OXIDAZIO-ERREDUKZIOA 2010 UZTAILA A-3 OXIDAZIO-ERREDUKZIOA A3. “Daniell pila bat (edo haren baliokide bat) egitea” delako praktikan: a) Zertan datza gatz-zubia? Zertarako balio du gatz-zubiak? (0,7 PUNTU) b) Zein elektrodotan gertatzen da oxidazioa eta zeinetan erredukzioa?(0,4 PUNTU) c) Irudika ezazu pila hori era sinbolikoan. (0,4 PUNTU) Arrazoitu itzazu argiro zure erantzunak. CuSO4-ren disoluzioa ZnSO4-ren disoluzioa Gatz zubia Boltimetroa Cu-ren elektrodoa KATODOA Zn-ren elektrodoa ANODOA Hari eroalea e- -en zirkulazioa Pila Daniell. a) Gatz zubiarekin. CuSO4-ren disoluzioa ZnSO4-ren disoluzioa Gatz zubia Boltimetroa Cu-ren elektrodoa KATODOA Zn-ren elektrodoa ANODOA Hari eroalea e- -en zirkulazioa Pila Daniell. a) Gatz zubiarekin. e° (Zn2+/Zn) = -0,76 V e° (Cu2+/Cu) = 0,34 V

Pila Daniell. b) Mintz porotsuarekin KATODOA ANODOA CuSO4-ren disoluzioa ZnSO4-ren disoluzioa Boltimetroa Cu-ren elektrodoa KATODOA Zn-ren elektrodoa ANODOA e- -en zirkulazioa Hari eroalea Trenkada porotsua e° (Zn2+/Zn) = -0,76 V e° (Cu2+/Cu) = 0,34 V

Gatz-zubiaren helburua bikoitza da. Gatz-zubia elektrolito (uretan disolbatzean bere ioietan disoziatzen den substantzia) baten disoluzioa da, Pila Daniell-en KCl-ren disoluzioa. Horretan K+ eta Cl- ioiak aske mugi daitezke. Gatz-zubiaren helburua bikoitza da. * Alde batetik, zirkuitua ixten du, anioiak eta katioiak alde batetik bestera igarotzea ahalbidetuz. * Elektrodoak sartuta daudeneko disoluzioetan neutralitate elektrikoa mantentzen du: Anodoan Zn2+ ioien formazioa dela eta gehiegizko karga positiboak pilatzen dira eta orduan gatz zubiaren Cl- ioiak harantz desplazatzen dira disoluzioaren neutraltasun elektrikoa mantentzeko. Eta alderantziz, katodoan, Cu2+ ioiak erreduzitzeagatik karga positibo falta egongo denez, gatz zubiaren K+ ioiak upeleko elementu horretarantz desplazatuko dira disoluzioaren neutraltasun elektrikoa mantenduz. CuSO4-ren disoluzioa ZnSO4-ren disoluzioa Gatz zubia Boltimetroa Cu-ren elektrodoa KATODOA Hari eroalea e- -en zirkulazioa Zn-ren elektrodoa ANODOA

Kontzentrazioaren eragina potentzialean Nernst-en ekuazioa: Pila Daniell. a) Gatz zubiarekin. CuSO4-ren disoluzioa ZnSO4-ren disoluzioa Gatz zubia Boltimetroa Cu-ren elektrodoa KATODOA Zn-ren elektrodoa ANODOA Hari eroalea e- -en zirkulazioa e° (Zn2+/Zn) = -0,76 V e° (Cu2+/Cu) = 0,34 V Kobrearen erredukziozko potentziala zinkarena baino altuagoa izatean kobrea erreduzituko da KATODO gisan aritzen eta zinka oxidatuko da ANODO gisan aritzen: Cu2+(ak) + 2 e- Cu (s) ERREDUKZIOA KATODOA polo e1° = 0,34 V Zn (s) Zn2+ (ak) + 2 e- OXIDAZIOA ANODOA polo e2° = -(-0’76) V Cu2+(ak) + Zn (s) Cu (s) + Zn2+ (ak) PILAREN prozesu totala ePILA° = +1’10 V c) Pila hori era sinbolikoan Zn(s) | Zn2+(ak) || Cu2+(ak) | Cu (s) KATODOA POLO Polo ANODOA Kontzentrazioaren eragina potentzialean Nernst-en ekuazioa: