Unidad 6 Equilibrio químico

0.Sistemas en equilibrio Procesos físicos en equilibrio Unidad 6. Equilibrio químico

0.Sistemas en equilibrio Reacciones químicas en equilibrio Unidad 6. Equilibrio químico

0.Sistemas en equilibrio Equilibrio químico Equilibrio químico o físico, es un estado del sistema en el que no se observan cambios a nivel macroscópico a medida que transcurre el tiempo Equilibrio dinámico Coexisten reactivos y productos Se da en recipientes cerrados La velocidad directa e inversa es igual. Con velocidad simultánea en ambos sentidos La concentración de productos y reactivos son constantes Unidad 6. Equilibrio químico

Unidad 6. Equilibrio químico 1. El equilibrio químico. Unidad 6. Equilibrio químico

2. El equilibrio químico. La constante de equilibrio Constante de equilibrio. Ley de acción de masas Características del equilibrio y de su constante Equilibrio entre gases: recipientes cerrados K es independiente de las concentraciones iniciales K cambia con la temperatura KC concentración de P y R en molaridad Unidad 6. Equilibrio químico

2. El equilibrio químico. La constante de equilibrio Relación entre G y K La constante de equilibrio está relacionada con el cambio que experimenta la energía estándar libre de Gibbs DGº= - RT·LnKp Cuanto más espontáneo sea un proceso en condiciones estándar, mayor será el valor de la constante de equilibrio y viceversa. DGº<0, K>1 la reacción se desplaza hacia los productos DGº>0, K<1 la reacción se desplaza hacia los reactivos Unidad 6. Equilibrio químico

3. Formas de expresar la constante de equilibrio Equilibrios homogéneos Equilibrios heterogéneos Unidad 6. Equilibrio químico

4. Dirección de la reacción: Cociente de reacción Unidad 6. Equilibrio químico

Unidad 6. Equilibrio químico 5. Grado de disociación Grado de disociación a: fracción de mol que se disocia. Tanto por uno de reactivo disociado en el equilibrio Unidad 6. Equilibrio químico

6. Factores que modifican el equilibrio Principio de Le Châtelier Un sistema en equilibrio responderá a una perturbación desplazando el equilibrio en sentido opuesto al efecto de la perturbación. Cambios en la concentración El aumento de concentración de una sustancia lleva al equilibrio en sentido opuesto donde se encuentre, y viceversa Unidad 6. Equilibrio químico

6. Factores que modifican el equilibrio Cambios en la presión al variar el volumen El de presión por de volumen desplaza el equilibrio a la zona de nº de moles Unidad 6. Equilibrio químico

6. Factores que modifican el equilibrio Adición de un gas inerte P = cte volumen varia la concentración y se reajusta el equilibrio V = cte presión total pero no la concentración NO VARÍA Cambios en la temperatura Reacción endotérmica: Si T aumenta, el equilibrio se desplaza hacia la derecha: K aumenta. Reacción exotérmica: Si T aumenta, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda: K disminuye. Efecto de un catalizador No cambia K Unidad 6. Equilibrio químico

7. Solubilidad y precipitación Producto de solubilidad Solubilidad Unidad 6. Equilibrio químico

7. Solubilidad y precipitación Condiciones para la formación de un precipitado Q= producto iónico (cociente de reacción) Q<Ks, no se formará precipitado Q>Ks, sí se formará precipitado Q= Ks, el sistema se encuentra en equilibrio Unidad 6. Equilibrio químico

7. Solubilidad y precipitación Relación entre solubilidad y producto de solubilidad Ks= (aS)a·(bS)b Despejamos S= a+b √( Ks/(aa·bb) Equilibrio AaBb(s) a An+ (aq) + bB m- (aq) Conc inicial Co Conc equilibrio Co -S a· S b·S Según la Ks anteriormente establecida Unidad 6. Equilibrio químico

7. Solubilidad y precipitación Precipitación fraccionada En disolución tengo Cl- y CrO4 -2 Unidad 6. Equilibrio químico

8. Alteraciones de los equilibrios de solubilidad Efecto ion común Disolución de precipitados Unidad 6. Equilibrio químico

9. El equilibrio en procesos industriales El proceso Haber Unidad 8. Equilibrio químico