el electrón menos fuertemente retenido de un átomo aislado. Energía de ionización, I(X)

Es la fuerza con que el átomo atrae los electrones compartidos en el enlace covalente. Electronegatividad

grupo VIA I(X) /kJ·mol -1 electronegatividad n o de oxidación O1 3143,52- S999,62,5 6+; 4+; 2+; 2- Se940,92,4 6+; 4+; 2+; 2- Te869,32,1 6+; 4+; 2+; 2-

- valores relativamente altos de energía de ionización y de electronegatividad. Los átomos de los elementos no metálicos tienen: - 4 ó más electrones en el último nivel.

- generalmente, números de oxidación variables. - tendencia a ganar electrones.

Las sustancias simples no metales: - generalmente son buenos agentes oxidantes. ¿Por qué?

1- I(O) es mayor I(Se) 2- I(Si) es menor que I(Cl) 3- El radio atómico de los átomos del elemento silicio es mayor que el de los átomos del elemento cloro. Justifica por qué: