GENERALIDADES SOBRE EL ÁTOMO MODELOS ATÓMICOS

Escuela Griega Tales de Mileto: El agua es la materia universal de todas las cosas.

Anaximandro: la sustancia primordial es el áperion.

Heráclito de Efeso: “todo está hecho de fuego y a él regresa.

Escuela Griega Elementos Fuerzas divinas Agua Aire Tierra Fuego Empédocles de Agrigento: considera que en la materia se localizan 4 elementos y 2 fuerzas: Elementos Fuerzas divinas Agua Aire Tierra Fuego Atracción (Amor) Repulsión (Odio)

Escuela atomista Leucipo: “nada sucede por casualidad, sino al contrario, todo tiene una causa necesariamente” “la materia al dividirse en trozos cada vez más pequeños llegará a una partícula tan pequeña que ya no podrá dividirse”.

Demócrito: La materia está formada por átomos” Demócrito: La materia está formada por átomos”. Aristóteles: no acepta esta idea

MODELO ATÓMICO DE DALTON La materia está constituida de partículas muy pequeñas llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento, son iguales entre sí, principalmente en el peso. Los átomos de elementos diferentes, son diferentes entre sí.

MODELO ATÓMICO DE DALTON Los átomos los concibe como una bola de billar. El átomo nunca se divide, aún cuando se combine en una reacción química Cuando los átomos se combinan lo hacen en proporciones definidas de números enteros.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON Lo relaciona con un pan con pasas. Consiste en una esfera cargada positivamente (el pan), en donde los electrones con carga negativa (las pasas) se encuentran atascados. Este modelo explica las propiedades eléctricas de la materia.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Átomo formado por un pequeño núcleo, en el cual se encuentra concentrada la mayoría de la materia del átomo.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Los electrones giran alrededor del núcleo de la misma manera que los planetas giran alrededor del sol. La mayor parte del átomo corresponde a espacio vacío.

MODELO ATÓMICO DE BOHR Los electrones giran alrededor del núcleo del átomo con energía constante (al no perder energía no caen al núcleo). Las órbitas son circulares y están cuantizadas en energía y se denominan K, L, M, N, etc. Las órbitas se denominan niveles de energía (aparece el primer número cuántico).

MODELO ATÓMICO DE BOHR Los niveles más cercanos al núcleo son de menor energía y los lejanos de mayor energía.

MODELO ATÓMICO DE BOHR Si un electrón absorbe energía, se puede promover a un nivel de mayor energía (estado excitado). Cuando el electrón regresa a un nivel de menor energía (estado basal) emite fotones que equivalen a la diferencia de energía entre ambos niveles.

MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD En los niveles de energía existen subniveles de energía (segundo número cuántico).

MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD Las órbitas no necesariamente deben de ser circulares, también podrían ser elípticas con distintos grados de excentricidad.