ENLACE COVALENTE.

Presentación del tema: "ENLACE COVALENTE."— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE COVALENTE

2 OBJETIVO Conocer como se produce el enlace covalente
Conocer las propiedades y características del enlace covalente Determinar la configuración electrónica de los átomos que participan en un enlace covalente Conocer los tipos de enlace covalente que existen Diferenciar entre enlace simple, doble y triple

3 ENLACE COVALENTE La reacción entre dos no metales produce un enlace covalente. El enlace covalente se forma por la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Existe un balance entre las fuerzas de atracción y repulsión

4 Teoría de Lewis Par de electrones compartidos entre dos átomos

5 Cl2 Cl Cl ¿Cómo se forma un enlace covalente?
Comparten un par de electrones Y se forma la molécula

6 ENLACE COVALENTE Cl Br Cl Br

7 _ Existen tres tipos de enlace covalente
Enlace covalente puro o apolar Enlace covalente polar Enlace covalente coordinado o dativo Los electrones que forman enlace covalente puro (apolar) y polar son los desapareados del nivel de valencia

8 ENLACE COVALENTE

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10 Tipos de Enlace Covalente
Según número de electrones que participen en el enlace:

11 (Cada átomo comparte un par de electrones)
ENLACE SIMPLE (Cada átomo comparte un par de electrones) NH3 H N H H

12 O2 N2 ENLACE DOBLE Y TRIPLE O O O N N N N Forman el octeto completo.
Doble enlace (2 pares de electrones) N2 Octeto completo N N N N triple enlace (3 pares de electrones)

13 Tipos de Enlace ENLACE COVALENTE CON ENLACE : SIMPLE DOBLE TRIPLE

14 ENLACE SIMPLE Se comparte un electrón y la nube electrónica se une. Comparten el electrón y la capa de valencia queda completa. Se cumple la regla del dueto y quedan con la configuración de gas noble El hidrógeno queda con la configuración del He. Eijemplo de enlace simple. 1 1 + + H H H H © em06

15 ENLACE DOBLE C O2 El dióxido ce carbono se produce durante la respiración y la combustión. ¿Cuántos electrones hay en cada nivel? El carbono presenta cuatro electrones en su último nivel. El oxígeno tiene seis electrones en su último nivel. Si se unen carbono y oxígeno ambos completan su nivel de valencia Se forman dos dobles enlaces 2 e- + 6 e- 2 e- + 4 e- 2 e- + 6 e- O C O O C O © em06

16 ENLACE TRIPLE Aproximadamente el 78% del aire corresponde a nitrógeno. ¿Cuántos electrones hay en cada nivel? ¿Cómo se unirá el nitrógeno entre sí? Una molécula de nitrógeno consta de dos átomos. La molécula de nitrógeno es diatómica La unión corresponde a un enlace triple 2 e- + 5 e- N N

17 Enlace covalente

18 ENLACE Tipo de enlace Simple Doble Triple N° de electrones 2 4 6
Notación — =  Fuerza del enlace Aumenta de simple a triple Longitud del enlace Disminuye de sinple a triple

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20 Strengths of Covalent Bonds

21 PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE
Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. Son gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de fusión y ebullición . Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.

22 Los compuestos con enlace covalente presentan interacciones de dirección selectiva, hay átomos fuertemente unidos a otros átomos vecinos (con lo que se forman moléculas, unidades discretas), pero la interacción entre moléculas es relativamente débil. En este caso, para pasar del estado sólido al estado líquido lo que se requiere es romper las interacciones débiles entre moléculas, por lo que el punto de fusión es bajo. Suponer que una sustancia está formada por moléculas, nos permite explicar que exista como un gas, como un líquido o como un sólido con temperatura de fusión baja.

23 Al fundirse el sólido, mantiene su identidad, sólo se separan unas moléculas de otras.
Yodo pf = 113 0C Fenol pf = 41 0C

24 Según la diferencia de electronegatividad, se clasifican en:
Enlace Covalente Polar Enlace covalente Apolar Diferencia de Electronegatividad (∆EN): Enlace covalente Polar Diferencia de electronegatividad: Mayor que 0 y menor a 1,7 Diferencia de Electronegatividad es igual a 0