IMPACTOS DEL USO EN LA VIDA COTIDIANA DE HIDROCARBUROS
COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE HIDROCARBU ROS
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantos átomos como hay en exactamente gramos de 12 C. 1 mol = N A = x El número de Avogadro (N A ) 1 uma = 1.66 x g o 1 g = x uma La masa molar es la masa atómica o molecular expresada en gramos 1 mol de átomos 12 C = g 12 C 1 mol de átomos de litio = g de Li Para cualquier elemento masa atómica (uma) = masa molar (gramos)
SO 2 1S uma 2O+ 2 x uma SO uma Para cualquier molécula masa molecular (uma) = masa molar (gramos) 1 molécula SO 2 = uma 1 mol SO 2 = g SO 2 Masa molecular (o peso molecular) es la suma de masas atómicas (en uma) de los elementos de una molécula.
La masa formular es la suma de las masas atómicas (en uma) en una fórmula unitaria de un compuesto. Para cualquier compuesto iónico masa de la fórmula (uma) = masa molar (gramos) 1 fórmula unitaria NaCl = uma 1 mol NaCl = g NaCl NaCl 1Na uma 1Cl uma NaCl uma
Composición porcentual de un elemento en un compuesto = n x masa molar del elemento masa molar del compuesto x 100% n es el número de moles del elemento en 1 mol del compuesto C2H6OC2H6O %C = 2 x (12.01 g) g x 100% = 52.14%H = 6 x (1.008 g) g x 100% = 13.13%O = 1 x (16.00 g) g x 100% = 34.73% 52.14% % % = 100.0%
HIDROCARBUROS