Ley de Velocidad La ley de velocidad expresa la relación de velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos.

Presentación del tema: "Ley de Velocidad La ley de velocidad expresa la relación de velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos."— Transcripción de la presentación:

1 Ley de Velocidad La ley de velocidad expresa la relación de velocidad de una reacción con la constante de velocidad y la concentración de los reactivos aA + bB cC + dD Velocidad = k [A] m [B] n La reacción es de orden m con respecto a A La reacción es de orden n con respecto a B La suma de La suma de (m +n) es el orden total de la reacción m y n son números que se determinan experimentalmente Generalmente m y n no son iguales a los coeficientes estequiométricos a y b La potencia a la cual hay que elevar la concentración se conoce como el orden de la reacción

2 F 2 (g) + 2ClO 2 (g) 2FClO 2 (g) velocidad = k [F 2 ][ClO 2 ] Ley de velocidad La ley de velocidad se determina siempre experimentalmente.La ley de velocidad se determina siempre experimentalmente. El orden de reacción es siempre definido en términos de concentraciones de reactantes (no productos).El orden de reacción es siempre definido en términos de concentraciones de reactantes (no productos). El orden de un reactante no está relacionado con el coeficiente estequiométrico del reactante en la ecuación balanceada.El orden de un reactante no está relacionado con el coeficiente estequiométrico del reactante en la ecuación balanceada. 1 13.2

3 PROCEDIMIENTO PARA DETERMINAR EL ORDEN DE LA REACCIÓN. 1. Sí sólo hay un reactivo, basta calcular la relación de las velocidades con dos concentraciones diferentes y aplicar la relación: Donde m es el orden de la reacción

4 Ejemplo: La velocidad inicial de descomposición del acetaldehído, CH 3 CHO, CH 3 CHO (g)  CH 4(g) + CO (g) CH 3 CHO (g)  CH 4(g) + CO (g) Ha sido medida con diferentes concentraciones, encontrándose los siguientes resultados Conc, CH 3 CHO (mol/L) 0,100,200,300,40 Velocidad (mol/L.s) 0,0850,34 0,761,4 Con estos datos, se determina el orden de la reacción es decir m.

5 4 = 2 m La reacción es de 2º orden

6 2. Sí hay dos reactivos A y B, a) calcular la relación de velocidades entre dos puntos en los que la conc. B sea constante y la conc. A diferente. Utilizando la ecuación encontrar el orden respecto a A. a) calcular la relación de velocidades entre dos puntos en los que la conc. B sea constante y la conc. A diferente. Utilizando la ecuación encontrar el orden respecto a A. b) Repetir a) escogiendo dos puntos en los que la conc. A sea la misma y la conc. B diferente. b) Repetir a) escogiendo dos puntos en los que la conc. A sea la misma y la conc. B diferente.

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8 Para la reacción 2NO (g) + O 2(g)  NO 2(g) 2NO (g) + O 2(g)  NO 2(g) Se tienen los siguientes datos cinéticos: Concentración inicial (mol/L) [NO] [O] 2 [NO] [O] 2 Velocidad de formación de NO 2 (mol/L.s) 1 x 10 -3 1 x 10 -3 1 x 10 -6 1 x 10 -3 2 x 10 -3 14 x 10 -6 1 x 10 -3 3 x 10 -3 21 x 10 -6 2 x 10 -3 3 x 10 -3 84 x 10 -6 ¿Cuál es el orden de la reacción en NO? a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4