Unidad 3 Estructura de la Materia Cesar O Ramos Velez.

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1 Unidad 3 Estructura de la Materia Cesar O Ramos Velez

2 Masa Atómica y Masa Molecular Masa Atómica:  Suma de protones y neutrones. Masa Molecular:  La suma de las masa atómica de una molécula. Ejemplo NaOH, La masa molecular es: Na=23.0, O=16.0, H=1.01 23.0+16.0+1.01=40.01 Nota: Obtenemos la masa atómica de cada elemento de la tabla periódica. Ca(OH) 2 La masa molecular es Ca=40.1, O=16X2=32, H=1.01X2=2.02

3 Nombrar compuestos químicos Para nombrar compuestos químicos 1. Nombrar el anión primero. 2. Nombrar el catión. 3. La suma del catión y anión es cero. Ion Monovalente NombreIon Divalente Nombre Na + Ion Sodio Mg 2+ Ion Magnesio Li + Ion LitioCa 2+ Ion Calcio K+K+ Ion Potasio Ba 2+ Ion Bario F-F- Ion Fluoruro Cl - Ion Cloruro Ejemplo: Na +, SO 4 2- Sulfato de Sodio: Na 2 SO 4

4 Masa y Moles

5 Molaridad

6 Ejercicios Calcular: Nota: 1 L = 1000 mL (mililitros) 1. Cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO 3 ) hay en 25 ml de una solución 0.22M, Cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en esos 25 mL. 2. Deseamos preparar 0.15 L de disolución de CuSO 4 al 0.24 M ¿Cuántos gramos de CuSO 4 necesitamos? 3. ¿Cuál es la molaridad de una solución en donde 250 g de CaCl 2 se disolvieron en 1500 mL de solución? 4. Calcule la M de una solución que contiene 275 g de KOH en 800 mL de solución 5. ¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na 2 SO 4 ?

7 Ejercicio cont. Escribe la formula de los siguientes compuestos: 1. Sulfato de Sodio 2. Hidróxido de Magnesio 3. Cloruro de Amonio 4. Bicarbonato de Sodio 5. Dicromato de Calcio 6. Clorato de Bario 7. Sulfito de Bario 8. Cromato de Amonio 9. Hidróxido de Magnesio Ion Monovalent e NombreIon Divalente Nombre Na + Ion SodioMg 2+ Ion Magnesio Li + Ion LitioCa 2+ Ion Calcio K+K+ Ion PotasioBa 2+ Ion Bario F-F- Ion Fluoruro Cl - Ion Cloruro