METALES
OBJETIVO Distinguir las características y propiedades de los metales.
Se caracterizan por poseer: _ Un brillo o lustre característico, llamado brillo metálico. _ Son buenos conductores del calor y de la electricidad.
_ Son maleables (se los puede trabajar formando láminas o planchas) . Los elementos más maleables, en orden creciente (de – a +), son: hierro, cinc, plomo, platino, estaño, cobre, plata y oro
_ Son dúctiles (se los puede estirar generando hilos y alambres). _ A temperatura ambiente su estado físico es sólido, con excepción del mercurio, que es líquido. _ Sus temperaturas de fusión y ebullición son bastante elevadas.
_ Forman compuestos con los no metales: CaO, Fe2S3, LiBr, etc. _ Pierden facilmente electrones para formar cationes: Ca 2+, Fe 3+. Li +, etc. _ Forman compuestos con los no metales: CaO, Fe2S3, LiBr, etc. _ No forman compuestos con otros metales. _ Forman aleaciones (mezclas homogéneas)
_Algunos son duros como el cromo (Cr), hierro (Fe), manganeso (Mn). _Algunos son blandos como el oro (Au), plomo (Pb) y sodio (Na) . _No reaccionan entre sí, pero reaccionan con los no metales, formando compuestos.
_Poseen elevadas densidades. _ Algunos metales tienen propiedades magnéticas, son atraidos por imanes (Fe, Co, Ni y Ga). _ Se oxidan al contacto con oxígeno formando óxidos metálicos básicos: Li2O, MgO, Ni2O3, etc.
_ Los óxidos de los metales en contacto con el agua forman hidróxidos: LiOH: Hidróxido de litio Mg(OH)2: Hidróxido de magnesio NaOH: Hidróxido de sodio Etc.
VARIACIÓN DEL CARÁCTER METÁLICO EN LA TABLA PERIÓDICA