Profesor: Luis David Lazo Condori "Año de la consolidación del Mar de Grau" Calorimetría.

Presentación del tema: "Profesor: Luis David Lazo Condori "Año de la consolidación del Mar de Grau" Calorimetría."— Transcripción de la presentación:

1 Profesor: Luis David Lazo Condori "Año de la consolidación del Mar de Grau" Calorimetría

2 Calcular la capacidad calorífica de una sustancia que varia en 50°C cuando se le agrega 2000 cal. C = 2000 cal 50°C C= 40 Cal/°C Del problema anterior calcular su calor especifico sabiendo que se trata de 80 gramos de sustancia.  Q = m.c.  T c = Q m.  T = 2000 80g. 50°C c = 0,5 cal/g °C

3 En un calorímetro de aluminio de 200 g se tiene 300 g de agua a 20°C. Si al añadir un sólido caliente se obtiene una temperatura de equilibrio de 60°C, determina la cantidad de calor que ganan el agua.  Q = m. c e.  T Q = 300 g. 1. (60°C - 20°C) Q = 300 g. 40 Q= 12000 cal/ g °C Si se observa que para elevar en 10 °C la temperatura de un cuerpo de 200 g de masa se necesita 500 cal, su calor especifico seria:  Q = m. c e.  T 500 cal = 200 g. c e. 10 °C c e = 500 cal 200g. 10°C C e = 0, 25 cal/ g °C

4 Una sustancia de 30 g de masa eleva su temperatura un 25 °C al recibir 100 cal. Determine el valor de la capacidad calorífica siendo T 0 = 0 °C. C = 100 cal 25°C C= 4 Cal/°C Calcular la capacidad calorífica en el SI de una sustancia que varia en 80 °C cuando se agrega 3000 cal. ii) 1 cal 4,186 joule 3000 cal x Para S.I. i) 80 °C+ 273 = 353 K X = 12 540 J 12 540 J 353 K C= 35, 52 J/K

5 Se tiene 20 gramos de limaduras de aluminio a 80°C (0,22 cal/g °C) y se quiere juntarlos con 40 de limaduras de hierro a 100 °C (0,113 cal/g °C). Si estas sustancias las mezclamos en un recipiente ¿Cuál será la temperatura de equilibrio? m 1 · c 1 · (t f1 - t i1 ) = m 2 · c 2 · (t f2 - t i2 ) T f = c 1. m 1. T i1 + c 2. m 2. T i2 c 1. m 1 + c 2. m 2 T f = 0,22. 20. 80 + 0,113. 40. 100 0,22. 20 + 0,113. 40 T f = 90,13 °C

6 Calcular la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura a 10 Kg. De cobre de 25 ºC a 125 ºC.  Q = m. c e.  T

7 Aplicando 200 N de fuerza se mueve un bloque una distancia de 5 m. Determinar las calorías producidas en este proceso. (1J = 0,24 Cal). 200 N =W W = F. d W = 200. 5 W = 1000 J 1J 0,24 Cal 1000 J x X = 240 calorías

8 Un camión que viaja a razón de 36 Km/h frena hasta detenerse. Calcular la cantidad de calorías producidas por el camión hasta detenerse. (Masa del camión 5000 Kg). V = 36 Km/h V = 10 m / s Calorías = energía E C = m. V 2 2 = 5000. 10 2 2 E C = 250 000 J 1J 0,24 Cal 250 000 J x X = 60 000 cal

9 ¿Que cantidad de agua se puede llevar al punto de ebullición consumiendo 10,8 x 10 6 J de energía? La temperatura inicial del agua es de 10 °C. Se desprecian las perdidas de calor. 1J 0,24 Cal 10,8 x 10 6 J x X = 2592. 10 6 Calorías Q = m. C.  T 2592. 10 6 = m. 1. 90 m = 28,8. 10 6

10 ¿Qué cantidad de calor necesita absorber un trozo de cobre cuya masa es 0,030 kg si se encuentra a una temperatura de 30ºC y se desea que alcance una temperatura final de 50ºC? [ ce = 0,093cal ]  Q = m c  T Q = 55,8 calorías Q = 30 g. 0,093 cal. 20 ºC Q = 30 g. 0,093 cal. (50º - 30º ) 0.030 Kg. = 30 g

11 Se mezclaron 5 Kg. de agua hirviendo con 20 Kg. de agua a 25 ºC en un recipiente. La temperatura de la mezcla es de 40 ºC. Si no se considera el calor absorbido por el recipiente. Calcular el calor entregado por el agua hirviendo y el recibido por el agua fría.  Q = m c  T Para el agua caliente Para el agua fría

12 Se mezclan 100 g de agua a 10 ºC con 300 g de agua a 40 ºC. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla? Como Q cedido = Q absorbido m 1 · c 1 · (t f1 - t i1 ) = m 2 · c 2 · (t f2 - t i2 )

13 Una esfera de acero de 400 g a una temperatura de 200 °C es sumergida en 3 L de agua a una temperatura de 15 °C. ¿Cuál es la temperatura final del sistema?

14 Un volumen de 2 litros de agua se encuentra en un calorímetro a 15 °C. Calcula la temperatura final cuando se agregan 500 g de agua a 85 °C. la masa de los dos litros de agua ser á de