Escuela Ciencias y Tecnología

Presentación del tema: "Escuela Ciencias y Tecnología"— Transcripción de la presentación:

1 Escuela Ciencias y Tecnología
Ácidos, Bases y pH Prof. Sandra González Escuela Ciencias y Tecnología

2 Demostraciones http://www.youtube.com/watch?v=fvR8AXAVlps

3 ÁCIDOS Sustancias que pueden donar uno ó más H+
Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de H+ en agua Son corrosivos y agrios

4 BASES Sustancias que pueden aceptar uno ó más H+
Sustancias que al echarlas en agua aumentan la concentración de OH- en el agua Son viscosas y corrosivas

5 AGUA Geometría angular Molécula polar Forma puentes de Hidrógeno
Resistente a cambios de estado (gas-líquido-sólido) Fuerzas cohesivas y adhesivas fuertes

6 AGUA La molécula de agua se separa en iones: H3O+ y OH-
La concentración de H3O+ es igual a la de OH- a menos que se añada una sustancia que aumente la concentración de uno de éstos KW = [H3O+] . [OH-] KW = 1 x @ 25ºC

7 SOLUCIONES Fuerzas ión-dipolo: al disolverse un sólido
iónico en un líquido polar como agua, el ión positivo atrae el extremo negativo de la molécula de agua, y el ión negativo atrae el extremo positivo del agua

8 Fuerzas Intermoleculares
Ion-Dipolo H+

9 Escala de pH Metro de pH Electrodo de vidrio
Membrana de vidrio sensitiva a H+ Interacciona con la solución externa dejando entrar H+ Na+ y Ca2+ migran para equilibrar cargas negativas en la membrana

10 Escala de pH Metro de pH Electrodo de referencia Ag/AgCl o Calomel El metro compara la diferencia en potencial generado entre los dos electrodos debido al H+ que ha entrado en la membrana de vidrio Relaciona esta diferencia a una escala logarítmica comúnmente entre 0 y 14

11 pH pH = - Log [H+] ; pOH = - Log [OH-] [H+] = antilog (-pH) ;
[OH-] = antilog (-pOH) pKW = -Log (1 x 10-14) = 14 pH + pOH = 14

12 pH ¿Cómo comparan las concentraciones de soluciones con pH 4 y 5, respectivamente?

13 Indicador Sustancia que cambia de color dependiendo del pH de la solución donde se encuentre. De acuerdo al pH que se desee detectar será el indicador a usarse.

14 ACIDOS Y BASES FUERTES Y DEBILES
Ácidos y bases fuertes se disocian completamente al echarse en agua . Este es un proceso irreversible. Ácidos y bases débiles se disocian parcialmente en agua y forman equilibrios. Mientras más débil sea el ácido, más pequeña será su constante de equilibrio, Ka.

15 Equilibrios NH3 + H2 O ↔ OH- + NH4 + base acido HA + H2O ↔ H+ + A-
acido base conjugada NH H2 O ↔ OH- + NH4 + base acido conjugado

16 Resolvamos ejercicios…

17 Soluciones Amortiguadoras
Ácido débil + sal que contenga la base conjugada del ácido Base débil + sal que contenga el ácido conjugado de la base Ecuación de Henderson Hasselbalk: pH = pKa + log [base conjugada] [ácido]