Propiedades coligativas Por: Maria Paulina Rendón Maria Alejandra Moreno Natalia Zapata

Propiedades coligativas Propiedades que dependen de la cantidad de partículas, moléculas, átomos o iones disueltos en una cantidad especifica de solvente.

Presión de vapor Es la presión ejercida por las partículas que logran pasar al estado gaseoso, sobre el líquido y el recipiente que lo contiene. En una solución la presión de vapor disminuye si se aplica un soluto no volátil + soluto = - Presión de vapor

Ley de Raoult Pv = Pa . Xa Pv: Presión de vapor de la solución Pa: Presión de vapor del solvente puro Xa: Fracción molar del solvente

Ejemplo 30 gramos de sacarosa ( C12H22O11), se disuelven en 200 gramos de H2O a 25°C, calcular la presión de vapor de la mezcla. Pv H2O = 23,8 mmHg

Aumento en el punto de ebullición Punto de ebullición: Temperatura a la cual la presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Pv = Punto de ebullición.

∆Te = Ke . m ∆Te: Cambio en temperatura de ebullición (Ke) Constante molal del punto de ebullición: es el valor del aumento de la temperatura de ebullición por cada mol de soluto en 1Kg de solvente. m: molalidad

Ejercicio 110g de glicerol (C3H8O3 ) se disuelve en 225g de agua. Calcular el punto de ebullición de la solución si la Ke del agua es 0,52 °C/ m.

Disminución en el punto de fusión  Punto de fusión: es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido – líquido.

∆Tc = Kc . m ∆Tc: Cambio en la temperatura de congelación.   ∆Tc: Cambio en la temperatura de congelación. Kc: constante molal de punto de congelación m: molalidad

Ejercicio 98g de azucar (C6H12O6)se disuelven en 50 moles de agua. Calcular la disminución del punto de fusión, si Kf = 1,86°C/m.

Presión osmótica Presión que se debe ejercer sobre un lado de una membrana para igualar las velocidades de movimiento de las partículas de un solvente Es proporcional a la concentración molal de la solución. Pasa de menor a mayor concentración

Ejercicio Calcular la presión osmótica de una solución de 82g de benceno (C6H6) y 8 moles de agua a una temperatura de 30°C. La densidad de la solución es 1,38g/ml.

Ejercicio : Se disuelve azúcar (C6H12O6) en 28 g de agua a 25ºC, la presión de vapor de la disolución es de 22,7 mm hg, calcular la presión osmótica, la temperatura de congelación y la temperatura de ebullición de la solución. La densidad de la solución es de 1,02 g/ml

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