Lilybeth Martínez Olivares. Colegio Alemán de Barranquilla. 2015. CINÉTICA QUÍMICA Lilybeth Martínez Olivares. Colegio Alemán de Barranquilla. 2015.
CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA Es un proceso en el cual una o mas sustancias denominadas reactivos, se transforman en otras denominadas productos. Las R.Q. se representan mediante una ecuación química. AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s)
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. De acuerdo a los procesos químicos ocurridos: Síntesis o combinación: A + B C 3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco Descomposición o análisis: A B + C 2 HgO (s) 2 Hg (l) + O2 (g) Sustitución o desplazamiento simple: AB + C CB + A / AB + C AC + B Mg (s) + CuSO4 (ac) MgSO4 (ac) + Cu (s) Doble sustitución: AB + CD AD + CB AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s) Oxido – reducción. Neutralización.
De acuerdo al sentido de la reacción: Reacciones reversible: N2O4(g) ⇔ 2NO2(g) CaCO3(g) ⇔CaO(s) + CO2(g)↑ Las reacciones reversibles, crean una situación de EQUILIBRIO Químico en el cual el flujo e sustancia en ambos sentidos es similar. Reacciones irreversibles: AgNO3 (ac) + HCl (ac) HNO3 (ac) + AgCl (s) 3 H2 + N2 —› 2 N H3 Las reacciones reversibles, crean una situación de EQUILIBRIO Químico en el cual el flujo e sustancia en mabos sentidos es similar.
De acuerdo a los intercambios energéticos: (Intercambio de calor) Exotérmica: Produce o libera energía. Ejemplos: 2H2 + O2 --> 2 H2O + calor Fe2O3 + 2Al --> 2 Al2O3 + 2Fe + calor Endotérmica: Absorbe o necesita energía. 3O2 + calor --> 2O3 2N2 + O2 + calor --> 2 N2O