16. PROPIETATE KOLIGATIBOAK

Presentación del tema: "16. PROPIETATE KOLIGATIBOAK"— Transcripción de la presentación:

1 16. PROPIETATE KOLIGATIBOAK
INGENIARITZAREN ARLOAN ERABILITAKO OINARRI KIMIKOAK 16. PROPIETATE KOLIGATIBOAK IRAKASLEA: Natalia Villota Salazar

2 ARIKETAK gr sufre 21.1 g karbono-sulfurotan disolbatzean, bere irakite-puntua 0.63ºC-tan handitzen da. Karbono-sulfurotan disolbatutako sufreren formula molekularra aurkitzea. Datua: CS2-ren konstante ebulloskopikoa 2,37 ºC/m da. 2. Kalkula ezazu lurrun presioaren moteltzea, 100 g sakarosa (masa molarra=342 g/mol) 1000 g uretan gehitzen direnean. 25°C-tan ur puruko lurrun presioa mmHg da. 3. 25°C-tan ur puruaren lurrun presioa 23,69 mmHg da. 50 g uretan disolbatutako 5.5 g glukosarekin prestatutako soluzio baten lurrun presioa mmHg da. Kalkula ezazu glukosaren masa molarra. Demagun Raoult Legea onartuta dagoela. 4. Zein da 478 g etilenglikol (izotz-kontrakoa) 3202 g uretan daukan soluzio baten izozte puntua? Etilenglicol-en masa molarra g da eta Kc ura = C/m. 5. Zein da 478 g etilenglikol (izotz-kontrakoa) 3202 g uretan daukan soluzio baten izozte puntua? Etilenglicol-en masa molarra g da eta Kc ura = C/m. Kalkula ezazu 100 g izotz-kontrakoa (etilenglikola) 900 g uretan daukan soluzio baten irakite puntua. Datua: Keb = 0,52 °C/m. Zer sakarosaren kontzentrazio molal uretan beharrezkoa da uraren irakite-puntua 1.3ºC handitzeko. Datua: Keb = 0,52 °C/m. 0.572 g resorcina (C6H6O2) disolbatzen dira g uretan eta soluzioak °C-tan irakiten du. Kalkula ezazu resorcinaren masa molarra. Datua: Keb 0,52 °C/m da.

3 ARIKETAK g C16H g bentzoletan disolbatzen badira, irakite-puntuak 0.66ºC handitzen du. Kalkula ezazu bentzolen konstante ebulloskopikoa Keb. 10. Zein da %20 (pisua) ureaz eginda dagoen 100 g soluzioaren irakite-puntua, urearen masa molarra 60 g/mol bada? Datua: Keb =0.52 °C/molal. 11. Kanforra (C10H16O) 179,8 °C-etan izozten du (Kc=40 °C/molal) g solutu g kanforra likidotan disolbatzen direnean, nahasketaren izoste puntua 176.7ºC da. Zein da solutuaren pisu molekularra? 10.0 g naftaleno disolbatzen dira 50.0 mL bentzenotan (dentsitatea=0.88 g/mL). Zein da soluzioaren izotz-puntua, naftalenoaren masa molarra 128 g/mol bada? Datua: benceno: Kc = 5.12 °C/molal eta T°c = 5.5°C. Kalkula ezazu 17ºC-tan 2 mol solutu litro batean dauzkan soluzio bateko presio osmotikoa. Zenbat anilina-masa uretan disolbatu beharko da, 18 ºC-tan 750 mm Hg presio osmotikoa daukan 200 mL soluzio lortzeko? Demagun anilinaren masa molarra g/mol dela. Zenbat gramo sakarosa (C12H22O11 ) L-ko ura, 25ºC-tan 80 gr soluto/litro soluzio daukan beste urezko soluzio batekin soluzio isoosmotikoa lortzeko? Ur-soluziotan proteina baten presio osmotikoa neurtu zen bere masa molarra zehazteko asmoz. Soluzioak 500 mL-tan disolbatutako 3.50 mg proteina zeuzkan. 25 °C-tan soluzioaren presio osmotikoa 1.54 mm Hg bazen, kalkula ezazu proteinaren masa molarra.

4 ARIKETAK Kaltzio kloruro soluzio bat (CaCl2) prestatu zen gatz hau 25 g gatz hau 500 g uretan disolbatuz. Kalkula ezazu 80°C-tan soluzioaren lurrun presioa. Tenperatura honetan kaltzio-kloruroak elektrolito sendoa bezala jokatzen du eta uraren lurrun presioa 355,10 mmHg da (sodio-kloruren masa molarra 111 g/mol da eta urarena 18 g/mol da).. NaCl, 200 g uretan isuri zen. Ondoriozko soluzioa °C-tan egosi bada, Zenbat gatz isuri zen uretan? i =2, Keb = 0.52 ºC/molal, NaCl masa molarra=58.5. g Na2SO4 disolbatzen dira uretan, lortzu 200 mL soluzioa. Kalkula ezazu soluzioaren presio osmotikoa 25ºC-tan. Datuak: i=3, Na2SO4 pisu molarra=142 g. Itsas uraren gazitasun ertaina da 2.5 g gatz/L. Kalkula ezazu 25ºC-tan edateko ura alderantzizko osmosiaren bidez lortzeko eman behar izango litzatekeen presio minimoa. Osagai ezezagunak %43.2 karbono, %16.6 nitrogeno, %2.4 hidrogeno eta %37.8 oxigeno dauzka. 50 mL bentzenotan 6.45 g osagaiaren gehitzeak (dentsitatea=0.88 g/cm3) bentzenoren izozte puntua moteltzen du 5.51ºC-tatik 1.25ºC arte. Zein da osagaiaren formula molekularra? Datua: Kc (bentzeno)=5.02 ºC Kg/mol. 20ºC-tan disoluzio baten presio osmotikoa 4.2 atm da. Zein izango da presio osmotikoa 50ºC-tan? 20ºC-tan disolbatutako 2.02 g likidok 1 L disoluziotan 800 mm Hg presio osmotikoa egiten du. Gainera, 2.35 g osagaiaren konbustioak g CO2 eta g ura sortzen ditu. Kalkula ezazu likidoren formula molekularra.

5 1. ARIKETA 1.43 gr sufre 21.1 g karbono-sulfurotan disolbatzean, bere irakite-puntua 0.63ºC-tan handitzen da. Karbono-sulfurotan disolbatutako sufreren formula molekularra aurkitzea. Datua: CS2-ren konstante ebulloskopikoa 2,37 ºC/m da. PmS= 255,75 g

6 2. ARIKETA Kalkula ezazu lurrun presioaren moteltzea, 100 g sakarosa (masa molarra=342 g/mol) 1000 g uretan gehitzen direnean. 25°C-tan ur puruko lurrun presioa mmHg da.

7 3. ARIKETA 25°C-tan ur puruaren lurrun presioa 23,69 mmHg da. 50 g uretan disolbatutako 5.5 g glukosarekin prestatutako soluzio baten lurrun presioa mmHg da. Kalkula ezazu glukosaren masa molarra. Demagun Raoult Legea onartuta dagoela.

8 4. ARIKETA 26°C-tan uraren lurrun presioa mmHg da. Tenperatura honetan prestatzen bada 2.32 molal osagai ez elektrolitoa, ez lurrunkorra, kalkula ezazu soluzio honen lurrun presioa. Demagun portaera ideala.

9 5. ARIKETA Zein da 478 g etilenglikol (izotz-kontrakoa) 3202 g uretan daukan soluzio baten izozte puntua? Etilenglicol-en masa molarra g da eta Kc ura = C/m

10 6. ARIKETA Kalkula ezazu 100 g izotz-kontrakoa (etilenglikola) 900 g uretan daukan soluzio baten irakite puntua. Datua: Keb = 0,52 °C/m.

11 7. ARIKETA Zer sakarosaren kontzentrazio molal uretan beharrezkoa da uraren irakite-puntua 1.3ºC handitzeko. Datua: Keb = 0,52 °C/m

12 8. ARIKETA 0.572 g resorcina (C6H6O2) disolbatzen dira g uretan eta soluzioak °C-tan irakiten du. Kalkula ezazu resorcinaren masa molarra. Datua: Keb 0,52 °C/m da.

13 9. ARIKETA 5.65 g C16H g bentzoletan disolbatzen badira, irakite-puntuak 0.66ºC handitzen du. Kalkula ezazu bentzolen konstante ebulloskopikoa Keb.

14 10. ARIKETA Zein da %20 (pisua) ureaz eginda dagoen 100 g soluzioaren irakite-puntua, urearen masa molarra 60 g/mol bada? Datua: Keb =0.52 °C/molal

15 11. ARIKETA Kanforra (C10H16O) 179,8 °C-etan izozten du (Kc=40 °C/molal) g solutu g kanforra likidotan disolbatzen direnean, nahasketaren izoste puntua 176.7ºC da. Zein da solutuaren pisu molekularra?

16 12. ARIKETA 10.0 g naftaleno disolbatzen dira 50.0 mL bentzenotan (dentsitatea=0.88 g/mL). Zein da soluzioaren izotz-puntua, naftalenoaren masa molarra 128 g/mol bada? Datua: benceno: Kc = 5.12 °C/molal eta T°c = 5.5 °C

17 13. ARIKETA Kalkula ezazu 17ºC-tan 2 mol solutu litro batean dauzkan soluzio bateko presio osmotikoa

18 14. ARIKETA Zenbat anilina-masa uretan disolbatu beharko da, 18 ºC-tan 750 mm Hg presio osmotikoa daukan 200 mL soluzio lortzeko? Demagun anilinaren masa molarra g/mol dela.

19 15. ARIKETA Zenbat gramo sakarosa (C12H22O11 ) L-ko ura, 25ºC-tan 80 gr soluto/litro soluzio daukan beste urezko soluzio batekin soluzio isoosmotikoa lortzeko?

20 16. ARIKETA Ur-soluziotan proteina baten presio osmotikoa neurtu zen bere masa molarra zehazteko asmoz. Soluzioak 500 mL-tan disolbatutako 3.50 mg proteina zeuzkan. 25 °C-tan soluzioaren presio osmotikoa 1.54 mm Hg bazen, kalkula ezazu proteinaren masa molarra.

21 17. ARIKETA Kaltzio kloruro soluzio bat (CaCl2) prestatu zen gatz hau 25 g gatz hau 500 g uretan disolbatuz. Kalkula ezazu 80°C-tan soluzioaren lurrun presioa. Tenperatura honetan kaltzio-kloruroak elektrolito sendoa bezala jokatzen du eta uraren lurrun presioa 355,10 mmHg da (sodio-kloruren masa molarra 111 g/mol da eta urarena 18 g/mol da).

22

23 18. ARIKETA NaCl, 200 g uretan isuri zen. Ondoriozko soluzioa °C-tan egosi bada, Zenbat gatz isuri zen uretan? i =2, Keb = 0.52 ºC/molal, NaCl masa molarra=58.5

24 19. ARIKETA 7.1 g Na2SO4 disolbatzen dira uretan, lortzu 200 mL soluzioa. Kalkula ezazu soluzioaren presio osmotikoa 25ºC-tan. Datuak: i=3, Na2SO4 pisu molarra=142 g

25 20. ARIKETA Itsas uraren gazitasun ertaina da 2.5 g gatz/L. Kalkula ezazu 25ºC-tan edateko ura alderantzizko osmosiaren bidez lortzeko eman behar izango litzatekeen presio minimoa.

26 21. ARIKETA Osagai ezezagunak %43.2 karbono, %16.6 nitrogeno, %2.4 hidrogeno eta %37.8 oxigeno dauzka. 50 mL bentzenotan 6.45 g osagaiaren gehitzeak (dentsitatea=0.88 g/cm3) bentzenoren izozte puntua moteltzen du 5.51ºC-tatik 1.25ºC arte. Zein da osagaiaren formula molekularra? Datua: Kc (bentzeno)=5.02 ºC Kg/mol

27

28 22. ARIKETA 20ºC-tan disoluzio baten presio osmotikoa 4.2 atm da. Zein izango da presio osmotikoa 50ºC-tan?

29 23. ARIKETA 20ºC-tan disolbatutako 2.02 g likidok 1 L disoluziotan 800 mm Hg presio osmotikoa egiten du. Gainera, 2.35 g osagaiaren konbustioak g CO2 eta g ura sortzen ditu. Kalkula ezazu likidoren formula molekularra

30

31

32 BIBLIOGRAFIA Atkins, P.; Jones, L. (2012). Principios de química. Los caminos del descubrimiento. Editorial Panamericana, 5º edición. Brown, T. D.; Lemay, H. E.; Bruce, J. R.; Bursten, E.; Burdge, J. (2003). Química. La Ciencia Central. Ed. Pearson Prentice Hall. Chang, R. (2010). Química. Ed. McGraw-Hill, 10º edición. Sorum, C. H.; Boikes, R. S. (1990). Cómo resolver problemas de química general: explicaciones sencillas, resoluciones paso a paso, respuestas a todos los problemas. Ed. Paraninfo. Urretxa, I.; Iturbe, J. (1999). Kimikako problemak. Ed. Udako Euskal Unibertsitaea. Izquierdo, J. F.; Costa, J.; Martínez de la Ossa, E.; Rodríguez, J.; Izquierdo M. (2011). Introducción a la Ingeniería Química: Problemas resueltos de Balances de Materia y Energía. Ed. Reverté.