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Átomos, moléculas, iones
U.1 La teoría atómica A.8 Cálculos aplicando las leyes de los gases
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¿A qué presión estará el gas?
En un recipiente rígido de 10 litros introducimos 200 gramos de un gas. El manómetro indica 3 atmósferas y el termómetro 27 ºC. (Presión atmosférica = 1 atm). ¿A qué presión estará el gas? V = 10 L T = 300 K p = 4 atm presión medida por el manómetro = pinterior − pexterior 3 atm = pinterior − 1 atm pinterior = 4 atm
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¿Cuánto marcará el manómetro si calentamos el recipiente hasta 127 ºC?
V = 10 L T = 300 K p = 4 atm V = 10 L T = 400 K p = 5,3 atm Aplicando la ecuación general de los gases p = 5,3 atm 4 · 10 p · 10 presión medida por el manómetro = pinterior − pexterior presión medida por el manómetro = 5,3 atm − 1 atm = 4,3 atm = 300 400
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Si en esas condiciones escapan 100 gramos de dicho gas:
¿Cambiará el número de golpes de las moléculas con las paredes? ¿Por qué? Disminuirá el número de golpes con las paredes, ya que en el mismo volumen y con la misma velocidad hay menos moléculas. V = 10 L T = 400 K p = 5,3 atm ¿Cambiará la intensidad de cada golpe? ¿Por qué? No cambiará, ya que las moléculas que quedan tienen la misma velocidad. ¿Cambiará la presión? ¿Por qué? Sí cambiará, ya que hay menos moléculas que se mueven con la misma velocidad.
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