Nomenclatura Inorgánica CLASE 4 Nomenclatura Inorgánica

NOMENCLATURA INORGÁNICA La nomenclatura es la encargada de nombrar a los compuestos e iones, para lo cual es necesario conocer los siguientes aspectos: el nombre del elemento. su estado de oxidación.

Estado de Oxidación (E.O.) Es la carga eléctrica que presenta el elemento. Esta carga puede ser positiva o negativa. Un elemento puede tener una o varias cargas. Su estado de oxidación está relacionado, en parte, con el grupo al cual pertenece.

Cálculo del estado de oxidación Identificar la presencia de elementos de los grupos IA (+1), IIA (+2) o IIIA (+3) 2. Identificar la presencia de Oxígeno (-2) y/o Hidrógeno (+1) (excepto Hidruros y peróxidos)

3. En ausencia de elementos anteriores, emplear la relación del grupo con su E.Ox más común. IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Estado de oxidación +1 +2 +3 +4 +5 -2 -1

S en H2SO4 C en CCl4 C en MgCO3 2 (+1) + S + 4 (-2) = 0 S = +6 Hidrógeno: +1 Oxígeno: -2 C + 4 (-1) = 0 C = +4 Grupo IVA : +4 Grupo VIIA : -1 1 (+2) + C + 3 (-2) = 0 C = +4 Grupo IIA: +2 Oxígeno: -2

EJEMPLO El estado de oxidación del fósforo en el compuesto AlPO4 es B) +4 C) +5 D) +7 E) +9

Compuestos Binarios Están formados por dos elementos, independientes de su cantidad de átomos. Clasificación de compuestos binarios: óxidos básicos. anhídridos u óxidos ácidos. hidruros. hidrácidos. peróxidos. sales binarias.

Nomenclatura de compuestos binarios Se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura IUPAC o Tradicional. IUPAC: Compuesto binario, (Nombre del elemento) ………………… (E.Oxidación en números romanos) Compuesto: Cu2O IUPAC: Óxido de Cobre (I)

Nomenclatura de compuestos binarios Tradicional: Compuesto binario, (Nombre del elemento) ……………. terminación ico E. Oxidación mayor o único terminación oso E. Oxidación menor Compuesto: CO2 Tradicional : Anhídrido Carbónico

Óxidos u óxidos básicos Resultan de la combinación de un metal y el oxígeno. La fórmula general de los óxidos es: Ex+yOy-2 Metal Estado de oxidación del metal Estado de oxidación del oxígeno

Anhídridos u óxidos ácidos Resultan de la combinación de un no metal y el oxígeno. Se caracterizan por tener propiedades ácidas, por lo cual también se les denominan óxidos ácidos. Ex+yOy-2 No metal Estado de oxidación del oxígeno Estado de oxidación del no metal

Hidruros Los hidruros resultan de la combinación de un elemento con hidrógeno (E.Ox :-1). La fórmula general de los hidruros metálicos: M+yHy-1 Estado de oxidación del metal Metal

Hidrácidos Los hidrácidos resultan de la combinación de un no metal (grupo VIA y VIIA) con hidrógeno (E.Ox :+1). Se nombran iniciándose con la palabra ácido, seguido del nombre del no metal unido a la terminación hídrico. Hx+1 E-x Estado de oxidación del no metal No metal

Peróxidos Resultan de la combinación de un metal (grupo IA y IIA) y el oxígeno. El estado de oxidación del oxígeno es -1 .. Se nombran anteponiendo la palabra peróxido. E+yO2-1 Estado de oxidación del metal (IA y IIA) Metal

EJEMPLO Señale cuáles de los siguientes compuestos son binarios: I.- LiH II.- NaOH III.- MgO2 A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y III E) Sólo II y III

EJEMPLO ¿Cuál es la fórmula del dióxido de azufre? A) SO4 B) SiO3 C) SO3 D) SiO2 E) SO2

EJEMPLO Los siguientes compuestos CuO, CO y CaO2 se clasifican, respectivamente, como A) óxido, anhídrido y óxido. B) óxido, anhídrido y peróxido. C) óxido, óxido y óxido. D) anhídrido, óxido y peróxido. E) anhídrido, anhídrido y óxido.

Síntesis de contenidos Metal No metal O2- O2- H+ H- Grupo IA o IIA Óxido Anhídrido Hidrácido Hidruro O- Peróxido