REACCIÓN QUÍMICA. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de unas sustancias se transforman en los átomos, las moléculas o los iones de unas sustancias químicas distintas. Las sustancias iniciales que se transforman se denominan reactivos y las nuevas sustancias que se originan productos. Una reacción química se representa abreviadamente mediante una ecuación química en la que se ponen las fórmulas de los reactivos y de los productos separadas por una flecha ( ) para señalar el sentido de la reacción, o de dos flechas con sentidos opuestos ( ) para indicar que la reacción es reversible, es decir, coexisten sustancias reaccionantes y productos Ejemplo:   C + O2 CO2 ; N2 + 3 H2 2 NH3 ELVER

SÍMBOLOS EN LAS ECUACIONES QUÍMICAS COEFICIENTES INDICAN EL NÚMERO DE MOLES O MOLÉCULAS DE CADA UNA LAS SUSTANCIAS QUE FORMAN PARTE DE LA REACCIÓN. USUALMENTE CUANDO EL COEFICIENTE ES UNO NO SE ESCRIBE SE ENTIENDE QUE CON ESCRIBIR EL SÍMBOLO O FÓRMULA DE LA SUSTANCIA EXISTE UNA UNIDAD. ELVER

MÁS SÍMBOLOS . . . SUB INDICES INDICAN LA CANTIDAD DE ÁTOMOS PRESENTES DE UN ELEMENTO EN UN COMPUESTO. CUANDO EL SUBÍNDICE ES UNO NO SE ESCRIBE ES SUFICIENTE CON EL SÍMBOLO DEL ELEMENTO. EN EL PROCESO DE BALANCEO DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA LOS SUBÍNDICES NO DEBEN MODIFICARSE. ELVER

SEÑALA EL SENTIDO DE LA REACCIÓN. MÁS SÍMBOLOS . . . LOS SÍMBOLOS INDICAN EL ESTADO DE AGREGACIÓN DE LAS SUSTANCIAS. Solido, Liquido y Gaseoso (S), (l), (g) SEÑALA EL SENTIDO DE LA REACCIÓN. SI EXISTE SOLO UNA FLECHA INDICA QUE LA REACCIÓN ES IRREVERSIBLE. DOS FLECHAS EN SENTIDO CONTRARIO INDICAN QUE LA REACCIÓN ES REVERSIBLE. ELVER

SEÑALA LA AGREGACIÓN DE CALOR. MÁS SÍMBOLOS . . . LOS SÍMBOLOS SEÑALA LA AGREGACIÓN DE CALOR. INDICA LA FORMACIÓN DE UNA SUSTANCIA GASEOSA QUE ES LIBERADA. SEÑALA LA FORMACIÓN DE UNA SUSTANCIA SÓLIDA QUE PRECIPITA. PARA INDICAR LA PRESENCIA DE UN CATALIZADOR EN UNA REACCIÓN, SE ESCRIBE EL SÍMBOLO O FÓRMULA DEL CATALIZADOR SOBRE LA FLECHA QUE INDICA EL SENTIDO DE LA REACCIÓN. ELVER

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS SÍNTESIS, ADICIÓN O FORMACIÓN. ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓN. REACCIONES QUÍMICAS SUSTITUCIÓN SIMPLE SUSTITUCIÓN DOBLE. ELVER

REACCIÓN DE SÍNTESIS A + B C Es la combinación de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto. Los reactivos pueden ser elementos o compuestos. Ejemplos ELVER

REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN A B + C Es la formación de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto. (donde B y C pueden ser elementos o compuestos) Ejemplos ELVER

REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE A + BC     AC + B    ó    AB + C      CB + A un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto. Ejemplos ELVER

REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE O DOBLE INTERCAMBIO. REACCIONAN DOS COMPUESTOS PARA DAR DOS NUEVOS COMPUESTOS. los reactantes intercambian átomos , el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa. Ejemplos AB + CD    AD + CB ELVER

Determinar el tipo de reacción Química en cada caso Ca(OH)2 CaO + H2O TALLER Determinar el tipo de reacción Química en cada caso Ca(OH)2 CaO + H2O Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu CaO + SO2 CaSO3 2 K + 2 H2O 2 KOH + H2 Fe + S FeS NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 Cl2 + 2 KBr 2 KCl + Br2 ELVER