La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

SUSTANCIAS SIMPLES Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. CompuestoSistemáticaTradicional H2H2 dihidrógenohidrógeno F2F2 diflúorflúor Cl 2 diclorocloro Br 2 dibromobromo I2I2 diyodoyodo O2O2 dioxígenooxígeno O3O3 trioxígenoozono S8S8 octaazufreazufre P4P4 Tetrafósforofósforo Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

ElementoEstados de oxidaciónClasificación H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1 Son monovalentes, tienen un solo número de oxidación Co, Ni, Fe Son divalentes, tienen dos números de oxidación Cr +2,+3,+6 Es trivalente, tiene tres números de oxidación Cl Es tetravalente, tiene cuatro números de oxidación Mn +2, +3, +4, +6, +7 Es pentavalente, tiene cinco números de oxidación Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con otro elemento, ya sea, con un signo positivo o negativo. Éstos pueden clasificarse de acuerdo al número de estados de oxidación, por ejemplo:

Están formados por dos elementos Se escriben los elementos en un orden: 1º el menos electronegativo 2º el más electronegativo Se intercambian los números de oxidación, pero prescindiendo del signo Siempre que sea posible se simplifica: Cu 2 S 2  CuS El compuesto se lee de derecha a izquierda Sistemas de nomenclaturas Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo) COMPUESTOS BINARIOS Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) Al O

En el siguiente ejemplo, se unen el sodio y el oxígeno, por lo tanto, lo primero es: 1. Escribir el elemento con carga positiva (el menos electronegativo) con su número de oxidación) 2. Seguido, se escribe el oxígeno con su carga de Se intercambian números de oxidación, sin signos (regla del aspa) El ejercicio se refleja de la siguiente manera: +

Siguiente el ejemplo, se puede nombrar de 3 formas: Nomenclatura sistemáticaNomenclatura stock Utiliza los prefijos numéricos de acuerdo al número de átomos. Para nombrar se inicia de derecha a izquierda, los prefijos son: mono (1) di (2) tri (3) tetra (4) Penta (5), así sucesivamente. Utiliza de derecha a izquierda, el nombre de la función química, en este caso óxido, seguido del nombre del elemento y el número de oxidación expresado en romano. Monóxido de disodio Mono por 1 átomo de oxígeno en el compuesto y di del sodio por sus 2 átomos. Óxido de sodio I Óxido que es la función química y de sodio I en romano, que es el número de oxidación del sodio.

Nomenclatura Tradicional Utiliza los prefijos y sufijos de acuerdo al número de estados de oxidación, es importante tener en cuenta la clasificación de elementos según el número de oxidación que emplean cada uno: Elemento con 1 número de oxidaciónNombre normal o _______ico Elemento con 2 números de oxidaciónNúmero menor __________oso Número mayor __________ico Elemento con 3 números de oxidación Número menor hipo______oso Número medio __________oso Número mayor __________ico Elemento con 4 números de oxidación Número menor 1 hipo______oso Número menor 2 __________oso Número mayor 1 __________ico Número mayor 2 Per________ico Elemento con 5 números de oxidación Número menor 1 hipo______oso Número menor 2 __________oso Número medio __________ico Número mayor 1 Per________ico Número mayor 2 Hiper_______ico

Siguiendo con el ejemplo, con la nomenclatura tradicional: Nomenclatura Tradicional Óxido de sodio o también Óxido sódico Esto es posible cuando el elemento posee un solo número de oxidación. En el ejemplo 2, se obtendrá el óxido de calcio, cuando los números de oxidación resultantes son pares, debe simplificarse, como se muestra a continuación: Nomenclatura sistemáticaNomenclatura stockNomenclatura tradicional Monóxido de Calcio En este caso, no pueden quedar ambos elementos con el prefijo mono. Óxido de Calcio IIÓxido de Calcio (también puede ser Óxido cálcico)

Ejemplo 3: Obtener y nombrar los óxidos del hierro. Con FeO, se simplifica debido a que ambos tenían números pares. Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura stockNomenclatura tradicional FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro IIÓxido ferroso (número menor de oxidación) Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro IIIÓxido férrico (número mayor de oxidación) Con Fe 2 O 3, no se simplifica debido a que los elementos no tienen números pares, se dejan tal cual.

Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura stockNomenclatura tradicional P2O3P2O3P2O3P2O3 Trióxido de difósforo Óxido de fósforo IIIÓxido fosforoso (número menor de oxidación) P2O5P2O5P2O5P2O5 Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo VÓxido fosfórico (número mayor de oxidación) Ejemplo: Obtener y nombrar los óxidos del fósforo.