TEORÍA ATÓMICA

El Período Griego. Los filósofos griegos proponen la existencia de los llamados "elementos" : AGUA, AIRE, FUEGO Y TIERRA , los cuales constituirían todas las cosas y organismos en la naturaleza. Los griegos tomaron los conocimientos de los chinos y de los hindúes; que perfeccionaron y divulgaron por todo el mundo. Algunos de los sabios griegos son: Tales de Mileto (640-546 A.C.) Anaxímenes (611-547 A.C.) Heráclito de Efeso (540-475 A.C.) Anaxágoras (500-428 A.C.) Empédocles (495-435 A.C.) Aristóteles (384-322 A.C.)

La Hipótesis Atómica. En Grecia revive o se estructura de nuevo una hipótesis atómica, sobre la base de las concepciones de Leucipo y de Demócrito de Abdere especialmente. El primero es el verdadero creador de la hipótesis. "Los átomos y el vacío, decía, son el único objeto de un conocimiento auténtico"

Estructura de la materia La primera idea sobre la estructura de la materia surgió con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo el año 450 a.C. Ellos sugirieron que, al dividir cualquier sustancias, se debería llegar a la unidad mínima constituyente e indivisible, el ”ÁTOMO” Éste fue el primer modelo atómico propuesto.

Modelos Atómicos Dalton

Modelos Atómicos Thomson “budín de pasas”

Modelos Atómicos Rutherford-Bohr “modelo planetario”

E Pregunta P.S.U. Reconocimiento 1. Con su experiencia, Rutherford A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones B) descubrió el electrón. C) descubrió el neutrón. D) descubrió el protón. E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones. E Reconocimiento

PARTÍCULAS ATÓMICAS Partícula Carga Masa Protón +1 1 Neutrón 0 1 Electrón -1 1/1840

Estructura atómica

B Pregunta P.S.U. Reconocimiento 3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con A) Thomson. B) Rutherford. C) Croques. D) Franklin. E) Newton. B Reconocimiento

Términos en teoría atómica NÚMERO ATÓMICO (Z) Es el número de protones que posee un átomo y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.

11Na : 19K : 17Cl : Nº Protones 11 Nº Electrones 11 Nº Protones 19

NÚMERO MÁSICO (A) El número másico es la suma de protones y neutrones. En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica. C 14 : Protones + Neutrones = 14 n0 = A - p+

ÁTOMO NEGATIVO El número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión. ÁTOMO NEUTRO Es aquél en el cual el número de protones es igual al número de electrones. ÁTOMO POSITIVO El número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.

C Pregunta P.S.U. Comprensión 7. Si un átomo neutro pierde un electrón A) su carga total no se altera. B) su carga total quedará negativa. C) su carga total queda positiva. D) su masa total disminuye considerablemente. E) resulta un anión. C Comprensión

Determinación de partículas atómicas Protones Neutrones Electrones 12 10 Protones Neutrones Electrones 35 44 36 Protones Neutrones Electrones 8 10 Protones Neutrones Electrones 22 26

E Pregunta P.S.U. Aplicación 10. En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente A) 22 y 26 B) 26 y 48 C) 26 y 22 D) 48 y 22 E) 22 y 48 E Aplicación

ISÓTOPOS Átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento. Ejemplo: 15 16 17 O O O 8 8 8

ISÓBAROS Átomos que presentan igual número másico y distinto número atómico. Ejemplo: 14 14 C N 6 7

ISÓTONOS Son átomos que presentan distinto número másico, distinto número atómico, pero tienen igual número de neutrones. Ejemplo: 11 12 B C 5 6

C Pregunta P.S.U. Aplicación 12. Un átomo posee 19 protones, 20 neutrones y 19 electrones. ¿Cuál de los siguientes átomos es su isótono? A) 19A21 B) 19B20 C) 18C38 D) 39D58 E) 20E39 C Aplicación

ISÓBAROS, ISÓTOPOS e ISÓTONOS Identifique cuál (es) de las siguientes parejas son Isóbaros, Isótopos o Isótonos. Isótopos Isóbaros

Isótopos Isótonos Isóbaros

Síntesis de contenidos Teoría atómica Átomo Partículas subatómicas Electrón Protón Neutrón Pérdida Ganancia Nº atómico Nº másico Catión Anión