Postulados de Bohr Un sistema atómico solo puede encontrarse en determinados estados, en los cuales el átomo no emite energía. Estos estados se llaman estados estacionarios y a cada uno de ellos le corresponde una energía E bien definida.

Cuando un átomo pasa de un estado a otro, emite o absorbe un fotón de energía cuyo valor es h  = Ei – Ef

Solo son permitidas aquellas órbitas en que el producto de la cantidad de movimiento del electrón por el radio de la órbita sea un múltiplo entero de h/2 h m. v. r = n h =1,0.10 – 34J.S 2 n (es un número entero) m. v. r = n h n = 1,2,3,4……..

Unidad 2 : Física del átomo. Presentación de la unidad 1 Tema : Espectros atómicos

Están presentes todas las longitudes de onda. Espectros continuos Están presentes todas las longitudes de onda. Es característico de los cuerpos sólidos y líquidos en estado incandescente. El carácter continuo se debe a las propiedades de los átomos y a la interacción entre ellos.

Son producidas por las moléculas no enlazadas o enlazadas débilmente. Espectros de bandas Están formados por franjas coloreadas separadas por franjas oscuras. Son producidas por las moléculas no enlazadas o enlazadas débilmente.

Espectros de líneas o rayas Se originan cuando la luz es producida por sustancias en estado gaseoso atómico, no molecular. El carácter discreto se debe a que son producidas por los átomos aislados que no interactúan entre si.

: J.J. Balmer (espectro del H) 1885 600 550 500 450 400 700 1  = R ( 22 n2 – ) Principios del XX Lyman y Pashen : Obtienen otras series de rayas relacionas con el H J.Rydberg: encuentra una expresión para determinar la  de las líneas es-pectrales complejas.

Espectros atómicos producidos por gases de hidrógeno. Serie de Balmer ni =3, 4, 5 y 6 nf = 2 E1

¿Cómo determinar la longitud de onda de cada una de las rayas de la serie de Balmer? 1 2 3 4 400 700 600 550 500 450

n5 m.c.m.(4;9) E4 n4 E3 n3 1 4 1 9 – 4 5 – E2 n2 = 9 36 Serie de Balmer 36 1 = E1 5· 1,097·10 7 m– 1 n1 1  = R ( 22 n2 – ) 1 = 6,56·10 – 7 m 1 1 1 5 36 ) – = 1,097·107 m– 1 ( ) 1 32 9 22 4

4 2 3 500 700 600 550 450 400 4,10·10 – 7 m 1 4,34·10 – 7 m 4,86·10 – 7 m Disminuye  6,56·10 – 7 m

¿Cómo calcular la longitud de onda límite (lím.) ? La lím.es la menor  que se emite, la cual corresponde a la mayor frecuencia, es decir, la del fotón emitido mas energético.

Balmer h = Ef – Ei o 1 1 22 1 n2 – = R ( )  nf   22 4 = = R mín. = 3,6·10 – 7 m ( no es visible) Ultravioleta

Espectros atómicos producidos por gases de hidrógeno. Serie de Paschen E5 n5 E4 n4 E3 n3 n2 E2 ni =3;4;5…..  nf = 3 mín. = 8,2·10 – 7 m E1 n1 Infrarrojo

Espectros atómicos producidos por gases de hidrógeno. Serie de Lyman E5 n5 E4 n4 E3 n3 n2 E2 ni =2;3;4;5…..  nf = 1 mín. = 9,11·10 – 8 m E1 n1 Ultravioleta

Resumen: 1 – = R ( )  n2 Serie de Lyman nf = 1 Serie de Balmer nf =2 Cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, emite un fotón con una energía determinada. Estos fotones dan lugar a líneas de emisión en un espectroscopio. Las líneas de la serie de Lyman corresponden a transiciones al nivel de energía más bajo o fundamental. La serie de Balmer implica transiciones al segundo nivel. Esta serie incluye transiciones situadas en el espectro visible y asociadas cada una con un color diferente. © 1993-2003 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos. Serie de Paschen nf = 3

Tarea extraclase 1)Ejercicios del 8 y 9 del tabloide.