Fórmula Empírica y Fórmula Molecular
Fórmula Empírica Nos da la razón en números enteros de los átomos de cada elemento presentes en un compuesto.
Procedimiento para calcular la fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición centesimal.
Ejemplo de fórmula Empírica Determinar la fórmula empírica de glicerol y se compone de 39.10 % de carbono, 8.77% de hidrógeno y 52.13% de oxígeno.
Paso 1: convertir los porcentajes a gramos. C = 39. 10% a 39 Paso 1: convertir los porcentajes a gramos. C = 39.10% a 39.10 gr H = 8.77% a 8.77 gr O = 52.13% a 52.13 gr Paso 2: convertir gramos amoles C =(39.10g x 1mol)/12.0 g = 3.25 mol H= (8.77g x 1 mol)/ 1.008 g = 8.683 mol O = (52.13g x 1 mol) / 16g =3.258 mol Paso 3: dividir entre el numero de mol mas pequeño. C= (3.258 mol / 3.258 mol) = 1.0 H= (8.683 mol /3.258 mol) = 2.66 O = (3.258 mol / 3.258 mol) =1.00 Al no ser un número entero el resultado del hidrógeno se multiplica por el numero de elementos participantes en este caso por 3. C = 1x3=3 H=2.66 X 3 =7.98 O= 1 x 3 = 3 C2H8O3
Fórmula Molecular Proporciona el numero real de átomos de cada elemento presentes en una molécula y por lo general es un múltiplo de números enteros de la fórmula empírica.
Como se obtiene esta fórmula Paso 1: se calcula la masa molar del compuesto. Paso 2: se divide la masa total de cada elemento, entre la masa molar de toda la fórmula y multiplicar por 100 % del elemento = Masa total del elemento Masa molar del compuesto
Ejemplo Calcular la composición porcentual de la sustancia que se forma al calentarse en el aire 1.63 gr de Zinc, que se combina con 0.40 gr de oxígeno. Zn=1.63 gr O=0.40 gr Se suman =2.03gr Zn=(1.63gr/2.03gr) x 100 Zn=80.3% RESULTADO: Zn= 80.3% O =19.7 ZnO= 100% La masa total de: ZnO=2.03 gr O = (0.40 gr/2.03 gr) x 100 O =19.7%