HIDRÓXIDOS.

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1 HIDRÓXIDOS

2 DEFINICIÓN: Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen demasiado por sus formas. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.

3 CARACTERÍSTICAS I : Redes tridimensionales. En las formas cristalinas, a alta temperatura, de los hidróxidos posee libre rotación u orientación al azar en el cristal. Láminas derivadas de la red de NaCl: La estructura del NaOH, a temperatura ordinaria, puede considerarse derivada de la red NaCI, por aumento de distancia y desplazamiento de algunos planos de átomos. Las láminas están formadas de dos planos de átomos. En ellas existen átomos más próximos formando parejas Redes laminares. La mayoría dc los hidróxidos metálicos forman redes laminares o seudolaminares.

4 Láminas de tipo CdI2 o derivadas
Láminas de tipo CdI2 o derivadas. La mayoría de los hidróxidos de cationes bivalentes poseen estructura tipo CdI2, por ejemplo: Mg, Ca, Mn, Fe, Co, Ni y Cd. La estructura es, por tanto, hexagonal. En la lámina el catión ocupa intersticios octaédricos y cada OH- está unido a tres cationes. Estructura muy  característica de este tipo es la de la brucita. En estos hidróxidos no existe enlace de hidrógeno. CARACTERÍSTICAS II : Red laminar de tipo BiI3 o relacionada. Si en la red cristalina de la brucita se sustituyesen tres Mg2+ por 2 Al3+ resultarían láminas de las formas cristalinas del Al(OH)3. Por cada tres intersticios hay uno vacante. Las formas cristalinas del Al(OH)3 difieren en la disposición relativa de las láminas. Láminas anti-PbO (rojo). La estructura del LiOH también es laminar. Átomos de Li tienen coordinación tetraédrica. La estructura es anti-PbO (rojo). Los OH- están orientados con los H hacia la parte externa.

5 GRUPO FUNCIONAL El grupo funcional de los hidróxidos es:
Hidróxido: HO- (llamado grupo Hidroxilo u Oxhidrilo)

6 IMPORTANCIA PARA LA VIDA
Los hidróxidos generalmente sirven en nuestra vida cotidiana para neutralizar los ácidos, los encontramos en una gran variedad de productos. Hidróxidos en la vida cotidiana -Hidróxido de Sodio (NaOH): También llamado soda cáustica se utiliza mucho en la industria para elaborar papel o detergentes. -Hidróxido de Calcio: Funciona en la industria química para la fabricación de pesticidas y en las construcciones sirve para la fabricación de Morter -Hidróxido de Zirconio: Este elemento se utiliza en las fabricas de vidrio de tintes y de pigmentos. -Hidróxido de Aluminio: Se utiliza para la potabilización de el agua Floculante.

7 PRINCIPALES REACCIONES
Por tratamiento de un metal alcalino o alcalino- terreo con agua .  Así: 2Na + H2O >2NaOH (Hidróxido de sodio ) + H2  puedes hacer la misma reacción con los otros metales alcalinos.  b) Por hidrólisis de los óxidos básicos : Así:  CaO (óxido de calcio) +H2O >Ca(OH)2 ´( hidróxido de calcio )  Puedes hacer la misma reacción con los otros óxidos. 

8 NOMENCLATURA Antigua: utiliza los sufijos oso e ico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido. Ejemplos: Hidróxido ferroso Hidróxido férrico Numerales de Stock: se nombran con la palabra hidróxido indicando entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación del metal. Hidróxido de hierro (II) Hidróxido de hierro (III) Sistemática: Dihidróxido de hierro  Fe (OH)2 Trihidróxido de hierro  Fe(OH)3