PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN

Presentación del tema: "PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN"— Transcripción de la presentación:

1 PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN
UNEXPO UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA “ANTONIO JOSÉ DE SUCRE” VICE-RECTORADO PUERTO ORDAZ DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN AUTOR: YOLVING MALAVÉ

2 Analizar el problema y verificar tu dominio en la parte conceptual.
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN RECOMENDACIÓN: Analizar el problema y verificar tu dominio en la parte conceptual. Prestar atención a los pasos procedimentales que se están realizando, de manera que puedas realizar los ejercicios propuestos en la clase virtual. Ten a mano todas las fórmulas dadas en la clase virtual de las propiedades coligativas para que así logres identificar cada una de ellas.

3 META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN UNEXPO PROBLEMA 1: A 25°C, la presión de vapor del agua pura es 23,76 mmHg y la de una disolución acuosa de urea es 22, 98 mmHg. Calcule la molalidad de la solución. META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: La molalidad se define cuantitativamente como los moles de soluto disueltos en 1 Kg de solvente: 𝒎= 𝒏 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 𝒎 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 (𝑲𝒈) PRESIÓN DE VAPOR MOLALIDAD FRACCIÓN MOLAR LEY DE RAOULT SOLVENTE SOLUCIÓN EVENTOS: PRINCIPIOS PRESIÓN DE VAPOR: Agua pura (P°solvente): 23,76 mmHg Disolución de urea (Psolución): 22,98 mmHg TEMPERATURA: 25 °C De acuerdo a los datos que se nos esta suministrando, mediante el principio sobre la ley de Raoult tenemos que: La Ley de Raoult establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, PA, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P°A, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, Xi. Δ𝑷= 𝑿 𝒊 . 𝑷 ° 𝑨 Sabemos que ΔP es igual a la diferencia de la presión vapor del solvente puro y la de la solución, es decir: Δ𝑷= 𝑷° 𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 −𝑷𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 Agua pura urea

4 META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN UNEXPO PROBLEMA 1: A 25°C, la presión de vapor del agua pura es 23,76 mmHg y la de una disolución acuosa de urea es 22, 98 mmHg. Calcule la molalidad de la solución. META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PRESIÓN DE VAPOR MOLALIDAD FRACCIÓN MOLAR LEY DE RAOULT SOLVENTE SOLUCIÓN Determinamos esta diferencia de presiones y obtenemos que: Δ𝑷=𝟐𝟑,𝟕𝟔 𝒎𝒎𝑯𝒈 − 𝟐𝟐,𝟗𝟖 𝒎𝒎𝑯𝒈 Δ𝑷=𝟎,𝟕𝟖 𝒎𝒎𝑯𝒈 EVENTOS: PRINCIPIOS PRESIÓN DE VAPOR: Agua pura (PA): 23,76 mmHg Disolución de urea (PB): 22,98 mmHg TEMPERATURA: 25 °C De acuerdo con esto, y sustituyendo los valores en la ecuación de la Ley de Raoult tenemos que la fracción molar de la disolución de urea es : La Ley de Raoult establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, PA, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P°A, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, Xi. Δ𝑷= 𝑿 𝒊 . 𝑷 ° 𝑨 𝟎,𝟕𝟖𝒎𝒎𝑯𝒈= 𝑿 𝒊 . 𝟐𝟑,𝟕𝟔𝒎𝒎𝑯𝒈 𝑿 𝒊 = 𝟎,𝟕𝟖 𝒎𝒎𝑯𝒈 𝟐𝟑,𝟕𝟔 𝒎𝒎𝑯𝒈 𝒊 𝑿 𝒊 =𝟎,𝟎𝟑𝟑

5 META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN UNEXPO PROBLEMA 1: A 25°C, la presión de vapor del agua pura es 23,76 mmHg y la de una disolución acuosa de urea es 22, 98 mmHg. Calcule la molalidad de la solución. META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PRESIÓN DE VAPOR MOLALIDAD FRACCIÓN MOLAR LEY DE RAOULT SOLVENTE SOLUCIÓN De acuerdo con la definición de fracción molar: 𝑿 𝒖𝒓𝒆𝒂 = 𝒏 𝒖𝒓𝒆𝒂 𝒏 𝒖𝒓𝒆𝒂 + 𝒏 𝒂𝒈𝒖𝒂 EVENTOS: Debido a que la fracción molar de la urea en esta disolución es 0,033, la disolución es diluida y se puede suponer que los moles de agua son mucho mayor que los moles de urea (nagua >> nurea ) por lo tanto se puede escribir que: PRINCIPIOS PRESIÓN DE VAPOR: Agua pura (PA): 23,76 mmHg Disolución de urea (PB): 22,98 mmHg TEMPERATURA: 25 °C La Ley de Raoult establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, PA, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P°A, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, Xi. 𝑿 𝒖𝒓𝒆𝒂 = 𝒏 𝒖𝒓𝒆𝒂 𝒏 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝒏 𝒖𝒓𝒆𝒂 = 𝑿 𝒖𝒓𝒆𝒂 . 𝒏 𝒂𝒈𝒖𝒂

6 META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN UNEXPO PROBLEMA 1: A 25°C, la presión de vapor del agua pura es 23,76 mmHg y la de una disolución acuosa de urea es 22, 98 mmHg. Calcule la molalidad de la solución. META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PRESIÓN DE VAPOR MOLALIDAD FRACCIÓN MOLAR LEY DE RAOULT SOLVENTE SOLUCIÓN Calculamos el numero de moles de agua en 1 Kg de agua: 𝟏𝟎𝟎𝟎𝒈 𝑯 𝟐 𝑶𝒙 𝟏𝒎𝒐𝒍 𝑯 𝟐 𝑶 𝟏𝟐 =𝟓𝟓,𝟒𝟗 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑯 𝟐 𝑶 EVENTOS: PRINCIPIOS PRESIÓN DE VAPOR: Agua pura (PA): 23,76 mmHg Disolución de urea (PB): 22,98 mmHg TEMPERATURA: 25 °C La Ley de Raoult establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, PA, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P°A, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, Xi. Determinamos los moles de urea: 𝒏 𝒖𝒓𝒆𝒂 = 𝑿 𝒖𝒓𝒆𝒂 . 𝒏 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝒏 𝒖𝒓𝒆𝒂 =𝟎,𝟎𝟑𝟑 𝒙 𝟓𝟓,𝟒𝟗 moles 𝒏 𝒖𝒓𝒆𝒂 =𝟏,𝟖𝟑 moles

7 META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN UNEXPO PROBLEMA 1: A 25°C, la presión de vapor del agua pura es 23,76 mmHg y la de una disolución acuosa de urea es 22, 98 mmHg. Calcule la molalidad de la solución. META: DETERMINAR LA MOLALIDAD (m) DE LA SOLUCIÓN CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PRESIÓN DE VAPOR MOLALIDAD FRACCIÓN MOLAR LEY DE RAOULT SOLVENTE SOLUCIÓN Entonces podemos decir que la molalidad es: 𝒎= 𝟏,𝟖𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 𝟏 𝑲𝒈 EVENTOS: 𝒎=𝟏,𝟖𝟑 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔/𝑲𝒈 PRINCIPIOS PRESIÓN DE VAPOR: Agua pura (PA): 23,76 mmHg Disolución de urea (PB): 22,98 mmHg TEMPERATURA: 25 °C La Ley de Raoult establece que la presión parcial de un disolvente en una disolución, PA, está dada por la presión de vapor del disolvente puro, P°A, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, Xi. Conclusión: La concentración de la solución de urea en función de la molalidad es: 1,83 m

8 META: DETERMINAR EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE LA DISOLUCIÓN
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 2: El etilenglicol (EG), CH2(OH)CH2(OH), es un anticongelante común para automóviles. Es soluble en agua y no volátil (p. ebullición 197 °C). Calcule el punto de congelación de una disolución que contiene 651 g de esta sustancia en 2,505 g de agua. ¿Se debe dejar la sustancia en el radiador del automóvil durante el verano? La masa molar del etilenglicol es 62,01 g/mol. META: DETERMINAR EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE LA DISOLUCIÓN CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PUNTO DE EBULLICIÓN PUNTO DE CONGELACIÓN MASA MOLAR CONSTANTE EBULLOSCÓPICA De acuerdo con el principio el descenso del punto de congelación se expresa como: Tc = Kc • m EVENTOS: Primero calculamos la molalidad de la solución, a partir de la masa de EG: PRINCIPIOS Etilenglicol : EG Punto de ebullición del EG: 197 °C Masa del EG (n EG): 651g Masa de agua (m agua): 2,505 g Masa molar del EG: 62,01 g/mol Constante molal (Kc) = 1,86 °C/m. 𝒎= 𝒏 𝑬𝑮 𝒎 𝒂𝒈𝒖𝒂 (𝑲𝒈) El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución. Sabemos que debemos calcular los moles de EG y los kilogramos de agua, si utilizamos el factor de conversión y sustituimos los resultados en la ecuación de molalidad obtenemos que: UNEXPO 𝟔𝟓𝟏𝒈 𝒅𝒆 𝑬𝑮𝒙 𝟏𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 𝑬𝑮 𝟔𝟐,𝟎𝟏 𝒈 𝒅𝒆 𝑬𝑮 =

9 META: DETERMINAR EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE LA DISOLUCIÓN
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 2: El etilenglicol (EG), CH2(OH)CH2(OH), es un anticongelante común para automóviles. Es soluble en agua y no volátil (p. ebullición 197 °C). Calcule el punto de congelación de una disolución que contiene 651 g de esta sustancia en g de agua. ¿Se debe dejar la sustancia en el radiador del automóvil durante el verano? La masa molar del etilenglicol es 62,01 g/mol y constante molal Kc = 1,86 °C/m. META: DETERMINAR EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE LA DISOLUCIÓN CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PUNTO DE EBULLICIÓN PUNTO DE CONGELACIÓN MASA MOLAR CONSTANTE EBULLOSCÓPICA 𝑛 𝐸𝐺 = 10,50 moles de EG 𝟐𝟓𝟎𝟓𝒈 𝒅𝒆 𝒂𝒈𝒖𝒂𝒙 𝟏 𝑲𝒈 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒈 𝒅𝒆 𝒂𝒈𝒖𝒂 = EVENTOS: 𝑚 𝑎𝑔𝑢𝑎 = 2,505 𝐾𝑔 𝑑𝑒 𝐻 2 𝑂 PRINCIPIOS Etilenglicol : EG Punto de ebullición del EG: 197 °C Masa del EG (n EG): 651g Masa de agua (m agua): 2,505 g Masa molar del EG: 62,01 g/mol Constante molal (Kc) = 1,86 °C/m. Molalidad de la solución, a partir de la masa de EG: El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución. 𝒎= 𝟏𝟎,𝟓𝟎 𝒎𝒐𝒍𝒆𝒔 2,505 𝑲𝒈 𝒎=𝟒,𝟏𝟗 𝒎 UNEXPO Ahora si podemos calcular el punto de congelación, sustituyendo los valores obtenemos:

10 META: DETERMINAR EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE LA DISOLUCIÓN
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 2: El etilenglicol (EG), CH2(OH)CH2(OH), es un anticongelante común para automóviles. Es soluble en agua y no volátil (p. ebullición 197 °C). Calcule el punto de congelación de una disolución que contiene 651 g de esta sustancia en g de agua. ¿Se debe dejar la sustancia en el radiador del automóvil durante el verano? La masa molar del etilenglicol es 62,01 g/mol y constante molal Kc = 1,86 °C/m. META: DETERMINAR EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE LA DISOLUCIÓN CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PUNTO DE EBULLICIÓN PUNTO DE CONGELACIÓN MASA MOLAR CONSTANTE EBULLOSCÓPICA Tc = Kc • m Tc = 1,86 °C/m • 4,19 m Tc = 7,79 °C EVENTOS: PRINCIPIOS Etilenglicol : EG Punto de ebullición del EG: 197 °C Masa del EG (n EG): 651g Masa de agua (m agua): 2,505 g Masa molar del EG: 62,01 g/mol Constante molal (Kc) = 1,86 °C/m. En virtud de que el agua pura se congela a 0°, la disolución se congelará a °C. la elevación del punto de ebullición se puede calcular de la misma forma como sigue, sabiendo que la constante ebulloscopica es 0,52 °C/m: El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución. Te = Ke • m UNEXPO Tc = 0,52 °C/m • 4,19 m Tc = 2,2 °C

11 META: DETERMINAR EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE LA DISOLUCIÓN
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 2: El etilenglicol (EG), CH2(OH)CH2(OH), es un anticongelante común para automóviles. Es soluble en agua y no volátil (p. ebullición 197 °C). Calcule el punto de congelación de una disolución que contiene 651 g de esta sustancia en g de agua. ¿Se debe dejar la sustancia en el radiador del automóvil durante el verano? La masa molar del etilenglicol es 62,01 g/mol y constante molal Kc = 1,86 °C/m. META: DETERMINAR EL PUNTO DE CONGELACIÓN DE LA DISOLUCIÓN CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PUNTO DE EBULLICIÓN PUNTO DE CONGELACIÓN MASA MOLAR CONSTANTE EBULLOSCÓPICA La solución hervirá a: 100°C + 2,2°C = 102 °C De acuerdo a esto es preferible dejar este anticongelante en el radiador del automóvil durante el verano para evitar la ebullición de la disolución. EVENTOS: PRINCIPIOS Etilenglicol : EG Punto de ebullición del EG: 197 °C Masa del EG (n EG): 651g Masa de agua (m agua): 2,505 g Masa molar del EG: 62,01 g/mol Constante molal (Kc) = 1,86 °C/m. El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución. UNEXPO

12 META: DETERMINAR PRESIÓN OSMÓTICA (𝞹) DEL AGUA DE MAR
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 3: la presión osmótica promedio del agua de mar, medida en un aparato como se muestra en la figura, es alrededor de 30,0 atm a 25°C. Calcule la concentración molar de una disolución acuosa de urea [(NH2)2 CO] es isotónica del agua de mar. META: DETERMINAR PRESIÓN OSMÓTICA (𝞹) DEL AGUA DE MAR CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PRESIÓN OSMÓTICA UREA CONCENTRACIÓN MOLAR TEMPERATURA ISOTÓNICA DISOLUCIÓN ACUOSA La presión osmótica se expresa de la siguiente manera:  = M • R • T EVENTOS: Despejando de la ecuación la molaridad nos queda que : Presión osmótica: 30,0 atm Temperatura (T): 25° C Constante de los gases (R): 0,082 L.atm / K.mol M = 𝞹 𝑅.𝑇 Transformando los grados Celsius a Kelvin y sustituyendo los valores obtenemos que: T = ( ) K = 298 K UNEXPO

13 META: DETERMINAR PRESIÓN OSMÓTICA (𝞹) DEL AGUA DE MAR
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 3: la presión osmótica promedio del agua de mar, medida en un aparato como se muestra en la figura, es alrededor de 30,0 atm a 25°C. Calcule la concentración molar de una disolución acuosa de urea [(NH2)2 CO] es isotónica del agua de mar. META: DETERMINAR PRESIÓN OSMÓTICA (𝞹) DEL AGUA DE MAR CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PRESIÓN OSMÓTICA UREA CONCENTRACIÓN MOLAR TEMPERATURA ISOTÓNICA DISOLUCIÓN ACUOSA M = 𝞹 𝑅.𝑇 M = 30 𝑎𝑡𝑚 0,082 𝑙. 𝑎𝑡𝑚 𝐾 .𝑚𝑜𝑙 𝐾 EVENTOS: Presión osmótica: 30,0 atm Temperatura (T): 25° C Constante de los gases (R): 0,082 L.atm / K.mol M = 1,23 𝑚𝑜𝑙/𝐿 UNEXPO

14 QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 4: una muestra de 7,85 g de un compuesto con fórmula empírica C5H4 se disuelve en 301 g de benceno. El punto de congelación de la disolución es 1,05°C menor que el del benceno puro. ¿Cuál es la masa molar y fórmula molecular de este compuesto? (Kc = 5,12 °C/m) META: DETERMINAR LA MASA MOLAR (𝓜) Y FORMULA MOLECULAR (FM) DEL BENCENO CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PUNTO DE CONGELACIÓN MASA MOLAR FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA MOLECULAR BENCENO MOLALIDAD De acuerdo con el principio tenemos que el punto de congelación es: Tc = Kc • m Despejando la molalidad nos queda que: EVENTOS: Masa del C5H4 : 7,85 g Masa del benceno: 301 g Punto de congelación de la disolución(ΔTc): 1,05 °C PRINCIPIOS m = Tc Kc = 1,05 °𝐶 5,12 °𝐶/𝑚 El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución. m = 0,205 𝑚 De acuerdo con la definición de molalidad tenemos que hay 0,205 moles de solutos contenidos en 1 Kg de solvente, por lo tanto el número de moles de soluto es 0,205 moles y la masa de solvente es 1Kg. UNEXPO

15 En 301 g de solvente hay 0,0617 moles de soluto
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 4: una muestra de 7,85 g de un compuesto con fórmula empírica C5H4 se disuelve en 301 g de benceno. El punto de congelación de la disolución es 1,05°C menor que el del benceno puro. ¿Cuál es la masa molar y fórmula molecular de este compuesto? (Kc = 5,12 °C/m) META: DETERMINAR LA MASA MOLAR (𝓜) Y FORMULA MOLECULAR (FM) DEL BENCENO CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PUNTO DE CONGELACIÓN MASA MOLAR FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA MOLECULAR BENCENO MOLALIDAD Debemos hallar los moles de soluto disueltos pero en 301 g de solvente, por factor de conversión, obtenemos que: 301 𝑔 𝑥 1 𝐾𝑔 1000𝑔 = 0,301 Kg soluto EVENTOS: Masa del C5H4 : 7,85 g Masa del benceno: 301 g Punto de congelación de la disolución(ΔTc): 1,05 °C PRINCIPIOS 0,301 𝐾𝑔 𝑥 0,205 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 1 𝐾𝑔 = 0,0617moles El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución. En 301 g de solvente hay 0,0617 moles de soluto Ahora, calculamos la masa molar del soluto, de acuerdo con la siguiente ecuación: n= m 𝓜 UNEXPO

16 QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 4: una muestra de 7,85 g de un compuesto con fórmula empírica C5H4 se disuelve en 301 g de benceno. El punto de congelación de la disolución es 1,05°C menor que el del benceno puro. ¿Cuál es la masa molar y fórmula molecular de este compuesto? (Kc = 5,12 °C/m) META: DETERMINAR LA MASA MOLAR (𝓜) Y FORMULA MOLECULAR (FM) DEL BENCENO CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PUNTO DE CONGELACIÓN MASA MOLAR FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA MOLECULAR BENCENO MOLALIDAD Despejando y sustituyendo los gramos y moles de soluto, obtenemos: 𝓜 = 7,85 g 0,0617 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 EVENTOS: Masa del C5H4 : 7,85 g Masa del benceno: 301 g Punto de congelación de la disolución(ΔTc): 1,05 °C 𝓜 =127 𝑔/𝑚𝑜𝑙 PRINCIPIOS El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución. Por último debemos calcular fórmula molecular: 𝐹𝑀 = n . FE El factor n es igual a la diferencia de las masa molares de la fórmula molecular entre la fórmula empírica: UNEXPO 𝑛 = 𝓜𝐹𝑀 𝓜𝐹E = 127 𝑔/𝑚𝑜𝑙 64 𝑔/𝑚𝑜𝑙 = 2

17 QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 4: una muestra de 7,85 g de un compuesto con fórmula empírica C5H4 se disuelve en 301 g de benceno. El punto de congelación de la disolución es 1,05°C menor que el del benceno puro. ¿Cuál es la masa molar y fórmula molecular de este compuesto? (Kc = 5,12 °C/m) META: DETERMINAR LA MASA MOLAR (𝓜) Y FORMULA MOLECULAR (FM) DEL BENCENO CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PUNTO DE CONGELACIÓN MASA MOLAR FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA MOLECULAR BENCENO MOLALIDAD Por lo tanto la fórmula molecular es: 𝐹𝑀 =2x( 𝐶 5 𝐻 4 ) 𝐹𝑀 = 𝐶 5𝑥2 𝐻 4𝑥2 EVENTOS: Masa del C5H4 : 7,85 g Masa del benceno: 301 g Punto de congelación de la disolución(ΔTc): 1,05 °C PRINCIPIOS 𝐹𝑀 = 𝐶 10 𝐻 8 El descenso del punto de congelación es directamente proporcional a la concentración molal de la solución. Conclusión: La masa molar del C5H4 es igual a 127 g/mol, con una fórmula molecular de 𝑪 𝟏𝟎 𝑯 𝟖 UNEXPO

18 META: EL FACTOR DE VAN’T HOFF (i) PARA EL KI
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 5: la presión osmótica de una disolución 0,010 M de yoduro de potasio (KI) a 25°C es 0,465 atm. Calcule el factor de Van’t Hoff para el KI a esta concentración. META: EL FACTOR DE VAN’T HOFF (i) PARA EL KI CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PUNTO DE CONGELACIÓN MASA MOLAR FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA MOLECULAR BENCENO MOLALIDAD De acuerdo a la ecuación de presión osmóticas para soluciones de electrolitos es: 𝞹 = i. 𝓜. R. T EVENTOS: Debemos despejar el factor de Van’t Hoff, lo que nos queda: PRINCIPIOS Molaridad del KI (M): 0,010 mol/L Temperatura (T): 25°C Presión osmótica (𝞹): 0,465 atm El factor de van't Hoff es un parámetro que indica la cantidad de especies presentes que provienen de un soluto tras la disolución del mismo en un solvente dado. Se lo denomina " i “ y multiplica a cada una de las ecuaciones de las propiedades coligativas. i = 𝞹 𝓜. R. T Transformando los °C a la temperatura Kelvin y sustituyendo los valores, obtenemos que: UNEXPO 𝑇= 𝐾=298 𝐾

19 META: EL FACTOR DE VAN’T HOFF (i) PARA EL KI
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 5: la presión osmótica de una disolución 0,010 M de yoduro de potasio (KI) a 25°C es 0,465 atm. Calcule el factor de Van’t Hoff para el KI a esta concentración. META: EL FACTOR DE VAN’T HOFF (i) PARA EL KI CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PRESIÓN OSMÓTICA FECTOR DE VAN’T HOFF MOLARIDAD TEMPERATURA MASA MOLAR CONSTANTE DE LOS GASES De acuerdo a la ecuación de presión osmóticas para soluciones de electrolitos es: 𝞹 = i. M. R. T EVENTOS: Debemos despejar el factor de Van’t Hoff, lo que nos queda: PRINCIPIOS Molaridad del KI (M): 0,010 mol/L Temperatura (T): 25°C Presión osmótica (𝞹): 0,465 atm El factor de van't Hoff es un parámetro que indica la cantidad de especies presentes que provienen de un soluto tras la disolución del mismo en un solvente dado. Se lo denomina " i “ y multiplica a cada una de las ecuaciones de las propiedades coligativas. i = 𝞹 M. R. T Transformando los °C a la temperatura Kelvin y sustituyendo los valores, obtenemos que: UNEXPO 𝑇= 𝐾=298 𝐾

20 META: EL FACTOR DE VAN’T HOFF (i) PARA EL KI
QUÍMICA PROBLEMAS RESUELTOS CON V DE GOWIN PROBLEMA 5: la presión osmótica de una disolución 0,010 M de yoduro de potasio (KI) a 25°C es 0,465 atm. Calcule el factor de Van’t Hoff para el KI a esta concentración. META: EL FACTOR DE VAN’T HOFF (i) PARA EL KI CONCEPTUAL TRANSFORMACIONES: PRESIÓN OSMÓTICA FECTOR DE VAN’T HOFF MOLARIDAD TEMPERATURA MASA MOLAR CONSTANTE DE LOS GASES i = 0,465 𝑎𝑡𝑚 0,010 𝑚𝑜𝑙/𝐿. 0,082 L.atm/K.mol. 298𝐾 i = 1,90 EVENTOS: PRINCIPIOS Molaridad del KI (M): 0,010 mol/L Temperatura (T): 25°C Presión osmótica (𝞹): 0,465 atm Conclusión: El factor de Van’t Hoff para el KI a la concentración de 0,010M es 1,90 El factor de van't Hoff es un parámetro que indica la cantidad de especies presentes que provienen de un soluto tras la disolución del mismo en un solvente dado. Se lo denomina " i “ y multiplica a cada una de las ecuaciones de las propiedades coligativas. UNEXPO

21 Recuerda realizar las actividades que se encuentran en la plataforma virtual
AUTOR: YOLVING MALAVÉ