QUÍMICA DEL CARBONO 1
2 Tipos de Hibridación Hibridación sp 3 : 4 orbitales sp 3 iguales que forman 4 enlaces simples del tipo sigma “ ” (frontales) con geometría tetraédrica. Ej: El Metano. Hibridación 4 orbitales hibridados sp 3 Orbitales del carbono sin hibridar Estado normal Estado excitado Hibridación
3 METANO ( CH 4 ) Enlace Sigma “σ” 109,5º Enlace Sigma “σ”
4 Hibridación sp 2 : 3 orbitales sp 2 iguales que forman enlaces sigma “ ” + 1 orbital “p z ” (sin hibridar) que formará un enlace pi “ ” (lateral), obteniendo una geometría triangular. Ej: El Eteno o Etileno. Estado normal Estado excitado Hibridación sp 2
5 ETENO o ETILENO (C 2 H 4 ) Enlace “π” Enlace “σ” Enlace “π” Enlace “σ” sp 2
6 Hibridación sp: 2 orbitales sp iguales que forman enlaces sigma “ ” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán enlaces pi “ ”, obteniéndose una geometría lineal. Ej: El Etino o Acetileno. Estado normal Estado excitado Hibridación
7 ETINO o ACETILENO (C 2 H 2 ) Enlace π Enlace σ
8 Los compuestos orgánicos que forman enlaces simples se conocen como SATURADOS y los que forman enlaces dobles o triples como INSATURADOS. SATURADOINSATURADO Un compuesto saturado es estable, mientras que uno insaturado es inestable.