Calor y Energía S5

LABORATORIO DE CALORIMETRÍA

CALOR Un cuerpo puede incrementar su energía si Se realiza trabajo sobre el Se le suministra calor

TEMPERATURA La temperatura es una medida de la energía cinética del cuerpo

CALOR ESPECÍFICO

SIGNIFICADO DEL CALOR ESPECÍFICO Qué significa que el calor específico de….?

CALOR ESPECÍFICO

CALOR SUMINISTRADO Y TEMPERATURA ALCANZADA El aumento de temperatura de una sustancia al suministrarle calor depende de varios factores: Q Temperatura inicial Tipo de sustancia

CALENTAMIENTO SUSTANCIAS

CURVA DE CALENTAMIENTO AGUA Y ALCOHOL IGUAL MASA IGUAL CANTIDAD DE CALOR SUMINISTRADA QUÉ PASARÁ?

CURVA DE CALENTAMIENTO AGUA Y ALCOHOL

CURVAS DE CALENTAMIENTO Registro de temperaturas alcanzadas por una sustancia con el tiempo Curva de calentamiento del agua

CAMBIOS DE ESTADO Sólido- Líquido- Gas. Cambios de estado del agua Cada sustancia tiene un punto de fusión y ebullición diferentes

TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR Y CAMBIOS DE ESTADO Texto y animaciones La T se mantiene constante en los cambios de estado. El Q suministrado se utiliza para romper los enlaces entre los átomos o moléculas de la sustancia.

Estudio gráfica

A partir de la gráfica…..Lf Cuánta energía he tenido que proporcionar para fundir totalmente la sustancia? Se llama Lf, calor latente de fusión al calor que hay que proporcionar a 1 Kg de una sustancia a la temperatura de fusión para que cambie de estado sólido a estado líquido.

A partir de la gráfica …..Lv Cuánta energía he tenido que proporcionar para vaporizar totalmente la sustancia? Se llama Lv, calor latente de vaporización, al calor que hay que proporcionar a 1 Kg de una sustancia a la temperatura de ebullición para que cambie de estado líquido a gas.

CALOR LATENTE DE FUSIÓN Lf, calor latente de fusión al calor que hay que proporcionar a 1 Kg de una sustancia a la temperatura de fusión para que cambie de estado sólido a estado líquido.

CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN Se llama Lv, calor latente de vaporización, al calor que hay que proporcionar a 1 Kg de una sustancia a la temperatura de ebullición para que cambie de estado líquido a gas.

ANÁLISIS CURVAS DE CALENTAMIENTO

Problemas de cambios de estado Un cubito de hielo de 30 g de masa se encuentra a –5 ºC. Calcula la energía que hay que comunicar para que se pase al estado líquido. Hielo a -5°C Datos: Hielo Lf = 334.4 J/g. ce = 2.13 J/g·K.

Problemas cambio de estado 7º ¿Cuánto calor hay que transferir para fundir una barra de hierro de masa 10 kg que se encuentra a 0 ºC?   Datos: Temperatura de fusión del hierro 1535 ºC, Lf = 25.080 J/g, ce = 0.489 J/g·K.

Problemas cambio de estado 6º ¿Qué energía desprenden al aire 10 g de vapor de agua que se condensan en una ventana? Datos: Vapor Lv = 2257 J/g

Problemas de cambio de estado 5º Se quiere fundir 1 kg de hielo a 0 ºC echando agua a 60 ºC. ¿Qué cantidad de agua se necesita?   Datos: Hielo Lf = 334.4 J/g.

EQUILIBRIO TERMICO Lab virtual Applet

Equilibrio térmico

PROBLEMAS EQUILIBRIO TÉRMICO 4º Se pone en contacto 500 g de agua a 10 ºC con 500 g de hierro a 90º C. Calcula la temperatura a la que se produce el equilibrio térmico.   Datos: Hierro ce = 0.489 J/g·K.

PROBLEMAS EQUILIBRIO TÉRMICO 9º Ponemos en contacto 1 kg de agua a 60 ºC con 200 g de hielo (Lf = 334.4 J/g. ce = 2.13 J/g·K) a –10 ºC. Calcula la temperatura final de la mezcla.

Teoría cinética de la materia

Problema equilibrio térmico

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