Química Fórmulas químicas

Presentación del tema: "Química Fórmulas químicas"— Transcripción de la presentación:

1 Química Fórmulas químicas
p v MOL m Química Unidad 6: Las matemáticas de Fórmulas químicas TAN3 Na2CO H2O Cu (OH)2

2 # de H2O moléculas # de los átomos de H # de los átomos de O    1    2    3 100 6.02 x 1023 2 1 4 2 6 3 200 100 2 (6.02 x 1023) 6.02 x 1023 g 18.0 2.0 g g 16.0 masa molar: la masa de un topo de una sustancia

3 PbO2 Pb: 1 (207.2 g) = g 239.3 g O: 2 (g) 16.0 = 32.0 g HNO3 H: 1 (1.0 g) = 1.0 g N: 1 (g) 14.0 = g 14.0 63.0 g O: 3 (g) 16.0 = 48.0 g fosfato del amonio NH41+ PO43- (NH4)3PO4 N: 3 (g) 14.0 = 42.0 g H: 12 (1.0 g) = g 12.0 149.0 g P: 1 (31.0 g) = 31.0 g O: 4 (g) 16.0 = 64.0 g

4 composición del porcentaje: los % totales de cada uno
     elemento en un compuesto % del elemento = elemento de g masa molar del compuesto x 100 De la composición del hallazgo %. (véase los calcs arriba) PbO2 Pb de g :  239.2 g  = Pb 86.6% 32.0 g O :  239.2 g  = 13.4% O (NH4)3PO4 42.0 g N :  149.0 g  = 28.2% N g 12.0 H :  149.0 g  = 8.1% H 31.2 g P :  149.0 g  = 20.8% P 64.0 g O :  149.0 g  = 43.0% O

5 acetato del cinc Zn2+ CH3COO1 Zn (CH3COO)2 Zn: 1 (65.4 g) = 65.4 g C:

6 Encontrar una fórmula empírica de datos experimentales
1. Hallazgo # de g de cada elemento. “Cuál es su sabor del helado?” 2. Convertir cada g a mol. 3. Dividir cada uno “# de mol” por el más pequeño “# del mol.” 4. Utilizar el cociente para encontrar fórmula. Un compuesto es la clorina 45.5% el itrio y 54.5%. Encontrar su fórmula empírica. YCl3

7 Un rutenio/un sulfuro el compuesto es 67.7% Ru.
Encontrar su fórmula empírica. Rus1.5 Ru2S3

8 Una muestra de g de a compuesto del tecnetio/del oxígenocontiene g de Tc. Hallazgo la fórmula empírica. TcO3.5 Tc2O7

9 Un compuesto contiene el plomo de 4.63 g, nitrógeno 1.25 de g,
y oxígeno de 2.87 g. Nombrar el compuesto. ¿? PbN4O8 ¿? nitrito del plomo (iv) Pb (NO2)4 (nitrito plúmbico) Pb¿?  NO 421

10 Para encontrar fórmula molecular… (“Cuál es su
¿sabor? ") A. Encontrar la fórmula empírica. B. Encontrar la masa molar de      fórmula empírica. C. Hallazgo n = milímetro molecular                    milímetro empírico D. multiplica todas las partes de      fórmula empírica por el N. ¿(“Cuántas cucharadas? ") (Cuántos empiricals “cupieron en” el molecular?)

11 Un compuesto del carbón/de hidrógeno es 7.7% H y tiene a
masa molar del hallazgo de 78 G. su fórmula molecular. emp. forma.  CH 78 g milímetroemp = 13 g = 6 C6H6 13 g

12 Un compuesto tiene nitrógeno de 26.33 g, oxígeno de 60.20 g,
y la masa molar 92 G. encuentra fórmula molecular. NO2 92 g 46 g milímetroemp = 46 g = 2 N2O4

13 Cálculos del topo 1 mol = 6.02 x 1023 partículas TOPO (mol) Masa (G)
(en. o m' c) 1 mol = masa molar (en g) Volumen (L o dm3) 1 mol = 22.4 L 1 mol = 22.4 dm3

14 Nuevos puntos alrededor
1 mol = 6.02 x 1023 partículas TOPO (mol) Masa (G) Partícula (en. o m' c) 1 mol = masa molar (en g) Volumen (L o dm3) 1 mol = 22.4 L 1 mol = 22.4 dm3 Nuevos puntos alrededor Diagrama de la isla: a. El diagrama ahora tiene cuatro islas. b. “Isla total” ahora para los elementos o los compuestos c. “isla de la partícula” ahora para los átomos o las moléculas d. “isla del volumen”: para los gases solamente 1 STP = 22.4 L = 22.4 dm3

15 ( ) ( ) ( ) nitrato ferroso nitrato ferroso FE2+ NO31 FE (NO3)2
¿Qué masa es 1.29 mol? nitrato ferroso nitrato ferroso FE2+ NO31 FE (NO3)2 ( ) 179.8 g 1.29 mol = 232 g 1 mol ¿Cuántas moléculas son 415 L en STP? dióxido de sulfuro dióxido de sulfuro TAN2 ( ) ( ) 1 mol 6.02 x 1023 m' c 415 L 22.4 L 1 mol = 1.12 x 1025 m' c

16 ( ) ( ) ( ) ( ) Qué masa es 6.29 x 1024 ¿cules de m'?
sulfato de aluminio sulfato de aluminio Al3+ TAN42 Al2(TAN4)3 ( ) ( ) 1 mol 342.3 g 6.29 x 1024 m' c 6.02 x 1023 m' c 1 mol = 3580 g En STP, cuánto g es 87.3 dm3 ¿del gas del nitrógeno? N2 ( ) ( ) 1 mol 28.0 g 87.3 L = 109 g 22.4 L 1 mol

17 Pero hay 9 átomos por la molécula, tan…
¿Cules de cuánto m los' son 315 g de hidróxido del hierro (iii)? FE3+ OH1 FE (OH)3 ( ) ( ) 1 mol 315 g 6.02 x 1023 m' c 106.8 g 1 mol = 1.78 x 1024 m' c Cuántos átomos están en 145 L del CH3CH2¿OH en STP? ( ) ( ) 1 mol 6.02 x 1023 m' c 145 L 22.4 L 1 mol = 3.90 x 1024 m' c Pero hay 9 átomos por la molécula, tan… 9 (3.90 x 1024) = 3.51 x 1025 átomos

18 Hidratos y sales anhidras
sal anhidra: un compuesto iónico (es decir, una sal) eso        atrae las moléculas y las formas de agua        vínculos químicos flojos con ellas;        simbolizado por el manganeso “anhidro” = “sin el agua” Aplicaciones: “desecativos” en cuero mercancías, electrónica, vitaminas hidrato: una sal anhidra con el agua atada -- simbolizado por el manganeso . ¿? H2O Ejemplos: CuSO4 . 5 H2O BaCl2 . 2 H2O Na2CO3 . 10 H2O FeCl3 . 6 H2O

19 Manganeso H2O CALOR + hidrato sal anhidra agua ENERGÍA + ENERGÍA +

20 Encontrar la fórmula de un hidrato 1. Encontrar # de g del manganeso y # de g de H2O. 2. Convertir g a el mol. 3. Dividir cada uno “# de mol” por el más pequeño “# del mol.” 4. Utilizar el cociente para encontrar la fórmula del hidrato.

21 Fórmula del hallazgo del hidrato para cada problema.
masa de la muestra antes calefacción de = 4.38 g Manganeso . ¿? H2O (hidrato) masa de la muestra después = g de calefacción 1.93 Manganeso (sal anhidra) masa molar de la sal anhidra = 85 g Manganeso . 6 H2O

22 Cubilete + muestra del B. antes
Cubilete del A. = g Cubilete + muestra del B. antes calefacción de = g cubilete + sal + agua Cubilete + muestra de la C. después calefacción de = g cubilete + sal masa molar de la sal anhidra = g Manganeso . 8 H2O

23 Cubilete + muestra del B. antes
Cubilete del A. = g Cubilete + muestra del B. antes calefacción de = g cubilete + sal + agua Cubilete + muestra de la C. después calefacción de = g cubilete + sal masa molar de la sal anhidra = 128 g Manganeso . 4 H2O

24 Para el problema anterior, del agua del hallazgo % y
% de la sal anhidra (por la masa). o…

25 Problemas de la revisión
Del compartimiento del hallazgo % de                           cloruro del hierro (iii). cloruro del hierro (iii). FE3+ Cl1 FeCl3 FE: 1 (55.8 g) = 55.8 g  FE del  34.4% :  162.3 g Cl: 3 (35.5 g) = g  Cl del  65.6% 162.3 g

26 Un compuesto contiene 70.35 g C y 14.65 g H.
Su masa molar es hallazgo de 58 G. su fórmula molecular. emp. forma.  C2H5 58 g milímetroemp = 29 g = 2 C4H10 29 g

27 ( ) ( ) En STP, cuánto g es Cl2 1 mol 71.0 g 548 L = g 1740 22.4 L
¿548 L de gas de la clorina? Cl2 ( ) ( ) 1 mol 71.0 g 548 L = g 1740 22.4 L 1 mol

28 Cubilete + muestra del B. antes
Cloruro del estroncio                               es una sal anhidra en la cual los datos siguientes fueron recogidos. Fórmula del hallazgo del hidrato. Cloruro del estroncio Cubilete del A. = 65.2 g Cubilete + muestra del B. antes calefacción de = g cubilete + sal + agua Cubilete + muestra de la C. después calefacción de = g cubilete + sal Senior2+ Cl1 SrCl2 SrCl2 . 6 H2O

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