LA MATERIA Y SUS ESTADOS Indica qué es materia: agua, aire, rojo, diamante, simpatía, dureza, piedra ¿Sabrías decir qué tienen en común el hielo, el agua líquida y el vapor de agua? La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen en el espacio La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen en el espacio Las propiedades de la materia Los estados de la materia La clasificación de la materia Las disoluciones Los materiales y sus usos Las propiedades de la materia Los estados de la materia La clasificación de la materia Las disoluciones Los materiales y sus usos

PROPIEDADES GENERALES PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS Cualquier característica observable y que se pueda medir o no masa volumen temperatura color, olor y sabor puntos de fusión y de ebullición densidad propiedades mecánicas Elasticidad Ductilidad Maleabilidad Fragilidad Dureza Son comunes a toda la materia y no sirven para distinguir una clase de materia de otra. Son aquellas que nos permiten diferenciar las distintas clases de materia

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA HeterogéneaHomogénea No es uniforme a simple vista Presenta aspecto uniforme Formada por una sola sustancia Sustancia pura simple Sustancia pura compuesta Formada por varias sustancias Mezcla homogénea Mezcla heterogénea ÁtomosMoléculas

LA MATERIA: sus estados y cambios La materia está formada por pequeñas partículas (átomos, moléculas) en continuo movimiento y unidas entre sí mediante fuerzas de atracción. sólido, líquido y gaseoso Según la intensidad de estas fuerzas Las fuerzas de atracción son muy intensas por lo que las partículas están muy juntas y ordenas. Las partículas solo pueden vibrar ligeramente, dando al estado sólido forma y volumen constante. En el estado líquido, las fuerzas de atracción no son tan intensas y las partículas están menos próximas que en el estado sólido. Las partículas pueden deslizarse unas sobre otras, dando al estado líquido volumen constante y forma variable. Las fuerzas de atracción son muy débiles y por tanto, las partículas están muy separadas moviéndose con total libertad en todas las direcciones, haciendo que su forma y su volumen varíen y se puedan comprimir y expandir.

Cambios de estado: los efectos del calor La materia puede cambiar de estado si se aumenta o disminuye la temperatura. SólidoLíquidoGaseoso FusiónVaporización SolidificaciónCondensación Sublimación inversa Temperatura o punto de fusión : es la temperatura a la que la sustancia pasa De sólido a líquido o de líquido a sólido Temperatura o punto de ebullición : es la temperatura a la que la sustancia pasa de líquido a gas o de gas a líquido Sublimación

LAS DISOLUCIONES son mezclas de aspecto homogéneo Si una disolución tiene dos componentes, denominamos soluto a la sustancia que está en menor cantidad, y disolvente, a la que se encuentra en mayor cantidad. agua + sal Tipos de disolucionesEjemplos Sólido en líquidoAzúcar en agua, sal en agua (agua de mar) Gas en líquidoDióxido de carbono en agua (gaseosa) Gas en gasEl aire (mezcla de nitrógeno, oxígeno y otros) Líquido en líquidoAlcohol en agua (alcohol de farmacia) Sólido en sólidoBronce (mezcla de cobre y estaño) La composición de una disolución se expresa mediante su concentración. La concentración es la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de disolución. Una disolución de concentración 10 g/L contiene 10 gramos de soluto en un litro de disolución. Disolución diluida: la que contiene poca cantidad de soluto. Disolución concentrada: la que contiene mucha cantidad de soluto.

1 2 3 Preparación en el laboratorio de suero fisiológico El suero fisiológico es una disolución diluida que contiene 9 gramos de cloruro sódico por cada litro de suero. 1º.- Pesamos 9 gramos de cloruro sódico (sal en un vidrio de reloj o en papel de filtro. 2º.- Introducimos la sal en un matraz aforado de capacidad 1 L 3º.- Añadimos un poco de agua, agitamos hasta que se disuelve y finalmente se enrasa con agua hasta la señal

Técnicas de separación de mezclas Separación de mezclas heterogéneas Consisten en aprovechar una propiedad que tengauno solo de los componentes de la mezcla Filtración Para separar un sólido de un líquido, en el que no es soluble. Se necesita: un embudo de vidrio, un papel de filtro y un vaso de precipitado o matraz erlenmeyer Ejemplo: arena + agua Arena + agua arena agua embudo Decantación Para separar una mezcla de líquidos inmiscibles y con distintas Densidades. Ejemplo agua + aceite Se necesita: un embudo decantación y un vaso de precipitado o matraz erlenmeyer aceite agua Embudo de decantacion

Separación de disoluciones Separación magnética Consiste en separa de una mezcla aquellas sutancias que, como el hierro, son atraídas por un imán, de otras que no. Cristalización. Mediante evaporación del disolvente se obtiene una sustancia pura en forma de cristales a partir de una disolución. Disolución de Sulfato de cobre Cristales de sulfato de cobre

Cromatografía en papel Es una técnica que consiste en separar sustancias que se mueven con diferente velocidad a lo largo de un papel de filtro, al ponerlas en contacto con un disolvente. Papel de filtro Sustancias puras Mezcla

Destilación Esta técnica permite separar y recuperar dos líquidos solubles entre sí, siendo necesario que tengan temperaturas de ebullición bastante diferentes. Destilación del alcohol del vino Material necesario Montaje de destilación Los primeros vapores son de alcohol que comienza a hervir a 78 C. Llega al tubo refrigerante, donde se transforma de nuevo en líquido. Cuando el alcohol ha destilado, la temperatura Sube a 100 ºC y entonces empieza a hervir el agua.