ÁCIDOS Y BASES Los ácidos y bases o álcalis son sustancias que presentan propiedades características, algunas se aprecias con los sentidos y otras al reaccionar.

Sustancias ácidas  Sabor agrio  Algunos son gases irritantes  Corrosivas con el metal disolviéndolos  Solubles en agua  Conductoras de electricidad  Cambian el papel tornasol a rojo  Reaccionan con bases neutralizando. Ejemplo café 5 – 5.5, bebidas gaseosas 2 – 4.

Sustancias básicas  Sabor amargo  Sólidos y tienen consistencia jabonosa al tacto  Son corrosivas  Solubles en agua  Disuelven los aceites  Cambian el papel tornasol a azul. Ejemplo sosa 13 – Tensoactivos presentes en limpiadores

IONIZACIÓN DEL AGUA Iones hidronioIones hidroxilo

TEORÍA DE ARRHENIUS Un ácido es aquella sustancia que al disolverse en agua libera iones hidrógeno H +1 Ejemplo: HCl (g) H 2 OH +1 (ac) + Cl -1 (ac) Una base es aquella sustancia que al disolverse en agua libera iones hidróxido OH -1 Ejemplo: NaOH (s) H 2 ONa +1 (ac) + OH -1 (ac)

Los ácidos fuertes y las bases fuertes son sustancias que se ionizan en agua casi en su totalidad, es decir, prácticamente no quedan moléculas sin disociar. Ácidos fuertes: HCl, HNO 3 HBr y H 2 SO 4 Bases fuertes: NaOH y KOH. Los ácidos y las bases débiles son sustancias que se ionizan en forma limitada en disoluciones acuosas, por lo tanto, estas disoluciones contienen una mezcla de iones y moléculas sin ionizar; son electrolitos débiles. Algunos ejemplos de: Ácidos débiles: H 2 CO 3, CH 3 COOH (ácido acético), ácidos nucleicos, HCN y C 6 H 5 OH (fenol). Bases débiles: NH 4 OH, Ca(OH) 2 y aminas.

ESCALA DE pH DE UNA SOLUCIÓN Acido fuerte: 0 a 3.9 Ácido debil 4 a 6.9 Base fuerte: 12 a 14 Base débil: 8 a 11.9 Neutro: 7.0 a 7.9

PH EN ALIMENTOS DESPUÉS DE SU DIGESTIÓN

PH O POTENCIAL DE HIDRÓGENO Nos indica la cantidad de ácido que contiene una solución, es una medida de la concentración de iones H +1 Para medirlo pueden usarse varios métodos: a) Papel pH

b) Usando potenciómetro:

c) Usando indicadores de pH Son sustancias orgánicas que en pequeñas cantidades cambian el color en presencia de un ácido o base. Ejemplo : IndicadorÁcidoBase Tornasol rojo-azul Tornasol azulrojo- Fenolftaleínaincolororosa Azul de bromotimolamarilloazul Naranja de metilorojoamarillo

Fenolftaleina Acida Básica

El pH se define como la concentración de iones H +1 o H 3 O -1 en una solución. El agua puede ionizarse en iones hidronio (H +1 o H 3 O +1 ) y en iones hidroxilo (OH -1 ).