Fenómenos químicos U.2 Reacción química A.15 Interpretación teórica de las reacciones: Descomposición del clorato de potasio
El clorato de potasio es una sustancia compuesto cuya fórmula es KClO3 El clorato de potasio es una sustancia compuesto cuya fórmula es KClO3. Si la calentamos, desaparece esta sustancia y se forman dos sustancias nuevas, dioxígeno (O2 ) y cloruro de potasio (KCl).
El clorato de potasio es una sustancia compuesto cuya fórmula es KClO3 El clorato de potasio es una sustancia compuesto cuya fórmula es KClO3. Si la calentamos, desaparece esta sustancia y se forman dos sustancias nuevas, dioxígeno (O2 ) y cloruro de potasio (KCl).
¿Cómo será la ecuación química que representa la reacción? El clorato de potasio es una sustancia compuesto cuya fórmula es KClO3. Si la calentamos, desaparece esta sustancia y se forman dos sustancias nuevas, dioxígeno (O2 ) y cloruro de potasio (KCl). ¿Cómo será la ecuación química que representa la reacción? Reactivos Productos clorato de potasio cloruro de potasio dioxígeno KClO3 KCl + O2
Vamos a simular la reacción dioxígeno O2 clorato de potasio KClO3 cloruro de potasio KCl Vamos a simular la reacción Las moléculas se rompen cuando chocan, los átomos se separan y se unen de otra manera.
2 KClO3 2 KCl + 3 O2 Antes de la reacción Después de la reacción clorato de potasio cloruro de potasio y dioxígeno ¿Cómo será la ecuación química con el número de moléculas de reactivos y productos que hemos utilizado?
¿Cuántas moléculas de dioxígeno y de cloruro de potasio se obtienen si utilizamos cuatro moléculas de clorato de potasio? Se obtienen seis moléculas de dioxígeno y cuatro moléculas de cloruro de potasio.
Estos números reciben el nombre de coeficientes estequiométricos Antes de la reacción Después de la reacción 4 KClO3 4 KCl + 6 O2 Estos números reciben el nombre de coeficientes estequiométricos Representan la proporción en que reaccionan las moléculas de los reactivos y las moléculas que se obtienen de productos. Las reacciones químicas se escriben de forma que estos números sean los más pequeños posibles. ¿Cómo será la ecuación química con el número de moléculas de reactivos y productos que hemos utilizado? 2 KClO3 2 KCl + 3 O2