Ley de las presiones parciales de Dalton

Presentación del tema: "Ley de las presiones parciales de Dalton"— Transcripción de la presentación:

1 Ley de las presiones parciales de Dalton
Yasna Porma Porma Katerin Cordova Cordova

2 La ley de las presiones parciales o ley de Dalton fue formulada en el año 1803 por John Dalton.
Esta ley es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

3 Ley de Dalton “ La presión de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”

4 ¿Cómo se comporta las mezclas de dos o mas gases distintos, como por ejemplo el aire?
Mientras estudiaba las propiedades del aire, John Dalton observó que la presión total de una mezcla de gases es igual a las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo y ocupando el mismo volumen.

5 Expresando en matemáticas, la presión de una fuerza de gases seria la suma de presiones mediante:
o igual

6 Ejercicio : Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxigeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760mm de Hg Razonamiento para el cloro: 760 mm de Hg % X % X = 304 mm de Hg

7 Razonamiento para el oxigeno:
760 mm de Hg % X % X = 266 mm de Hg Razonamiento para el carbono: 760 mm de Hg % X % X = 190 mm Hg

8 Presión total: es igual a la suma de las presiones parciales :
Cloro = 304mm de Hg Oxígeno = 266 mm de Hg Carbono = 190 mm de Hg Presión total = 760 mm de Hg.