Prof. Carlos Urzúa Stricker LA ECUACIÓN QUÍMICA Información que entrega CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Relaciones de masas, moles, moléculas y volúmenes Prof. Carlos Urzúa Stricker
SEA LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA C6H12O6(ac) CH3CH2OH(ac) + CO2(g) C6H12O6(ac) 2 CH3CH2OH(ac) + 2 CO2(g) Si fermentan 500 gramos de glucosa determine al respecto: Los moles de cada uno de los productos Los gramos de cada uno de los productos Las moléculas de cada uno de los productos Los litros de etanol y CO2 que se obtienen asumiendo c.n. Pesos atómicos: C =12; H = 1; O = 16 Prof. Carlos Urzúa Stricker
¿QUÉ INFORMACIÓN ENTREGA LA ECUACIÓN? C6H12O6(ac) 2 CH3CH2OH(ac) + 2 CO2(g) 1 mol 2 moles 2 moles 180 g 2 moles 2 moles 180 g 92 g 88 g 180 g 12,04 x 1023 moléculas 12,04 x 1023 moléculas 180 g 44,8 L 44 L Prof. Carlos Urzúa Stricker
C6H12O6(ac) 2 CH3CH2OH(ac) + 2 CO2(g) a) Moles de cada producto. 180 g de C6H12O6 2 mol de CH3CH2OH 500 g de C6H12O6 x b) Gramos de cada producto 180 g de C6H12O6 92 g de CH3CH2OH 500 g de C6H12O6 x Prof. Carlos Urzúa Stricker
C6H12O6(ac) 2 CH3CH2OH(ac) + 2 CO2(g) c) Moléculas de cada producto 180 g de C6H12O6 12,04 x 1023 moléculas de CH3CH2OH 500 g de C6H12O6 x d) litros de cada producto en c.n. 180 g de C6H12O6 44,8 L de CH3CH2OH 500 g de C6H12O6 x Prof. Carlos Urzúa Stricker
SEA LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA EJERCICIO DE APLICACIÓN SEA LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA CO2(g) + H2O(ac) C6H12O6(s) + O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(ac) C6H12O6(s) + 6O2(g) Si se asume que se ocupan 33,6 L de CO2 medidos en c.n. determinar : a) Los moles, gramo y moléculas de agua que reaccionan b) Los moles, gramos y moléculas de glucosa que se producen c) Los moles, gramos , moléculas y litros de oxígeno que se producen en c.n. Prof. Carlos Urzúa Stricker
¿QUÉ INFORMACIÓN ENTREGA LA ECUACIÓN? 6CO2(g) + 6H2O(ac) C6H12O6(s) + 6O2(g) 6 mol 6 moles 1 mol 6 moles 264 g 108 g 180 g 192 g 3,6x1024 moléculas 3,6x1024 moléculas 6.02x1023 moléculas 3,6x1024 moléculas 134,4 L 3,6x1024 moléculas 180 g 6 moles Prof. Carlos Urzúa Stricker