La materia: cómo se presenta

Presentación del tema: "La materia: cómo se presenta"— Transcripción de la presentación:

1 La materia: cómo se presenta

2 Para empezar, experimenta y piensa
CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, experimenta y piensa ¿Cómo sacarías el aceite del matraz sin tocarlo con las manos? ¿Crees que la tinta está formada por una sola sustancia, o por varias sustancias mezcladas?

3 Sustancias puras I Electro Electrolisis lisis Electricidad Agua
CLIC PARA CONTINUAR Sustancias puras I • Sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Agua sólida Electro Electricidad Agua líquida Electrolisis lisis Ruptura Electricidad Agua Oxígeno Hidrógeno

4 Procedimientos químicos
CLIC PARA CONTINUAR Sustancias puras II Sustancias puras Elementos Compuestos Procedimientos químicos • Compuestos: son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico. • Elementos: son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

5 Las mezclas Agua azucarada: mezcla homogénea
CLIC PARA CONTINUAR Las mezclas Agua azucarada: mezcla homogénea • Mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar utilizando procedimientos físicos. Pizza: Mezcla heterogénea • Mezcla heterogénea: es una mezcla en la que es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos. • Mezcla homogénea o disolución: es una mezcla en la que no es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos convencionales.

6 CLIC PARA CONTINUAR Coloide (emulsión) Una disolución es una mezcla homogénea y no dispersa la luz. Un coloide es una mezcla heterogénea y dispersa la luz. En una emulsión las partículas que están en menor proporción se mantienen dispersas gracias al emulsionante. Gota de aceite Lecitina

7 Separación de mezclas I
CLIC PARA CONTINUAR Criba Filtración Dicromato de cobre Filtro Mezcla Azufre Cristalización Agua Filtrado Sulfato de cobre Mezcla Cristales de sulfato de cobre

8 Separación de mezclas II
CLIC PARA CONTINUAR Separación magnética Destilación Entrada de agua fría Mezcla Tubo refrigerante Líquido puro Salida de agua Decantación Cromatografía Embudo de decantación

9 Preparar un suero fisiológico
CLIC PARA CONTINUAR Mezclas homogéneas: disoluciones Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. En una disolución: • El disolvente es el componente que está en mayor proporción. • El soluto es el componente (o componentes) que está en menor proporción. Preparar un suero fisiológico 300 mL de agua Mezclar la sal y el agua 3,0 g de sal Embotellar OJO al menisco

10 Teoría atómico-molecular de Dalton
CLIC PARA CONTINUAR Teoría atómico-molecular de Dalton La teoría atómica de Dalton se resume en los siguientes enunciados: • La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. • Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y en propiedades, y distintos de los átomos de cualquier otro elemento. • Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diversos elementos. Carbono Oxígeno Monóxido de carbono. Un gas muy venenoso, que produce la muerte por asfixia. 1:1 CO 1:2 CO2 Dióxido de carbono. Un gas imprescindible para la vida.

11 Sustancias en la vida cotidiana
CLIC PARA CONTINUAR Sustancias en la vida cotidiana ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA EN CADA CASO? Agua del mar Zumo de naranja Refresco de cola Sangre Batido de cacao Queso Aspirina efervescente