MODELOS ATÓMICOS.

Slides:



Advertisements
Presentaciones similares
Teorías Atómicas.
Advertisements

Modelo Mecano cuántico
Modelo Mecano-Cuántico
MODELO ATÓMICOS DE BOHR
FISICA CUANTICA FISICA CUÁNTICA.
Estructura Atómica Mecanica Cuántica y Estructura Atómica
Estructura de la materia
Modelos Atómicos.
Mecanocuántico del Átomo
NO TODAS LAS ÓRBITAS SON CIRCULARES
MODELOS ATÓMICOS Profesora: Yheny Soto 2015.
Modelo Atómico de Dalton
FUNDAMENTOS DE FÍSICA MODERNA PERSONAJES
NIVELES DE ENERGIA. Para poder entender los niveles de energía debemos de comprender un poco el modelo atómico de Bohr.
UN Sergio Toledo Cortes G2E FUNDAMENTOS DE FÍSICA MODERNA PERSONAJES.
Aprendizaje esperado Comprenden que el átomo está compuesto por un núcleo de carga eléctrica positiva y una envoltura de electrones de carga eléctrica.
UN Luis Alfredo Gutiérrez payanene -g1e12luis
Modelos atómicos con estructura electrónica.
Una nueva descripción del átomo según la Mecánica Ondulatoria
Modelos atómicos hasta el actual
1904 por Joseph John Thomson 1911 por Ernest Rutherford
* Descubrimiento del núcleo atómico
Modelo atómico de la materia I:
Mecánica cuántica Universidad Nacional de Colombia sede Bogotá.
MODELOS ATÓMICOS Nefer Giovanni García Gómez
E STRUCTURA A TOMICA – P ARTE II Mr. Ferron PSJA High School Dual Language Program.
MODELOS ATÓMICOS Sergio A Sánchez M..
LA ESTRUCTURA ATÓMICA. Teoría Atómica En 1808, John Dalton estableció las hipótesis sobre las que fundó su teoría atómica: a) Los elementos están formados.
FÍSICA 7. Física Cuántica. 1.Dificultades de la Física Clásica. 2.Cuantización de la energía; fotones. 3.Dualidad onda-corpúsculo; Hipótesis de De Broglie.
Cap. 2: Electrones en Atomos Universidad Nacional Experimental del Táchira (UNET) San Cristóbal 2007 Química General Departamento de Química.
MODELOS ATÓMICOS La representación de un átomo a través de los siglos.
MODELOS ATOMICOS Karola rodriguez.- a Max Corrales.- a Scarlet Peralta.- a
Tema 1. Estructura de la materia 1. Modelos atómicos 2. Naturaleza de la luz 3. Espectros atómicos y modelo de Bohr 4. Modelo mecanocuántico - De Broglie.
PPTCES002CB33-A15V1 Clase Teoría atómica I: modelos atómicos, estructura atómica y tipos de átomos.
Créditos: M en C Alicia Cea Bonilla
MODELOS ATÓMICOS.
MODELOS ATÓMICOS ATOMO DE DALTON: Materia está formada por átomos
UNIDAD I Evolución del pensamiento científico y estructura atómica de la materia.
BREVE HISTORIA DE LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Mecánica cuántica Función de onda Montoya.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Partícula en un paralelepípedo de potencial
ESTRUCTURA ATÓMICA.
EL ÁTOMO.
Modelo atómico de Niels Bohr ( ) Corrigió los errores de Rutherford. El físico danés Niels Bohr propuso en 1913 un nuevo modelo atómico.
BLOQUE III Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones
El átomo..
Prof. Lic. Sergio Rodríguez Bonet QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA Universidad Nacional de Asunción Facultad de Ciencias Exactas y Naturales Departamento de.
MODELOS ATÓMICOS FÍSICA Y QUÍMICA EN LA RED. Blog
ESTRUCTURA ATÓMICA.
Unida Nº1: “Materia y Energía” Tema: Modelos atómicos
Docente: Marianet Zerené. Curso : 8° Básicos
Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas)
Modelos atómicos Obj. de la clase: Entender los modelos atómicos como un proceso de avance en la ciencia.
ÁTOMOS.
Grafito diamante.
MODELOS ATÓMICOS.
Neils Bohr
MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA
Estructura electrónica del átomo
UNIDAD 1: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO
Alumno: JOSÉ LUIS FILOMENO MARTÍNEZ Docente: GÉNESIS LETICIA MERIDA SANCHEZ.
Modelo atómico de Bohr AE 4: Explicar los fenómenos básicos de emisión y absorción de luz, aplicando los modelos atómicos pertinentes.
ORBITALES ATÓMICOS Y NÚMEROS CUÁNTICOS
El átomo según Dalton Era:
MODELO ATÓMICOS DE BOHR. MODELO DE RUTHERFORD Y FÍSICA CLÁSICA En 1911 Rutherford plantea su modelo atómico a través del cual logra explicar ciertos fenómenos.
Modelo mecano-cuántico. MODELO MECANO-CUÁNTICO  Es el actual modelo: este modelo se expuso por vez primera en 1925 por Schrodinger y Heisenberg.
Unidad de Nº1: “Modelo mecano cuántico”
Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas)
Partículas fundamentales + - e/m = X10 8 coulom/gram + -
Transcripción de la presentación:

MODELOS ATÓMICOS

JOSEPH THOMSON Idea un modelo atómico sencillo, de fácil interpretación pero carente de sustento físico. El modelo denominado “budín de pasas”, plantea un todo, donde los electrones se encuentran en un ambiente cargado positivamente en un mismo espacio otorgándole la neutralidad eléctrica

ERNEST RUTHERFORD   Idea un modelo atómico, basado en una actividad experimental. Sobre láminas muy delgadas de diversos metales hizo incidir un haz de partículas α .

Con estas sorprendentes evidencias Rutherford concluye que:   1. La masa del átomo se concentra en el núcleo, puesto que sólo algunas partículas alfa son repelidas cuando chocan con algo sólido (núcleo del átomo). 2. El núcleo del átomo es positivo, puesto que algunas partículas alfa experimentan desviación al pasar cerca de él, (cargas de igual signo se repelen). 3. La mayor parte del átomo es espacio vacío, ya que casi la totalidad de las partículas alfa atraviesan la lámina sin experimentar desviación. 4. El tamaño del átomo es aproximadamente 100.000 veces el tamaño del núcleo, esta gran desproporción explica la escasa desviación que experimentan algunas partículas alfa. 5. Los electrones deben estar en continuo movimiento, pues no interfieren en el paso de las partículas alfa, tampoco son atrapados por el núcleo

El modelo atómico de Rutherford se denominó "modelo planetario del átomo" por su semejanza con el sistema solar   Errores en el modelo Planetario El modelo no aclara qué ocurre con la atracción entre el núcleo y los electrones girando a su alrededor. Según los físicos de la época la atracción núcleo – electrón, aceleraría a este último y lo haría caer inapelablemente al núcleo. De este modo, el modelo carecía de sustento físico

Plantea su modelo atómico (hidrogenoide) argumentando lo siguiente: NIELS BOHR   Plantea su modelo atómico (hidrogenoide) argumentando lo siguiente: 1. La energía de un electrón está cuantizada, vale decir, sólo puede tener valores específicos (niveles de energía). 2. Los electrones giran alrededor del núcleo en regiones bien definidas donde no pierden ni ganan energía (estados estacionarios); “no hay emisión ni absorción de energía mientras los electrones se mantengan en el mismo nivel”.

4. las orbitas donde giran los electrones son circulares. 3. Si un electrón recibe energía puede pasar a otro nivel superior, si se devuelve al nivel de energía original, emite el exceso en forma de onda electromagnética (luz). 4. las orbitas donde giran los electrones son circulares. 5. en estado fundamental el electrón siempre se encontrará muy cercano al núcleo. La transición mediante la cual un electrón gana o pierde energía se conoce como salto energético o salto cuántico.

Errores en el modelo estacionario de Bohr   El modelo solo logró explicar satisfactoriamente átomos hidrogenoides. Para aquellos con más de un electrón sólo pudo predecir el número máximo por nivel (2n2). El modelo planteaba que la órbita de los electrones era circular (radio fijo). Con esta presunción fue imposible comprender los distintos estados energéticos de los electrones

Disposición de los electrones según Bohr Se sabe que existe un número máximo de electrones por nivel (2n2), así que por tanto, cada nivel energético alberga un número único de electrones como máximo (principio válido hasta el cuarto nivel energético). Así entonces, para:

EL MODELO MECÁNICO CUÁNTICO DE ERWIN SCHRÖDINGER Principio de Incertidumbre de Heisenberg   Según el principio, ciertas parejas de variables físicas como la posición y la cantidad de movimiento de una partícula no pueden calcularse simultáneamente con un 100% de exactitud. Si se determina con cierta certeza la posición, queda incierta la cantidad de movimiento

Louis De Broglie, sugirió por primera vez que el electrón tiene propiedades del tipo ondulatorio. En otras palabras, de Broglie planteó que un haz de electrones se debería comportar de forma muy parecida a un haz de luz. A partir de entonces los electrones son tratados como ondas y partículas ( comportamiento dual) y su ubicación se indica sólo en términos de probabilidades  

Edwin Schrödinger dedujo una ecuación fundamental, llamada “la ecuación de onda”, que logra descifrar el comportamiento de un electrón alrededor del núcleo atómico. Si la posición no es exacta, Schrödinger plantea las posibles ubicaciones en términos probabilísticos, así las soluciones a las ecuaciones de onda se denominan “orbitales” (ψ 2 )

Debemos aclarar eso sí, que un “orbital” es una función matemática, no un parámetro físico, tampoco se trata de una órbita ni una trayectoria precisa. Físicamente corresponde a la zona del espacio donde posiblemente se encuentre el electrón girando. Los estados de energía y sus funciones de onda se caracterizan por un conjunto de números cuánticos con los que es posible construir un modelo comprensible para el átomo