Universidad de Guanajuato campus Celaya Enlace químico y molecular Lic. En Nutrición
ENLACE QUÍMICO
ENLACE IÓNICO Ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. El átomo pierde electrones se transforma en ion positivo o catión. El que acepta se convierte en ion negativo o anión; el número de electrones perdidos o ganados determina la valencia o número de oxidación del elemento. La fuerza de atracción de iones de distintas cargas es de carácter electrostático y por eso el enlace iónico se llama también electrovalente.
Porcentaje de electrovalencia Diferencia Electronegativa 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Porcentaje 2 4 6 9 12 15 19 22 26 30 34 39 43 47 1.7 1.8 1.9 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.9 3 3.1 3.2 51 55 59 63 67 70 74 76 79 82 84 86 88 89 91 92
ENLACE METÁLICO Es un enlace que ocurre entre los átomos de metales y sus características son muy específicas, son un conjunto de cargas positivas que son los kerneles de los átomos metálicos y los electrones periféricos, es decir, los átomos se encuentran unidos entre sí por una nube electrónica de valencia que rodea a los kerneles.
ENLACE COVALENTE Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos.
ENLACE MOLÉCULAR
PUENTE DE HIDRÓGENO Las moléculas que presentan este tipo de enlace tienen un polo positivo y otro negativo por lo que se conoce también como dipolo o puente de Hidrógeno. Los ejemplos más comunes son las moléculas del agua y del amoniaco. Ya que tienen diferentes polos y están ordenados de manera geométrica para formar una molécula polar.
FUERZAS DE VAN DER WAALS Dichas fuerzas son atracciones débiles de carácter electrostático entre las moléculas. Y esto debe a la deformación de la configuración electrónica de cada átomo, provocada por campos eléctricos de los átomos vecinos. También es conocido como enlace residual o enlace de polarización. Estas fuerzas explican las fuerzas de cohesión en los líquidos y en los gases.