gases atmosféricos

Capas de la atmósfera

Composición del aire puro Componente Símbolo Químico Concentración aproximada Nitrógeno N2 78.03% Oxígeno O2 20.99% Dióxido de Carbono CO2 0.03% Argón Ar 0.94% Neón Ne 0.00123% Helio He 0.0004% Criptón Kr 0.00005% Xenón Xe 0.000006% Hidrógeno H2 0.01% Metano CH4 0.0002% Oxido Nitroso N2O Vapor de Agua H2O Variable Ozono O3 Partículas .

PROPIEDADES FISICAS del aire Es de menor peso que el agua. Es de menor densidad que el agua. Tiene Volumen indefinido. No existe en el vacío. Es incoloro, inodoro e insípido. Los gases atmosféricos ocupan espacio La atmósfera se expande y se contrae La atmósfera ejerce presión La atmósfera tiene humedad

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL AIRE Oxígeno O2 Comburente Fotosíntesis Dióxido de Carbono CO2 Anticomburente Nitrógeno N2 Gran estabilidad Participa en la síntesis de proteínas Hidrógeno H2 Combustible Ozono O3 Gran poder oxidante

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL OXÍGENO MOLECULAR O2 O=O El oxígeno molecular está formado por dos átomos de oxígeno unidos por enlace interatómico llamado COVALENTE APOLAR doble ya que de esta manera cumple con la regla del octeto

COMBURENTE: PRODUCE COMBUSTIÓN

EJEMPLOS DE COMBUSTIÓN

FOTOSÍNTESIS 6CO2 + 6H2O+ ENERGÍA C6H12O6 + 6O2

CICLO DEL OXÍGENO

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL DIÓXIDO DE CARBONO O ANHÍDRIDO CARBÓNICO CO2 O=C=O Cada oxígeno se une al Carbono mediante enlace COVALENTE doble, de manera que cada átomo cumpla con la regla del octeto

Participa en la respiración celular

La radiación infrarroja proveniente del sol, choca con el CO2 y este lo devuelve a la tierra

El CO2 también participa en la formación de las estalactitas y estalagmitas

¿Cómo se forman las estalactitas y las estalagmitas? Las cavernas están saturadas de CO2 que reacciona con el H2O que se filtra a través de las grietas. Esta reacción genera, ácido carbónico H2O + CO2 H2CO3 Este ácido disuelve la roca H2CO3 + CaCO3 Ca+2 + CO3-2 Ca+2 + CO3-2 CaCO3

Formación de estalactitas y estalagmitas y su relación con el CO2

Propiedades químicas del Nitrógeno molecular N2 N N Un nitrógeno se une a otro mediante enlace covalente apolar triple para completar la regla del octeto

La disponibilidad del nitrógeno es uno de los factores más importantes que determinan el crecimiento de las plantas.

Fijación de nitrógeno La Fijación del Nitrógeno N2 NH4+ La fijación del nitrógeno es un proceso en el cual el N2 se convierte en amonio. Éste es esencial porque es la única manera en la que los organismos pueden obtener nitrógeno directamente de la atmósfera. La toma del Nitrógeno NH4+     N Orgánico (proteínas) Nitrificación NH4+     NO3-

Propiedades químicas del Hidrógeno molecular H2 H H Un hidrógeno se une a otro mediante enlace covalente apolar simple para completar la regla del dueto

HIDRÓGENO- COMBUSTIBLE 2H2 (g) + O2 (g)       2 H2O (g); ΔH = -928KJ

Propiedades químicas del ozono O3 Los tres oxígenos se unen entre ellos mediante enlaces covalentes, uno doble y otro simple, formando las llamadas estructuras resonantes

OZONO O3

Proceso de degradación del ozono poe efecto de la radiación ultra violeta, UV

Reacciones químicas involucradas en la ruptura del ozono Al descomponerse los clorofluorcarbonos CFC´s liberan cloro atómico el cual es muy reactivo y destruye a las moléculas de ozono, se considera que un sólo átomo de cloro destruye hasta 100 mil moléculas de ozono. Las ecuaciones químicas que representan el proceso son: a) Cl  +  O3  --------> Cl O  +  O2 b) Cl O  +  O  -------->  Cl  +  O2 El Cl sigue actuando sobre otras moléculas de ozono

Variación del espesor la capa de ozono atmosférico sobre la Antártica en los últimos 30 años. El color azul indica un espesor de sólo 100 a 180 unidades Dobson, mostrando el progresivo deterioro.

La capa de ozono que protege la Tierra, que se había reducido notablemente en la década de 1980, podría estar plenamente recuperada hacia mediados de este siglo, Estos resultados confirman que el Protocolo de Montreal y sus enmiendas han logrado frenar la pérdida de ozono en la estratosfera

CFC: Clorofluorocarbonos; familia de productos químicos que contienen cloro, flúor y carbono. Se utilizan como refrigerantes, propulsores de aerosoles, disolventes de limpieza y en la fabricación de espumas. Constituyen una de las principales causas del agotamiento del ozono.