Reacciones de Oxido-Reducción Semana 5 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Reacciones de Oxido Reducción (Redox) Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos. En toda reacción de oxido-reducción los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos.
Oxidación Un átomo o ión de un elemento se oxida si pierde electrones. Es la pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo. Un átomo o ión de un elemento se oxida si pierde electrones.
Reducción Cambios característicos de la reducción: Es la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos positivo. Cambios característicos de la reducción: Hay reducción cuando el # de oxidación disminuye. Un átomo o ión de un elemento se reduce si gana electrones.
Agente Reductor y Agente Oxidante AGENTE REDUCTOR La sustancia que se oxida y que causa la reducción. Proporciona electrones AGENTE OXIDANTE La sustancia que se reduce y causa la oxidación. Acepta electrones
Ejercicios P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O HNO3 + H2S → NO + S + H2O
ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN ECUA-CION ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN a) b) c) d) e)
ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos a) Al + H3PO4 → H2 + AlPO4 b) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O ECUA-CION ELEMENTO QUE SE OXIDA ELEMENTO QUE SE REDUCE # ELECTRONES GANADOS # ELECTRONES PERDIDOS AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR ELECTRONES TRASNFERIDOS COEFICIENTES QUE BALANCEAN LA ECUACIÓN a) b)
Fin