SEMANA No. 8 Capítulo 8 UNIDADES RELATIVAS UNIDADES FISICAS CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES UNIDADES RELATIVAS UNIDADES FISICAS UNIDADES QUIMICAS Licda.Bárbara Toledo

Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es grande. UNIDADES RELATIVAS Solución Diluida Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es muy pequeña. Solución Concentrada Es aquella en la cual la relación de soluto a solvente es grande. Licda.Bárbara Toledo

Soluto sin disolver  Soluto disuelto UNIDADES RELATIVAS Soluto sin disolver  Soluto disuelto Licda.Bárbara Toledo

Solución Sobresaturada Si se realiza algún procedimiento de cristalización, todo el exceso del soluto se precipita, dejando una solución saturada. En general son soluciones inestables. Licda.Bárbara Toledo

Porcentaje en Peso en Peso (% p/p) UNIDADES FISICAS Porcentaje en Peso en Peso (% p/p) Se define como : g de soluto en 100 g de solución % p/p = masa del soluto X 100 masa del solvente + masa del soluto % p/p = masa del soluto X 100 masa de la solución Licda.Bárbara Toledo

Porcentaje volumen en volumen (% v/v) Se utiliza cuando el soluto y el solvente son líquidos. Se define como : ml de soluto en 100 ml de solución % v/v = Volumen de soluto X 100 Volumen total de la solución Licda.Bárbara Toledo

Porcentaje Peso en Volumen (% p/v) Se define como : g de soluto en 100 ml de solución % p/ v = gramos de soluto X 100 mililitros de solución Licda.Bárbara Toledo

Porcentaje Peso en Volumen (% p/v) En la actualidad la concentración de g/100ml se expresa mejor como g/dl 100ml = 0.1 litro = 1 decilitro. O bien mg/dl, que es usada para expresar concentración de solutos en sangre. glucosa : 100mg/dl ácido úrico: 3 a 7 mg/dl Calcio: 8.5 a 10.3 mg/dl Creatinina: 0.7 a 1.5 mg/dl Licda.Bárbara Toledo

Partes por millón (ppm) Número de miligramos de soluto presentes en un litro de solución ppm= mg de soluto litro de solución Licda.Bárbara Toledo

DILUCIÓN Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua para preparar una solución con una concentración menor a la original. Al diluir una solución, el volumen aumenta y la concentración disminuye, pero la cantidad de soluto permanece constante. Licda.Bárbara Toledo

DILUCIÓN En los cálculos de dilución se puede : Emplear cualquier unidad de volumen (V1 y V2) Emplear cualquier unidad de concentración (C1 y C2) C1 V1 = C2 V2 Licda.Bárbara Toledo

TITULACIÓN Proceso que consiste en la adición gradual de una disolución de concentración exactamente conocida a otra disolución de concentración desconocida hasta que se completa la reacción química entre ambas disoluciones.

FIN Licda.Bárbara Toledo

Problemas : % peso o masa: Si 38.5 g de Ca(OH)2 se disuelven en suficiente agua para completar 195 g de solución, ¿Calcular el % p/p de la solución? Si 10.5 g de NaNO3 se disuelven en 105 ml de agua. ¿Calcular el % p/p de la solución? % volumen en volumen ¿Cuántos ml de acetona emplearía para preparar 450 ml de una solución 25% v/v? Si un vino es etanol al 12 % v/v ¿Cuántos ml de etanol hay en una botella de vino de 450 ml.? Licda.Bárbara Toledo

3) Cuantos ml de alcohol etílico se se necesitan para preparar 1 Lt de solución al 30% (v/v). % Peso en volumen Una solución contiene 0.5 g de Sulfato de zinc en 100 ml de solución ¿Cuál es el % p/v? Cuantos gramos de glucosa se necesitan para preparar 55 Lt de suero dextrosado 30% p/v? Dilución Cuantos ml de una solución de sal al 5% se deberá emplear para preparar 750 ml de una solución al 1% de la misma sal? ¿Cuantos ml de una solución de KCl al 5% se deberá emplear para preparar 500 ml de una solución de KCl al 1.25% ? Licda.Bárbara Toledo