M. C. GLADYS DE LOS SANTOS VILLARREAL CURSO DE QUÍMICA M. C. GLADYS DE LOS SANTOS VILLARREAL Octubre de 2009

CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA TEMA I CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA Ciencia que estudia la composición, cambios, estructura y propiedades de la materia, así como sus reacciones y transformaciones QUÍMICA Átomos de un elemento Moléculas de un elemento Moléculas de un compuesto Mezcla de elementos y compuestos Productos químicos de uso cotidiano en el hogar

(Protones + Neutrones) Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y propiedades Átomo Núcleo (Protones + Neutrones) Electrones Capas o niveles de energía Partículas atómicas Número Atómico = Cantidad de protones (P+) = Cantidad electrones (e-) Masa Atómica = Cantidad de protones (P+) + Cantidad de neutrones (N+/-)

s p d f 2e- 6e- 10e- 14e- Electrones Orbitales = Región de espacio con una alta probabilidad de encontrar electrones s p d f 2e- 6e- 10e- 14e-

Configuración electrónica Acomodo de los electrones de un elemento en los diferentes orbitales y capas Ejemplo: 40 Ca 20 Número atómico Notación desarrollada 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Notación con flechas 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s Notación con flechas de la capa de valencia 4s Notación en base al gas noble inmediato anterior [Ar] 4s2

Representación por puntos de los electrones de valencia Símbolo de Lewis Representación por puntos de los electrones de valencia 40 20 Ca [Ar] 4s2 Grupos o Familias IA IIA VIIA VIIIA Li Mg F He Na Ca Cl Ne K Ba Br Ar

Ocurre luego de la transferencia total de e- entre dos átomos Se forma entre 2 átomos que se atraen entre sí a través de sus electrones de valencia desapareados Enlace químico Óxido de Magnesio Ocurre luego de la transferencia total de e- entre dos átomos Enlace iónico Óxido de Níquel Dicromato de Potasio Azufre Resulta luego de compartir uno o más pares de e- entre dos átomos Bromo Enlace covalente Sacarosa Magnesio Ocurre sólo entre átomos metálicos rodeados por más átomos iguales en donde los e- se mueven libremente por toda la estructura del metal Enlace metálico Oro Cobre

Enlace Iónico Na [Ne] 3s1 Cl [Ne] 3s2 3p5 Na + Na+ Cl- Cl 23 35 11 17

Cristales de compuestos iónicos Sólidos cristalinos Alto punto de fusión y ebullición Conductores de electricidad en estado fundido o en solución

Enlace Covalente Enlaces covalentes sencillos Enlaces covalentes múltiples: dobles ó triples Formaldehído 3-Cloropropanol n-Propanol Etil metil éter

Polaridad de enlaces covalentes + - Enlace iónico d+ d+ Enlace covalente polar Enlace covalente no polar

¿ Cómo distinguir entre un enlace iónico y uno covalente ? Electronegatividad Capacidad de un elemento para retener sus propios electrones

Ejercicios para el Tema I Llena los huecos de la siguiente tabla suponiendo que cada columna representa un átomo neutro: Símbolo 70 Ga Protones 23 86 Neutrones 28 45 136 Electrones 34 79 Masa atómica 197 Para los elementos Bromo, Potasio, Silicio, Selenio y Fósforo, contesta lo que se indica: Configuración electrónica Configuración electrónica de la capa de valencia Símbolo de Lewis Valencia iónica