NOMENCLATURA INORGÁNICA QCA GENERAL I

NOMENCLATURA INORGÁNICA Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC. Se aceptan 3 tipos de nomenclatura: sistemática, stock y tradicional.

SUSTANCIAS SIMPLES Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. En general, muchos elementos que son gases suelen encontrarse en forma diatómica (N2, O2, H2, etc.).

EJEMPLOS TODAS ESTAS ESPECIES SE NOMBRAN COMO AL ÁTOMO. H2 = Hidrógeno N2 = Nitrógeno F2 = Flúor O2 = Oxígeno Cl2 = Cloro Br2 = Bromo I2 = Yodo

compuestos binarios

Óxidos Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.

X2On ¿Cómo se formulan? X = es el símbolo del elemento. 2 = corresponde a la valencia del oxígeno. O = es el símbolo del Oxígeno. n = es la valencia del otro elemento.

Óxidos Básicos Óxidos Básicos: Provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal. Óxidos Ácidos: provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal.

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO. Para formularlos se escribe siempre, a la izquierda, el elemento más electropositivo,  intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (-2) y del otro elemento.

Óxido + de + elemento acompañante Tradicional Si la especie con una sola valencia Óxido + de + elemento acompañante CaO-----------------------------------Óxido de Calcio. Na2O---------------------------------Óxido de Sodio.

Si la especie tiene dos valencias, el nombre se acaba: oso cuando actúa con la valencia menor ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. oxido + raiz metal + terminación oso o ico FeO = Óxido ferroso (El hierro tiene valencia 2 y se simplifica). Fe2O3 = Óxido férrico (El hierro tiene valencia 3).

Si la especie con el que se combina tiene más valencias, se ponen al nombre las siguientes terminaciones:

Sistemática se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene en esa molécula. La nomenclatura se aplica a la formula que ya está simplificada. prefijo + oxido + de + elemento CaO= monóxido de monocalcio. Óxido de calcio. monóxido de calcio Na2O= monóxido de disodio. Óxido de disodio

Stock (IUPAC) se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis. Óxido + de + elemento +(estado oxidación) CaO= óxido de calcio solo tiene valencia 2. SO3 = óxido de azufre (VI)

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO Los compuestos derivados de la combinación del hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares, dada la peculiaridad del hidrógeno (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del helio).

Hidrácidos Ácidos que no contiene oxígeno. Son las combinaciones del hidrógeno con no metal (F, Cl, Br, I, S, Se y Te) tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas. Elemento terminación uro + de + hidrógeno Ej: HF =fluoruro de hidrógeno = ácido fluorhídrico

HIDRUROS Son combinaciones del hidrógeno con metales. Se nombra el hidruro seguido del metal Hidruro + de + metal Ej: LiH = hidruro de litio BeH2 = hidruro de berilio

OTRAS COMBINACIONES BINARIAS Las combinaciones binarias, que no sean ni óxidos ni hidruros, son las formadas por no metales con metales. Para formularlos se escribe a la izquierda el símbolo del metal, por ser el elemento más electropositivo. Para nombrarlos se le añade al nombre del no metal el sufijo –uro.

No metal + terminación uro + de + metal Base + ácido  sal + agua SALES BINARIA No metal + terminación uro + de + metal Base + ácido  sal + agua NaOH + HCl  NaCl + H2O Na + Cl  NaCl  cloruro de sodio Ba + F  BaF2  fluoruro de bario

peróxidos Son compuestos que contienen el ion peróxido de O2-2 En estos compuestos el oxígeno presenta número de oxidación -1. peróxido +de +(nombre metal) Ej: K2O2 peróxido de potasio

Superóxidos Son compuestos que contienen el ion superóxido O2- combinado generalmente con un ion alcalino. Superóxido + de + metal Ej: KO2= superóxido de potasio

ozónidos Son compuestos constituidos por un ion alcalino (K+, Rb+, Cs+ o NH4+) y el ion O3-. Ozonido + de + ion Ej: KO3 = ozónido de potasio

compuestos ternarios

SALES TERNARIAS Sales: son el resultado de la unión de una especie catiónica con una especie aniónica distinta de H–, OH– y O2–. Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo –ito o –ato según del ácido del que procedan. Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión.

TRANSFORMACIÓN Ácido  sal Oso  ito Ico  ato Anion + terminación ito – ato + catión Ej: H2SO4 Cu+2 + SO4-2  CuSO4  sulfato de cobre

HIDRÓXIDOS compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH-) con diversos cationes metálicos. Óxidos metálicos + H2O  hidróxidos Na2O + H2O Na2O2H2 NaOH = hidróxido de sodio CaO + H2O CaO2H2  Ca(OH)2= hidróxido de calcio El metal se escribe primero, luego el oxígeno y finalmente el hidrógeno

ÁCIDOS OXOÁCIDOS Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general: en donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.

Cl2O + H2O H2Cl2O2HClO ácido hipocloroso Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior). Ácido + prefijo (hipo- per) + elemento + sufijo (oso- ico) Anhídridos (oxido) + agua  ácidos terciarios (oxácido) Cl2O + H2O H2Cl2O2HClO ácido hipocloroso N2O5 + H2O H2N2O6HNO3 ácido nítrico Anhidrido hipocloroso Anhidrido nitrico

ÁCIDOS POLIPROTICOS 1 Molécula H2O  meta….. 2 moléculas H2O  piro.…. 3 moléculas H2O orto….. Ej: P2O5 + H2O  HPO3 ácido metafosfórico P2O5 + 2H2O  H4P2O7 ácido pirofosfórico P2O5 + 3H2O  H3PO4 ácido ortofosfórico

Sales de amonio derivadas de hidrácidos Son compuestos que resultan al reemplazar los hidrógenos de los hidrácidos por el grupo amonio. nombre anion (uro)+ de + amonio Ej: NH4Cl = cloruro de amonio

Sal básica ternaria Formados por metal + oxigeno + halógenos. halógeno (uro) + de + oxido + de + metal + (estado oxidación) Ej: MoOCl3 = cloruro de óxido de molibdeno (V)

compuestos cuaternarios

Oxisales de amonio Formados por amonio + no metal + oxigeno. anión + terminación ito o ato + de + amonio Ej (NH4)2SO4 = sulfato de amonio

Sales dobles Son compuestos formados por dos cationes, un no-metal y oxígeno. anión + terminación ito o ato + de + catión 1 + catión 2 Ej: CaTi(SO4)3 = sulfato de titanio (IV) y calcio

Sales básicas cuaternarias Llevan un catión, un anión, iones óxidos e iones hidroxilos. anión + terminación ito o ato + de + hidróxido +catión Ej: Bi(OH)2NO3 nitrato dihidróxido de bismuto

Sales ácidas cuaternarias Poseen hidrógenos ácidos, unidos a un oxigeno, el cual está unido a un no metal Hidrógeno + no metal + oxígeno + metal Anión terminación ato – ito + ácido + de + no metal+ catión Ej: Ca(HSO4)2sulfato hidrógeno de calcio antiguamente sulfato ácido de calcio