EQUILIBRIO DE FASES Y DIAGRAMAS DE PROPIEDADES

DEFINICION Es de conocimiento general que, a una cierta temperatura y presión, dos o mas fases distintas pueden coexistir las unas con cada una de las otras y con su entorno. La coexistencia de dos o mas fases en contacto físico y químico, las unas con respecto a las otras sin que produzca ninguna transferencia neta de una fase a la otra.

FASE Cualquier parte Homogénea y Físicamente distinta de un sistema que esta separada de otras partes del sistema por limites completamente definidos llamados interfases del sistema SUSTANCIA PURAS Se considera una sustancia pura aquella que mantiene la misma composición química en todos los estados PUNTO TRIPLE Es donde se cruza las tres curvas, solido, liquido y gas donde pueden coexistir a temperatura y presión constante PUNTO CRITICO Es el punto donde se une la curva de punto de burbujeo con la curva de punto de rocío en un diagrama de fase

DISGRAMA DE FASES PARA SUSTANCIAS PURAS Los diagramas de fases son corrientemente unas representaciones graficas bidimensionales que tienen unas coordenadas tales como la temperatura y la presión, temperatura y composición, presión y composición, y así sucesivamente.

DIAGRAMA T-V En este diagrama se pueden apreciar inicialmente tres regiones: la región de líquido comprimido, que es la región a la izquierda de la campana, la región de vapor sobrecalentado que es región a la derecha de la campana y la región de Líquido + Vapor saturados que es aquella que se halla dentro de la campana. La que se encuentra marcada como línea de P constante es toda la línea que comienza en la región de líquido comprimido, pasa por dentro de la campana y termina en la región de vapor sobrecalentado. No es solo el último segmento sino la línea completa. Nótese el carácter ascendente que tiene la línea de presión constante de izquierda a derecha, ya que en el diagrama P-v, ésta no sube sino que baja.

DIAGRAMA P-V En comparación con el diagrama T-v, este diagrama tiene dos grandes diferencias. La primera es que la línea que era de presión constante pasa a ser una línea de temperatura constante, y la segunda, que dicha línea desciende de izquierda a derecha en lugar de ascender.

DIAGRAMA P-T Este diagrama también se conoce como diagrama de fase porque es posible identificarlas al estar separadas por tres líneas. La línea de sublimación es la que separa la fase sólida de la fase vapor, la de vaporización separa la fase líquida de la fase vapor y la línea de fusión separa la fase sólida de la fase líquida. Nótese que hay una desviación en la línea de fusión dependiendo de si la sustancias se expande o se contrae al congelarse. Las tres líneas antes mencionadas convergen en el punto triple, el cual es el estado en el cual las tres fases de una sustancia pueden coexistir en equilibrio, es un estado donde se puede tener hielo, líquido y vapor al mismo tiempo.