Agua y pH  Juan José Calderón Suta Daniel Guzmán Mónica Alejandra Bernal Guerrero Paula Mayra Andrea Maldonado Lee GRUPO 5

¿Papel del agua como Disolvente? El agua es el disolvente universal por excelencia, al ser una molécula polar, El agua puede separar el soluto polar y puede disolver sustancias diversas, esto se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno, de allí su papel como disolvente, pero no solamente depende de este ámbito, el agua maneja una electronegatividad de 1,4 , también depende la temperatura a la que se disocien las soluciones y del tipo de unión que maneje como (dipolo-dipolo, Ion-dipolo, pero no apolares) y como tal su función se ve reflejada en el proceso de osmosis. 01/04/2017

Diferencias de moléculas de Disolvente y Sólido 01/04/2017

¿Cuál de las siguientes propiedades del agua contribuye de una manera más directa a que el agua sea considerada el "solvente universal"? a.) Su gran calor específico y gran constante dieléctrica b.) La gran capacidad de formar puentes de hidrogeno entre semejantes y otras moléculas c.) La gran diferencia de electronegatividad entre los átomos que la componen d.) Su bajo grado de ionización y pH neutro e.) Todas las anteriores 01/04/2017

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Responder falso(F) o verdadero(V) según corresponda el texto  1) Todos los valores de ph se expresan numéricamente en una escala logarítmica negativa de 1 a 14 . esto significa q un cambio de una unidad de pH representa una diferencia de 10 veces de la concentración real de iones hidrogeno ( ) 2) Conforme aumenta la concentración de H+ la solución se vuelve cada vez más ácida y el valor de ph Aumenta ( ) 3) La reducción de la concentración de H+ determina un aumento de los valores de pH e indica una solución mas alcalina o básica ( ) 4) La suma de el pH y el pOH de una misma solución dará siempre el valor 14 ( )

Responder falso(F) o verdadero(V) según corresponda el texto  1) Todos los valores de ph se expresan numéricamente en una escala logarítmica negativa de 1 a 14 . esto significa q un cambio de una unidad de pH representa una diferencia de 10 veces de la concentración real de iones hidrogeno ( V ) 2) Conforme aumenta la concentración de H+ la solución se vuelve cada vez más ácida y el valor de ph Aumenta ( F ) 3) La reducción de la concentración de H+ determina un aumento de los valores de pH e indica una solución mas alcalina o básica ( V ) 4) La suma de el pH y el pOH de una misma solución dará siempre el valor 14 ( V )

Bibliografía  http://www.investigacion.frc.utn.edu.ar/sensores/PH/pH_archivos/ph.gif https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcR-7ocWYFaF5rPjw-XG_rJcp0BFtLjb52waCZqqcFon5oR5SEKf_g.gif Lehninger 4 edición. Principios de Bioquimica