Tipos de Reacciones Químicas OBJETIVO: Identificar los principales tipos de reacciones químicas . Balancear reacciones químicas.

¿Como se genera una reacción química ? Teoría de las colisiones.

Tipos de Reacciones Químicas Según la reorganización de los átomos: Síntesis o combinación Descomposición Desplazamiento o sustitución Doble descomposición o intercambio Según el mecanismo: Reacciones ácido-base. Neutralización Reacciones de precipitación Reacciones de oxidación-reducción Reacciones de combustión

Síntesis o combinación: Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. A + B  AB N2 + 3 H2  2 NH3 Descomposición: Una sustancia se descompone formando dos o más simples. AB  A + B 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 Desplazamiento o sustitución: Uno de los elementos de un compuesto es sustituido por otro elemento. AB + X  AX + B Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 Doble sustitución: Equivalen a una doble sustitución. AB + XY  AX + BY ácido + base  sal + agua HCl + NaOH  NaCl + H2O

Prof. S. Casas-Cordero E.

Combustión C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, en la reacción se forman dióxido de carbono y agua y se desprende gran cantidad de energía en forma de luz y calor Ejemplo: Combustión de propano C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Ácido-base. Neutralizaciones Un ácido reacciona con una base dando lugar a la formación de una sal y agua. En la reacción desaparecen simultáneamente las propiedades de ambos. Ejemplo: Neutralización del hidróxido de sodio con el ácido clorhídrico Na+ + OH- + Cl- + H+ → Cl- + Na+ + H2O NaOH HCl NaCl La neutralización consiste en la reacción entre los iones H+ de los ácidos y los iones OH- de las bases para dar moléculas de agua: H+ + OH-  H2O Las propiedades del ácido, debidas al ion H+( ion Hidronio), quedan "neutralizadas" o anuladas por las del ion OH-( ion Hidroxilo) y viceversa.

Oxidación-Reducción (Redox) El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de Oxígeno. Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la proporción de oxígeno.  Consiste en la transferencia de electrones de una especie química a otra, Donde una se oxida y otra se reduce. The photograph on the left shows a coil of magnesium ribbon in a solution of CuSO4(aq). After a few hours, all of the Cu2+ ions have been displaced from the solution, leaving a deposit of red-brown copper metal, some unreacted magnesium and a clear, colorless MgSO4(aq) solution. The microscopic view (left) shows electrons being transferred from a magnesium atom to a Cu2+ ion, which will be converted to copper metal. The magnesium atom will be released into the solution as Mg2+ (pink spheres). The sulfate anion has been omitted for clarity; it is merely a spectator ion.Keywordsredox, oxidation, reduction, net ionic equation, chemical reaction, spectator ion Cu 2+ Cu Mg Mg 2+

Precipitación Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones. La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad que presentan los reactivos y los productos de la reacción. Ejemplo: Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un precipitado de yoduro de plata. Ag+ + NO3- + I- + K+ → AgI (s) + NO3- + K+ AgNO3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO3 (aq) El nitrato de plata y el yoduro de potasio son sustancias que tiene una elevada solubilidad en agua, a temperatura ambiente, y lo mismo ocurre con el nitrato de potasio. Por el contrario, el yoduro de plata presenta una solubilidad muy baja. Cuando se produce la reacción, la cantidad de yoduro de plata que se forma es superior a la que puede admitir la disolución saturada. En consecuencia, el exceso de esta sustancia precipita en forma de sólido. When a clear, colorless silver nitrate solution is added to a clear, colorless solution of potassium iodide, the product is a yellow precipitate of silver iodide. The microscopic view shows a droplet of AgNO3 solution about to strike the surface of the KI solution. Notice that the only substance that actually forms is AgI (a crystal of silver and purple ions); the other species, K+ and NO3- (and the excess I-) remain as ions in solution. The net reaction is between silver ion and iodide ion: Ag+(aq) + I-(aq) --> AgI(s) Keywordsnet ionic equation, precipitation, solubility, solution, model. Este tipo de reacciones tiene especial interés en la industria de los metales preciosos; además, se emplea para recuperarlos a partir de los residuos industriales que puedan contenerlos Solubilidad de una sustancia en un disolvente, a una determinada temperatura, es la máxima cantidad de soluto que puede contener una cantidad fija de disolvente (o disolución) a dicha temperatura. Disolución saturada a una temperatura determinada, no admite más soluto.

La Fotosíntesis y Respiración Celular Fotosíntesis : La energía de luz se convierte en la energía química que se almacena en la glucosa.  Proceso mediante el cual los autótrofos fabrican su propio alimento. La respiración celular es el conjunto de reacciones bioquímicas que ocurren en la mayoría de las células. Donde se obtiene energía a partir de la degradación de sustancias orgánicas, como los azúcares y los ácidos principalmente.

Ejercicio: Identifica el tipo de reacción y ajusta por el método de tanteo: a) C3H8 + O2  CO2 + H2O b) Pb(NO3)2 (aq) + Kl (aq) ↔ Pbl2↓ (s) + KNO3 (aq) c) PBr3 + H2O  HBr + H3PO3 d) CaO + C  CaC2 + CO e) H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl f) Zn(s) + CuSO4(ac)  ZnSO4(ac) + Cu(s) g) Sr(s) + O2(g)  SrO(s) h) Cd(HCO3)2(s)  CdCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) i) H3PO4(ac) + NaOH(ac)  Na3PO4(ac) + H2O(l) j) AgNO3(ac) + KCl(ac)  AgCl↓(s) + KNO3(ac)