G > 0 ez - espontaneoa

Presentación del tema: "G > 0 ez - espontaneoa"— Transcripción de la presentación:

1 G > 0 ez - espontaneoa
Termodinamika kimikoa ERREAKZIO ENDOTERMIKOAK: beroa zurgatzen denean ERREAKZIO EXOTERMIKOAK: beroa askatzen denean Prozesu isokorikoa DU =Qv Prozesu isobarikoa Qp = DH Formazio entalpia normala edo estandarra, H0f, DHº erreakzioa = S n DHºf (produktuak ) - S m DHºf (erreaktiboak) Bero-ahalmena Sortutako beroa erre edo kontsumitzen den kilogramo edo litro bakoitzeko D H erreakzioa = S m D H(apurtutako loturak) – S n D H(eratutako loturak) Entropia, S, egoera-funtzioa da, eta sistemaren desordena molekularraren maila neurtzen du. Sº erreakzioa=n Sº produktuak -m Sº erreaktiboak Energia askea, G, (edo Gibbs-en energia askea). G = H- TS G0 erreakzioa=nG0 f produktuak -m G0 f erreaktiboak G < 0 espontaneoa Erreakzioen espontaneitatea G = H- TS G > 0 ez - espontaneoa

2 Erreakzio kimikoen teoria Oreka homogeneoak: masa ekintzaren legea
Zinetika kimikoa Aktibazio energia Talka eraginkorra Erreakzio kimikoen teoria edo Partikulen orientazioa Talka ez-eraginkorra Konplexu aktibatua, energia handikoa eta egoera ezegonkorra duena (trantsizio egoera). Trantsizio egoera eta erreaktiboen arteko energia diferentzia aktibazio energia Ea da. Katalizatzaileak Katalizatzailea erreakzio abiadura asko aldatzen duen substantzia bat da Erreakzioaren bidea aldatzen dute, aktibazio energia aldatuz baina aldagai termodinamikoa (entalpia, entropia eta Gibbs energia askea) berdinak mantentzen dira Oreka homogeneoak: masa ekintzaren legea Kc = [C]c[D]d [A]a[B]b aA bB c C d D Kc–ren eta doitutako ekuazioaren arteko erlazioa K’’c = [H2][I2] [HI]2 2 HI(g)  H2(g) + I2(g) H2(g) + I2(g)  2 HI(g) Kc’’ = 1/ Kc Erreakzio-zatidura Qc a < 1 Disoziazio-gradua a

3 Oreka heterogeneoak: Haupeatze erreakzioak Le Chatelier-en printzipioa
Disoluzio batek solutu-kantitate gehiagorik disolba ezin dezakeenean asea edo saturatua da Disolbagarritasuna (s) Solutuaren kantitate maximo bat disolbatuta eta beste kantitate bat disolbatu gabe  oreka heterogeneo Oreka konstante: disolbagarritasun-biderkaduraren konstantea edo disolbagarritasun konstantea Ks edo Kps Biderkadura ionikoa Qs Qs <Ks edo Qs =Ks edo Qs > Ks Le Chatelier-en printzipioa Oreka batean eragina duten faktoreen (T, P edo kontzentrazioak) kanpo-aldakuntzak sistemaren birdoiketa dakar, aldakuntza horren efektua moteltzeko eta, horrela, oreka-egoera berria lortu ahal izateko. Kontzentrazioa Presioa Tenperatura Aldaketa Orekaren desplazamendua Substantzia baten kontzentrazioa handitzea Substantzia hori kontsumitzeko noranzkora Substantzia hori ekoizteko noranzkora Substantzia baten kontzentrazioa gutxitzea Gasen molen kopurua gutxitzeko noranzkoa Presioa handitu Presioa gutxitu Gasen molen kopurua handitzeko noranzkoa Tenperatura igo Erreakzio endotermikoaren noranzkoa Tenperatura jaitsi Erreakzio exotermikoaren noranzkoa

4 Protoi transferentziako erreakzioak: azido eta baseak
Elektrolitoak eta ez-elektrolitoak Uretan disolbatzean korronte elektrikoa eroaten dute. Adibidez NaCl Elektrolitoak Ionikoak Molekularrak Sendoak Ahulak Ez-elektrolitoak Uretan disolbatzean korronte elektrikoa ez dute eroaten. Adibidez C2H5OH Arrhenius-en teoria H2O H2O Azidoak HA  H+ + A- Baseak BOH  B+ + OH- Neutralizazio erreakzioa: Azidoa + Basea  Gatza + Ura HA + BOH → BA + H2O H+ + OH-  H2O Brönsted eta Lowry-en teoria Azidoa beste substantzia bati H+ ioi bat (protoia) emateko gai den espezie kimiko oro da Basea beste substantzia batetik H+ ioi bat (protoia) hartzeko gai den espezie kimiko oro da Azido-base erreakzioa azido batetik base baterainoko protoi baten H+ transferentzia da. Azidoa + basea Basearen azido konjokatua + azidoaren base konjokatua CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + CH3COO -(aq) azido 2 base 2 azido 1 base 1

5 Azidoen eta baseen indarra
Azido sendoak HCl(aq) H2O(l) H3O+(aq) + Cl -(aq) HF(aq) H2O(l) H3O+(aq) + F -(aq) Azido ahulak Base sendoak NaOH; KOH; Ca(OH)2 NH3 (aq) + H2O (l) NH4+ (aq) + OH- (aq) Base ahulak Azido bat zenbat eta sendoagoa izan, ahulagoa da haren base konjokatua, eta alderantziz Uraren autoionizazioa H2O (l) + H2O(l)  H3O+ (aq) + OH- (aq) azido1 + base2 azido base1 Kw = [H3O+] [OH-] pH = -log [H3O+] pH + pOH = 14 disoluzio basikoa pOH = -log [OH-] Disoluzio neutroa [H3O+] < 10-7 M [OH-] > 10-7 M disoluzio azidoa [H3O+] > 10-7 M [OH-] < 10-7 M [H3O+] = [OH-] = 10-7 M pH = 7 pH > 7 pH< 7

6 Azido eta base sendoen pH-a
Azido sendoa HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A -(aq) Protoia emateko joera oso handia; ur-disoluzioan zeharo disoziatzen dira Adibidez: HCl-aren disoluzio baten kontzentrazioa 0,1 M bada, disoluzioan dauden [H3O+] = 0,1 M eta ondorioz pH = 1. Base sendoa B(aq) + H2O (l) BH+ (aq) + OH- (aq) Protoia hartzeko joera oso handia; ur-disoluzioan zeharo disoziatzen dira Adibidez: NaOH-aren disoluzio baten kontzentrazioa 0,1 M bada, disoluzioan dauden [OH-] = 0,1 M eta ondorioz pOH = 1. Azido eta base ahulak: ionizazio-konstantea Azido ahul baten ionizazioa HA (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + A- (aq) [H3O+] [A-] Ka = [HA] B(aq) + H2O (l)  BH+ (aq) + OH- (aq) Base ahul baten ionizazioa [BH+] [OH-] Kb = [B]

7 Azido-base balorazioak (laborategia)
Azido-base adierazleak Azido-base adierazleak izaera azidoak edo basikoa ahula duen substantzia da eta kolore desberdinak aurkezten ditu pH-aren arabera HIn + H2O  H3O+ + In- Forma azidoa Forma basikoa Forma azidoak ,HIn, eta forma basikoak, In- , kolore ezberdinak dituzte Gatzen hidrolisia (laborategia) Gatz baten hidrolisia gatzaren ioiek urarekin egin dezaketen azido-base erreakzioa da. Azido sendotik eta base sendotik datozen gatzak adibidez: NaCl, NaNO3 , KI Ez da hidrolisi-erreakziorik sortzen pH = 7 Base sendotik eta azido ahuletik datozen gatzak adibidez: Na2 CO3 ; NaHCO3 ; CH3COONa Azido ahularen base konjokatua hidrolizatzen da; pH>7. Base ahuletik eta azido sendotik datozen gatzak adibidez: NH4Cl; NH4NO3 Base ahularen azido konjokatua hidrolizatzen da; pH <7. Base ahul batetik eta azido ahuletik datozen gatzak adibidez: NH4CN ; (NH4)2CO3 Base ahularen azido konjokatua hidrolizatzen da, eta azido ahularen base konjokatua hidrolizatzen da Disoluzioaren pH-a jatorrizko azidoaren eta basearen indar erlatiboaren araberakoa da. Azido-base balorazioak (laborategia)

8 Elektroi-transferentziako erreakzioak
Oxidazioa: oxigenoarekin konbinatzea edo hidrogenoa galtzea CH3OH HCHO HCOOH H2S (g) + ½ O2 (g)  S (s) + H2O (l) Erredukzioa: oxigenoa galtzea, edo hidrogenoarekin erreakzionatzea CH3COCH3 CH3CHOHCH3 Oxidazio-erredukzioko erreakzioa elektroi-transferentziaren bidez gertatzen den erreakzioa da. Oxidazioa: elektroien galera-prozesua da, erreduktore batek jasaten duena. Erredukzioa: elektroien irabazte-prozesua da, oxidatzaile batek jasaten duena. Oxidazio zenbakia Oxidazio-zenbakia elementuaren sinboloaren gainean +n, edo, -n, moduan idazten da. Esleipen-arauak: …………… Oxidazio-erredukzioko erreakzioak parte hartzen duten elementuen oxidazio-zenbakietan aldakuntzaren bat gertatzen da. Oxidazio-erdierreakzioa prozesu bat da, non elementu batek bere oxidazio-zenbakia handitzen duen. Erredukzio-erdierreakzioa prozesu bat da, non elementu batek bere oxidazio-zenbakia gutxitzen duen. Oxidatzaileak eta haren forma erreduzituak erredox bikote konjokatua osatzen dute eta alderantziz.

9 Oxidazio-erredukzioko ekuazioen doikuntza: Ioi elektroi metodoa
Ioi-elektroi metodoa ingurune azidoan edo ingurune basikoan lantzean da. Erredox ekuazioa forma ionikoan idazten da, kontuan hartuz disoziatzen diren bakarrak azidoak, gatzak eta hidroxidoak direla. Oxidazioko eta erredukzioko erdierreakzioak identifikatu egiten dira, bakoitza bereizita idatziz. Masa-balantzea eta karga balantzea Oxidazio-erredukzio balorazioak (laborategia) Pila voltaikoak Pila voltaiko edo elektrokimikoa oxidazio-erredukziozko erreakzio espontaneotik abiatuta, korronte elektrikoa ekoizten duen gailua da. Elektrodoak : Anodoa (oxidazioa), polo negatiboa. Katodoa (erredukzioa), polo positiboa Elektroiak anodotik katodora joaten dira, kanpo-eroalearen zehar Hidrogenozko elektrodo estandarra E0 = 0 V Elektrodoaren potentzial estandarra Pilaren potentzial estandarra Eopila = Eokatodoa - Eoanodoa

10 Erredox erreakzioen espontaneotasuna
Eopila > 0  erreakzio espontaneoa Eopila < 0  erreakzio ez-espontaneoa Elektrolisia Elektrolisia: elektrolito baten zehar pasatzen den korronte elektrikoak oxidazio-erredukziozko erreakzio ez-espontaneo bat eragiten du. Elektrolisia egiteko erabiltzen den ontziari upela edo zelda elektrolitikoa deitzen zaio. anodoan oxidazioa gertatzen da, baina polo positiboa da. katodoan erredukzioa gertatzen da, baina upeta elektrolitikoan polo negatiboa da. Elektrolisiaren aplikazio industrialak Elementu batzuen lorpena Estaldura metalikoa Metalen purifikazioa Faraday-ren legea 1 F≈ C/1mol e- Elektrolisian zirkulatzen den karga Q (C) jakiteko, korrontearen intentsitatea, I eta denboraren t araberakoa da. Upela elektrolitiko desberdinak seriean konekta daitezke. Seriean daudenean, upela guztietatik karga berberak zirkulatzen du.

11 Egitura atomikoa eta Sistema periodikoa
Zenbaki atomikoa Z Elementu baten nukleoan zenbat protoi dauden adierazten du. Masa zenbakia A Elementu baten nukleoan zenbat neutroi eta protoi (nukleoi)dauden adierazten du. Espektroak Planck-en teoria kuantikoa. E = h. n Bohr-en eredu atomikoa Elektroia nukleoaren inguruan higitzen da, orbita zirkularrak eginez. Nukleoaren inguruko espazioa kuantizatuta dago, hau da, zona batzuk, mailak deritzenak, baimenduta daude, eta beste batzuk aldiz, ez daude baimenduta “n” zenbakiak, zenbaki kuantiko nagusia, nukleoaren inguruko mailak adierazten ditu balio hauek dagozkio n = 1, 2, 3, 4… Orbiten energiak eta erradioak kuantizatuak daude. DE =│E2-E1│= h n Bohr-en eredu atomikoaren egokitzapenak

12 Eredu mekaniko kuantikoa Atomoen konfigurazio elektronikoak
Nukleoaren inguruko espazioaren eskualde bat da non energia-kantitate jakineko elektroi bat aurkitzeko probabilitatea handia da. Uhina - korpuskulua bitasun edo dualitatea Orbital atomikoa Ziurgabetasun-printzipioa Zenbaki kuantikoak n : zenbaki kuantiko nagusia n= 1,2,3,4…. Zenbaki osoak dira. Maila energetikoa adierazten du. Orbitalaren tamainarekin erlazionatuta dago. l : zenbaki kuantiko orbitala edo momentu angeluarra l = 0… … .. … n-1 Zenbaki osoak dira, balio bakoitzak azpi-maila energetikoa adierazten du. Orbitalaren formarekin erlazionatuta dago. l = 0 (s); l = 1 (p); l = 2 (d); l = 3 (f) ml : zenbaki kuantiko magnetikoa ml : -l… … 0 … ... +l ml –k erlazionatuta dago orbitak espazioan duen orientazioarekin ms : spinaren zenbaki kuantiko 1 1 Elektroiaren spina: elektroiak bere ardatzaren inguruan egiten duen errotazio-higidura. + eta : - 2 2 Atomoen konfigurazio elektronikoak Eraikuntza araua Orbitalen energiaren orden hazkorra  n+l araua

13 Hund-en anizkoitasun maximoaren printzipioa
Pauli-ren esklusio-printzipioa. 6s 6p 6d Atomo bereko bi elektroik ezin ditzakete lau zenbaki kuantikoak berdinak izan 5s 5p 5d 5f Elektroi kopurua 1 1 s 4s 4p 4d 4f Energia maila 3s 3p 3d Energia azpimaila: s,p,d,f Hund-en anizkoitasun maximoaren printzipioa 2s 2p 2p3 1s 2p Azpi-maila beteek eta erdibeteek egontakortasun gehigarria ematen diote atomoari. Taula periodikoa Elementuak zenbaki atomikoaren ordena gorakorraren arabera (txikienetik handienera) ordenatzean, haien propietate fisiko eta kimiko asko periodikoki errepikatzen dira. Periodo bereko elementu guztiek elektroiak dituzte mailarik azalekoen berberean. Maila horren zenbakia eta periodoaren zenbakia bat datozte. Periodo bereko elementuetan, balentzi-elektroiak maila energetiko berean daude. Elementu batetik hurrengora pasatzean gehitzen den elektroiari elektroi bereizlea edo desberdintzailea deitzen zaio.

14 Propietate periodikoak
Sistema Periodikoaren egitura Taldeak 1 etik 18raino zenbakiez izendatzen dira eta 2.taldeak elementu metalikoak dira S orbitalak betetzen dira 3.tik 12. trantsizio-metalak d orbitalak bete 13.tik 17.era ez metalak eta erdi-metalak p orbitalak betetzen dira 18. Taldea gas nobleak Barne-trantsizio elementuetan, elektroi bereizlea f orbitan batean kokatzen da eta Sistematik kanpo daude Talde Izena Egitura elektronikoa 1 Alkalinoak ns1 2 Lurralkalinoak ns2 16 Kalkogenoak ns2np4 17 Halogenoak ns2np5 18 Gas nobleak ns2np6 Propietate periodikoak Erradio atomikoa Erradio atomikoa, atomoaren nukleoen eta kanpoen dagoen elektroiaren arteko distantzia da. Taldean zehar , zenbaki atomiko handitu ahala handituz doa erradio atomikoa ere.

15 Periodoan zehar , zenbaki atomiko handitu ahala gutxituz doa erradio atomikoa.
Katioiak jatorrizko atomoak baino txikiagoak dira. Anioiaren erradioa atomo neutroarena baino handiagoa da. Ionizazio energia Ionizazio energia (I) : oinarrizko egoeran dagoen X atomo isolatuari elektroi bat kentzeko behar den gutxieneko energia da. X (g) + I X+ (g) + 1 e- Taldean zenbaki atomikoa handitu ahala txikiagoa da ionizazio energia. Periodoan zenbaki atomikoarekin batera handitzen da. Atomoak 2., 3., … elektroia emateko behar dituen ionizazio-energiak gero eta handiagoak dira. Afinitate elektronikoa Afinitate elektronikoa (A): atomoak elektroi bat harrapatzen duenean askatzen den energia. X (g) + 1 e- X- (g) + A Periodoan zenbaki atomikoarekin batera handitzen da Taldean zenbaki atomikoarekin batera txikitzen da. Elektronegatibotasuna Molekula bateko atomo batek loturako elektroiak erakartzeko duen ahalmena neurtzen du. Periodoetan handitu egiten da zenbaki atomikoa handitu ahala. Taldeetan handitu egiten da zenbaki atomikoa txikiagotu ahala. Izaera metalikoa Periodo batean izaera metalikoa zenbaki atomikoarekin batera txikitzen da. Talde batean izaera metalikoa zenbaki atomikoarekin batera handitzen da. Propietateen aldaketa graduala dela medio, elementu batzuk ez dira ez erabat metalak, eta horregatik, erdimetalak deitu zaie.

16 Lotura kimikoa Substantziak eratzen dituzten ioien, atomoen eta molekulen arteko elkarketa da. Oro har, atomoek elkarri lotzen zaizkionean zortzikote arau betetzen dute. Gas nobleak bereziki egonkorrak dira 8 elektroi dituztelako (ns2np6 He ezik). Lotura ionikoa Lotura ionikoa elektronegatibibotasuna oso ezberdina duten elementuen artean ematen da, hau da metal eta ez-metal artean. Atomoek sistema periodikoan gertuen duten gas noblearen egitura elektronikoa lortzeko elektroiak ematen edo hartzen dituzte (ioi bihurtuz). Elementu baten balentzia ionikoa da elementuaren atomoek ioi positibo edo negatibo bilakatzen lortzen duten karga. Lotura ionikoa ioi positiboen eta ioi negatiboen arteko indar elektrostatikoek sorrarazten duten elkarketa da. Elkarketa horren ondorioz, sare kristalino ionikoak eratzen dira. Koordinazio-zenbakiak (koordinazio indizea) sare kristalinoan ioi batek kontrako zeinuko zenbat ioi dituen inguruan, denak harengandik distantzia berera. Konposatu ioniko baten sare-energia, U, da egoera gaseosoan dauden ioietatik, eta haien artean batere elkarrekintzarik ez dagoela, mol bat kristal ioniko solido eratzeko behar den energia. Lotura kobalentea Bi atomok elektroi bikote bat edo gehiago partekatzen dutenean gertatzen den elkarketa da. Bi atomo elektroi bikote bat konpartitzen dutenean lotura kobalente bakuna da. Bi elektroi bikote elkarbanatzean lotura kobalente bikoitza da eta hiru elektroi bikote konpartitzean sortzen den lotura hirukoitza da.

17 Lotura Kobalente Lewis-en arabera
Lotura kobalenteak irudikatzeko, puntuen ordez marrak ager daitezke elkartutako bi atomoen artean. Partekatutako elektroiak, elektroi lotzaileak, dira. Loturan parte hartzen ez duten elektroiak, elektroi ez-lotzaileak, dira. Bikote ez-lotzaileak marra batez ere ager daitezke. Elektroi partekatuak bi atomoetako batek bakarrik eman baditu, lotura kobalente koordinatua edo datiboa dela diogu. Elementu baten kobalentzia elementuak lotura kobalenteak eratzeko duen ahalmena da. Molekulen geometria balentzi mailako elektroi bikoteen aldarapen metodoa BMEBA Atomo zentrala inguratzen duten elektroi lotzaileak eta askeak orientatzen direnean, ahalik eta gehien hurbiltzen dira nukleoraeta aldi berean, urrunduz doaz elkarrengandik, beren arteko aldarapena txikiagoa izateko. Lotura kobalente apolarrean, elektroiak berdin banatzen dira bi atomoen artean eta dentsitatea elektronikoa, simetrikoa da bi nukleoekiko. Lotura kobalente polarrean loturako atomoetako bat bestea baino elektronegatiboagoa da, eta beregana erakartzen du partekatzen duten karga elektrikoa. Lotura kobalenteetan polaritatea neurtzeko erabiltzen den magnitudea momentu dipolarra µ da . Molekula polarra: lotura polarizatua eta lotura polarizatuaren orientazioa egokia izango da. Molekulen arteko indarrak mr ≠ 0 Van der Waals-en indarrak: dipolo-dipolo indarrak; dipolo-dipolo induzitua indarrak; sakabanaketa indarrak Hidrogeno zubiak: Hidrogeno-lotura eratzeko hidrogeno atomo batek lotura kobalente oso polarizatua eratu behar du oso txikia eta askoz elektronegatiboagoa den beste atomoarekin (F, O edo N) Lotura metalikoa Metalen atomoen artean diharduen elkarketa indarra da. Indar horrek sare kristalino metalikoaren egonkortasuna sortzen du.

18 SUBSTANTZIEN PROPIETATEAK LOTUREN ARABERA
Substantzia ionikoak Substantzia Kobalenteak Substantzia metalikoak Molekularrak Atomikoak Partikula osagarriak Ioiak Molekulak Atomoak Katioiak Partikulen arteko lotura indarrak Lotura ionikoa (katioi-anioi erakarpena) Lotura kobalente intermolekularrak. Indar intermolekularraK: Van der Waalsen-indarrak: dipolo-dipolo dipolo-dipolo induzitua sakabanaketa-indarrak Hidrogeno zubiak Lotura kobalentea (atomoen artean) Lotura metalikoa Loturaren sendotasuna Sendoa Van der Waals ahulak edo oso ahulak -ahula baino dipolo-dipolo indarra baino sendoago Sendoa: batez ere trantsiziozkoak Moderatua edo baxua : alkalinoak Baldintza arruntetan duten egoera fisikoa (agregazio egoera) Solidoa kristalinoak Gasak, likidoak edo solidoak izan daitezke. (Indar intermolekularraren sendotasunaren arabera) Solidoak (sare kristalinoak) Solidoak (merkurioa, zesio.. ezik) Propietate mekanikoak Gogorrak eta hauskorrak. Solido egoeran daudenak bigunak Oso gogorrak. Gogorrak edo bigunak Harikorrak eta xaflakorrak Eroaletasuna Solido egoeran isolatzaileak Urtuta edo disolbatuta eroaleak (elektrolitoak). Oro har ez-eroaleak baina batzuk uretan disolbatzean ioiak sortzen dituzte (elektrolitoak) Ez dira eroaleak Oso eroale onak Fusio puntuak Altua; 600ºC-tik 3000ºC-rainoa Baxua -272ºC-tik 400ºC-raino Oso altuak 1200ºC-tik 3600ºC-raino Denetarikoa -39ºC-tik 3400ºC-raino Disolbagarritasuna Disolbagarriak uretan eta disolbatzaile polarretan Substantzia polarrak disolbagarriak disolbatzaile polarretan. Substantzi apolarrak: disolbatzaile apolarretan. Disolbaezinak Disolbagarriak beste metal urtuetan (aleazioa). Adibideak NaCl , KCl, CaSO4 , CaCO3, NaOH, CaO, Apolarrak : CH4, BF3, Cl2, CO2, S8 Polarrak : HBr, SO2, CH3-CH2Cl Hidrogeno zubidunak : HF, H2O, NH3, CH3OH Ge, B, SiC, BN, Diamantea(C), silizea(SiO2), Zn, Na , Al, Fe, Cu,

19 -CH3 metilbentzenoa (toluenoa)
Kimika organikoa Konposatu mota Talde funtzionala Adibidea Alkanoak R-H CH3 CH2 CH3 Propano Alkenoak C=C CH2 =CH2 etenoa Alkinoak -C C- H Haloalkanoak -X CH3 Cl klorometanoa Aromatikoak -CH3 metilbentzenoa (toluenoa) Alkoholak -OH CH3 CH2 OH etanola Eterrak -O- CH3 CH2 -O-CH3 etil metil eterra Aldehidoak -C-H CH3 CHO etanala Zetonak C=O CH3 CO CH3 propanona Azido karboxilikoak -C-0H CH3 CH2 COOH azido propanoikoa Esterrak -C-O- CH3 COO CH3 metilo azetatoa Amidak -C-NH2 CH3 CONH2 etanamida Nitriloak -CΞN CH3 CN etanonitriloa Aminak N CH3 NCH3 trimetilamina CH3 H propinoa H H H

20 Isomeria Formula molekular berbera izanda, egitura edo konfigurazio espazial desberdinak dute. Kate-isomeria Atomo batzuek edo atomo talde batzuek karbonodun katean duten kokapenagatik bakarrik desberdintzen diren konposatuena da. Funtzio-isomeria Karbonodun katean talde funtzionalaren posizioan desberdintzen diren isomeroetan agertzen da. Posizio-isomeria Isomeroak talde funtzionalean desberdintzen direnean agertzen dira. Erreakzio organikoak Ordezkapen-erreakzioak A-B + C-D  A-C + B-D Adizio-erreakzioak A + B  C Eliminazio (ezbaketa)-erreakzioak A  B + C Errekuntza Exotermikoa Oxidazio-erredukzioa Konposatu baten hidrogenoaren edukiera handitzen denean edo oxigenoaren edukiera gutxitzen denean, konposatu hori erreduzitu dela esaten da, eta, kontrakoa gertatzen denean, konposatu hori oxidatu dela esaten da.