- Jesús David damas carriles. -Julio cesar cabrera rosario -Marvin rodriguez Martínez Centro de bachillerato tecnológico industrial y de servicios no:167 Grupo= “A” Semestre= 5to Carrera= ofimática. Maestro = Omar rene

Los gases y sus leyes. Un gas se caracteriza porque sus moléculas están muy separadas unas de otras. No tienen forma y ocupan todo el recipiente que los contiene. Todos los gases pueden pasar al estado liquido siempre y cuando se les comprima a una temperatura inferior a su temperatura critica. La temperatura critica de un gas es aquella temperatura por encima de la cual no puede ser licuado independientemente de que la presión aplicada sea muy grande. Los gases licuados tienen muchas aplicaciones.GAS IDEAL Un gas ideal es un gas hipotético que posibilita hacer consideraciones prácticas que facilitan algunos cálculos matemáticos. Se le supone teniendo un número pequeño de moléculas.

Concepto de gas ideal. Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones. La presión ejercida por el gas se debe a los choques de las moléculas con las paredes del recipiente. El comportamiento de gas ideal se tiene a bajas presiones es decir en el límite de densidad cero. A presiones elevadas las moléculas interaccionan y las fuerzas intermoleculares hacen que el gas se desvíe de la idealidad. en física y química, una ecuación de estado es una ecuación constitutiva para sistemas hidrostáticos que describe el estado de agregación de la materia como una relación matemática entre la temperatura, la presión, el volumen, la densidad, la energía interna y posiblemente otras funciones de estado asociadas con la materia.físicaquímicaecuación constitutivaestado de agregación de la materiatemperaturapresiónvolumendensidadenergía internafunciones de estado

Teoría cinética de los gases La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadísticade los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII, Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.físicagasesley de los gases idealesdescripción estadísticamolecularesmicroscópicosDaniel BernoulliLudwig BoltzmannJames Clerk Maxwellsiglo XIX los principales postulados de la teoría cinética son los siguientes: 12 ​ 12 El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto, ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales.moléculas Las moléculas obedecen las leyes de Newton, pero individualmente se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo. Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva tanto el momento lineal como la energía cinética de las moléculas.leyes de Newtonaleatoriavelocidadestiempochoques elásticosmomento linealenergía cinética Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. Se considera que las fuerzas eléctricas o nucleares entre las moléculas son de corto alcance, por lo tanto solo se consideran las fuerzas impulsivas que surgen durante el choque.fuerzas eléctricasnucleares El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas.gas El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase.equilibrio térmico

Ley de Boyle La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gasesque relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. de los gasesque relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.Robert BoyleEdme MariotteRobert BoyleEdme Mariotteleyes de los gasesvolumenpresióngastemperatura de los gasesvolumenpresióngastemperatura Junto con la ley de Charles y Gay- Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tres leyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.

Ley de charles La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.leyes de los gasesvolumentemperaturapresión En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye. 1 ​ Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.Jacques Charles 1energía cinética

Ley de gay lussac Joseph Louis Gay-Lussac fue un físico francés que en el año de 1802 observó que todos los gases se expanden a una misma fracción de volumen para un mismo aumento en la temperatura, lo que le reveló la existencia de un coeficiente de expansión térmica común. La ley de Gay- Lussac establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de la temperatura absoluta. Las temperaturas han de expresarse en Kelvin. El físico Joseph Louis Gay-Lussac nacido el 6 de diciembre de 1778, en Saint Leonard de Noblet, y muerto el 9 de mayo de 1850, en París. Estudió en la école Polytecnique y en la acolé des Ponts et Chaussées de París. Además de ocupar cargos políticos de importancia, Gay-Lussac fue catedrático de física (a partir de 1808) en la universidad de la Sorbona, así como catedrático de química (a partir de 1809) en el Politécnico de París.