ESTEQUIOMETRIA: Es el cálculo de las sustancias que participan en las reacciones químicas

EL MOL: Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como los que existen en exactamente 12 g de carbono 12 (NÚMERO DE AVOGADRO)

Una cantidad en gramos numéricamente igual al peso atómico de un elemento es un mol de átomos del elemento y contiene el número de Avogadro de átomos

El número de Avogadro se ha determinado experimentalmente como 6 El número de Avogadro se ha determinado experimentalmente como 6.02205 X 10 23 Un mol tiene 1000 mmoles

EJERCICIO: ¿Cuantos átomos de sodio hay en exactamente 25.5 g de Na? ¿Cuántos moles de potasio hay en 33.0 g de este elemento? ¿Cuántos gramos de calcio constituyen 0.580 moles de Ca?

PESO MOLECULAR: Es la suma de los pesos atómicos de los átomos que constituyen una molécula

PESO FORMULA: Es la suma de los pesos atómicos de los átomos en la fórmula de la sustancia. Es sinónimo de peso molecular para compuestos moleculares, pero no así para los compuesto iónicos debido a que éstos no existen como moléculas sino como iónes.

EJERCICIO ¿Cuál es el peso fórmula del Na2SO4? ¿ Cuál es el peso fórmula del KNO3? ¿Cuántos grs constituyen tres moles de CaCl2?

PORCENTAJE DE COMPOSICIÓN: Es el equivalente a la cantidad en gramos de un elemento presente en 100 g de compuesto

Se calcula a partir de la fórmula del compuesto Los subíndices de la fórmula proporcionan el número de moles de cada elemento en un mol del compuesto.

EJERCICIO Calcule el % de Cl en el CaCl2 Calcule el porcentaje de Fe presente en el Fe2O3 ¿Cuál es el % de O en Na2SO4?

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA: La materia no se crea no se destruye, solamente se transforma. LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS: Un compuesto tiene los mismos elementos en proporciones fijas.

CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS: Si se conoce la cantidad de una sustancia que participa en la reacción química y se tiene la ecuación química balanceada, se pueden calcular las cantidades de los demás reactivos y productos.

EJERCICIOS: De la ecuación siguiente: NaOH + HCl NaCl + H2O Calcule: Los gramos de HCl que se necesitan para reaccionar con 0.22 moles de NaOH Los gramos de H2O formados con las cantidades del inciso (a) ¿Cuántos gramos de CO2 se pueden producir al quemar 2.5 gramos de alcohol etílico? C2H5OH + O2(g) CO2 + H2O Calcule la cantidad en gramos que se producen de PbO al oxidar el pbS con 0.21 moles de oxígeno PbS + O2(g) PbO + SO2(g)