SOLUCIONES FISIOLOGICAS, ELECTROLITOS Y SOLUCIONES FISIOLOGICAS, UIS 2-2015 JESSIKA HERNÁNDEZ

PRESION OSMÓTICA La presión osmótica es la propiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas, pero antes de entrar de lleno en el estudio de esta propiedad es necesario revisar los conceptos de difusión y de ósmosis. La difusión es un proceso mediante el cual una sustancia en cualquier estado físico tiende a mezclarse de forma homogénea con un solvente de manera espontanea

Las membranas se clasifican en cuatro grupos : impermeables: no son atravesadas ni por solutos ni por el disolvente semipermeables: no permiten el paso de solutos verdaderos, pero sí del agua dialíticas: son permeables al agua y solutos verdaderos, pero no a los solutos coloidales permeables: permiten el paso del disolvente y de solutos coloidales y verdaderos; sólo son impermeables a las dispersiones grandes

ÓSMOSIS ES UN PROCESO DE DIFUSIÓN QUE EXPERIMENTAN DE MANERA ESPONTANEA LAS MOLECULAS DE SOLVENTE A TRAVES DE UNA MEMBRANA SEMIPERMEABLE DESDE UNA REGION DE UNA SOLUCION DONDE LA CONCENTRACION ES BAJA Y LA OTRA ES ALTA.  > P Agua pura Disolución Osmosis Normal

SLN DE MAYOR CONCENTRACION (CRENACIÓN) Si comparamos la presión osmótica de dos disoluciones podemos definir tres tipos de disoluciones: SLN DE MAYOR CONCENTRACION (CRENACIÓN) AGUA DESTILADA SLN MENOR CONCENTRACION (HEMOLISIS) NaCl 0.9%

DIÁLISIS: CONSISTE EN EL MOVIMIENTO DE PARTICULAS (AGUAS, MOLÉCULAS PEQUEÑAS E IONES) PEQUEÑAS A TRAVES DE UNA MEMBRANA DIALIZANTE. EL DIAMETRO DEL PORO DE LA MEMBRANA ES MAYOR POR LO QUE DEJA PASAR PARTICULAS DE TAMAÑO LIGERAMENTE MAYOR QUE EL DEL AGUA.

NaCl(s) + H2O(l) Na+(ac) + Cl-(ac) OSMOLALIDAD Osm. ES UNA UNIDAD DE CONCENTRACIÓN QUE SE DEFINE COMO EL NUMERO DE OSMOLES DE SOLUTO POR KG DE SOLVENTE Osm= Numero de osmoles de soluto Kg de solvente El numero total de osmoles de una solución corresponde al numero total de partículas que se generan cuando se disuelve una cantidad cualquiera de soluto. NaCl(s) + H2O(l) Na+(ac) + Cl-(ac) 1 osmol 1osmol Numero de osmoles= moles x i 2 osmoles de partículas

RELACIÓN ENTRE MOLES Y OSMOLES ENTRE MOLALIDAD Y OSMOLALIDAD Osmolalidad = molalidad de la solución x #i = i Osmoles Osmolalidad = molalidad X i Número de partículas de soluto que se obtienen en solución por mol de soluto

Osmolalidad es igual a la molalidad de la solución Para partículas de soluto que no se disocian (compuestos covalentes): Urea, glucosa, sacarosa = moléculas en solución. Osmolalidad es igual a la molalidad de la solución

Una solución 0.4m de glucosa= 0.4 osmolal Ejemplos: 1 mol de NaCl -->Na++Cl- X=2 Osmolalidad=2X Molalidad 1 mol de ZnCl2 -->Zn+2+2Cl- X=3 Osmolalidad=3X Molalidad 1mol Al2(SO4)3->2Al+3+3SO4-2 X=5 Osmolalidad =5X Molalidad Una solución 0.4m de glucosa= 0.4 osmolal Una solución 0.4m de NaCl= 0.8 osmolar

EJERCICIOS CALCULE LA OSMOLALIDAD DE LA SOLUCION EN CADA CASO: Solución 0.010 M de NaCl Solución 0.0050 N de H2SO4 Solución 0.0024 N de Na3PO4 Solución 0.0050 m NH4OH (kb = 1.8x10-5)

CONCENTRACIÓN DE ELECTROLITOS EN EL PLASMA Oscila alrededor de 0.30 osmoles de soluto por kilogramo de agua (0.30 osmoles/Kg) El plasma es eléctricamente neutro Los iones mas abundantes en el plasma humano son sodio (Na+=139 meq/L) (Cl- =102 meq/L). Suero fisiológico 0.15 m NaCl El valor de la miliosmolalidad (mOsm) y milimolalidad (mM) de los iones siempre es igual sin importar la carga que estos tengan: mOsm=mM mN = a (mM) donde a = carga del ion

Por ejemplo, si la concentración de los iones (Ca2+) de una solución es 5.2 meq/L y se desea expresar esta concentración en mOsm. mOsm = 5.2 = 2.6 2 EJERCICIOS Se disuelven 1.11 g de CaCl2 (masa molar =111 g) en suficiente agua para completar 500mL de solución. Calcule: a) la mN de los iones en solución b) la mOsm de los iones en solución c) los gramos de iones Ca2+ en 200 mL de dicha solución.

Sueros isotónicos o disoluciones fisiológicas Con este nombre se conocen aquellas soluciones moleculares, electrolíticas o mixtas que tienen una osmolalidad aproximadamente igual a la del plama de los animales superiores, alrededor de 0.30 osmoles por Kg de agua. Un suero Isotónico de glucosa por ejemplo, se puede preparar disolviendo 0.30 moles de glucosa (54g) en un litro de agua. C6H12O6(s) + H2O(l) → C6H12O6(ac) 0.30 moles 0.30 moles 0.30 osmoles Para preparar un suero isotónico de NaCl se deben disolver 0.15 moles (8.775g) de sal en un litro. NaCl(s) + H2O → Na+(ac) + Cl- (ac) 0.15 moles 0.15 moles 0.15 moles 0.30 moles

Cuantos gramos de CaCl2 (111g/mol) se requieren para preparar un suero isotónico a partir de 2 kg de agua.