UNIDAD EDUCATIVA “IBARRA” Sección Nocturna ESTADO LÍQUIDO GRUPO 1 Alajo Anita Alajo Angelica Castro Yomali Escanta Andrea GRUPO 2 Gómez Paola Guerrero Mabelin Ibadango Mónica Torres Génesis GRUPO 3 Lima Fernando Masacela Jenny Potosí Karina Potosí Yadira GRUPO 4 Quilumba Verónica Quenán Teresa Vallojo Stalin Vallejo Bryan 2° BGU “b” Lic. Soraya Jaramillo Mayo 2014

EL Estado Líquido y sus Propiedades En la Teoría cinético molecular las características son: Sin forma definida Tienen volumen definido Tienen fluidez Se difunden en líquidos miscibles La fuerza de atracción entre partículas deja pocos espacios vacíos Son compresibles La fuerza intermoleculares más fuerte que en los gases y siguen siendo fuerzas débiles.

pROPIEDADES Depende de la estructura y la fuerza de atracción Viscocidad: Resistencia de un líquido al fluir Ejemplo: miel, gel, mermelada Presión: depende del peso, tamaño y área Presión de vapor: es presión que ejercen las moléculas entre la fase gaseosa y líquida. Los Líquidos vaporizan rápido y presenta una presión mas alta. Ejemplo: Líquido dentro de una olla de presión

conceptos VAPORIZACIÓN Los líquidos presenta moléculas en constante movimiento CUANDO SE ELEVA SU TEMPERATURA CONDENSACIÓN Las moléculas de vapor pueden regresar al estado líquido , a través de la condensación Ejemplo: Ciclo del agua

El agua, solvente universal Es un líquido polar Disuelve con facilidad los compuestos iónicos, por su capacidad de atraer los iones lejos de su red cristalina Ejemplo: La disolución de sal en agua, durante la cocción. Disolución de medicinas (Sal de Andrews)

Composición de las soluciones Son mezclas homogéneas que no reaccionan entre sí Presentan un soluto y un solvente Sus componentes son separados por procesos físicos como: filtración, destilación y evaporación (físicos) El soluto: Es la sustancia que está en menor cantidad Solvente: sustancia que está en mayor proporción, el más común es el agua

CONDICIONES PARA QUE UNA SOLUCIóN SEA HOMOGÉNEA Tamaño de la partícula del soluto Afinidad del soluto con el solvente Tamaño del tamaño del soluto no puede ser mayor a a 1 nm. Su masa molecular debe ser baja El soluto y el solvente son estructura moleculares similares Ejemplos: Compuestos Inorgánicos : Sal, Cloro Orgánicos: Orina, Azúcar Polares: Hidrocarburos, Grasas Apolares: Tetracloruro de Carbono, Benceno

disoluciones Las moléculas del soluto y solvente se unen en una mezcla homogénea Si presentan fuerzas de atracción similares se unen La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se disuelve a una temperatura específica (solución saturada) FLUIDOS INMISIBLES Se forman de un soluto y un solvente que no se mezclan Ejemplo: diesel y el agua / el oxígeno y el agua / el Gas de uso doméstico en el agua FLUIDOS MISCIBLES Se pueden mezclar en todas las proporciones Ejemplo: Café y agua / Humo con el aire /Etanol con el agua /agua con la leche