Teorías del átomo Prof. Luis R. Soto Aponte
Demócrito Primero en usar la palabra átomo. Vivió en la antigua Grecia. Visualizaba a los átomos como esferas sólidas, diminutas e indestructibles flotando en espacio vacío.
John Dalton- Teoría Atómica
Teoría Atómica Toda la materia está hecha de átomos. Todos los átomos de un elemento específico son idénticos entre sí. Los átomos no pueden crearse, destruirse o dividirse en partículas más pequeñas. Diferentes átomos se combinan a razón de números enteros para formar compuestos. En una reacción química los átomos se separan, se combinan o se reordenan.
Robert Millikan
Experimento de Millikan Determinó la carga y la masa de un electrón. Para esto usó un rayo de energía. (experimento de tubo de rayos catódicos de Sir William Crookes)
J.J. Thomson
Modelo de Thomson Pudín de pasas o el “chocolate chip” En este modelo los electrones, con carga (-) se movian a través de una masa positiva.
Ernest Rutherford
Modelo de Ernest Rutherford Establece que los electrones con carga (-) se mueven alrededor de un núcleo con carga (+).
James Chadwick
Modelo de Chadwick Añadió la partícula subatómica llamada neutrón al modelo de Rutherford. Le llamó protón a la parte (+) del núcleo del modelo de Rutherford.
Niels Bohr
Modelo de Bohr Modelo planetario. Electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo. La masa del átomo concentrada en el núcleo (protones y neutrones) Se cuantificaron las órbitas de los átomos.
Modelo cuántico actual El modelo actual llama al lugar donde estan las órbitas del átomo de Bohr nubes. La nube electrónica es la región donde existe alta probabilidad de encontrar un electrón.