Átomos, moléculas, iones U.1 Teoría atómica y reacción química Modelos atómicos de Thomson y Rutherford

■ Experiencias de Faraday y otros sobre electrólisis. EXPERIENCIAS QUE LLEVARON A CONSIDERAR DIVISIBLE EL ÁTOMO ■ Experiencias de Faraday y otros sobre electrólisis. ■ Los espectros de emisión obtenidos al analizar la luz emitida por gases a baja presión. ■ Experiencias que llevaron al descubrimiento de los rayos catódicos y a la medida de su masa y carga. ■ El descubrimiento de la radiactividad. Modelo de Thomson (1904) Consideraba el átomo como una esfera fluida con carga positiva que tenía prácticamente toda la masa del átomo. Los electrones estaban distribuidos uniformemente dentro de esa esfera positiva. Podía explicar que el átomo fuese neutro pero formado por una parte positiva y otra parte negativa. Podía explicar que salieran electrones del átomo y que no salieran cargas positivas.

Modelo de Thomson (1904) esfera cargada positivamente electrones

■ Algunas, muy pocas, retrocedían, como si hubieran rebotado. Experimento de Rutherford (1909), en realidad de Geiger y Marsden. Principales observaciones en la experiencia de Rutherford ■ La gran mayoría de las partículas alfa no experimentaban ninguna desviación. ■ Algunas partículas, un porcentaje bastante reducido, se desviaban con un ángulo más o menos acusado. ■ Algunas, muy pocas, retrocedían, como si hubieran rebotado.

El resultado del experimento de Rutherford fue sorprendente. En palabras de Geiger: ¡Hemos logrado obtener el retroceso de algunas partículas alfa…! Es lo más increíble que me ha sucedido en mi vida … Casi tan increíble como si usted disparase con una bala de quince pulgadas contra un papel de seda y el proyectil se volviese contra usted.

Modelo de Rutherford (1911) El átomo está constituido por una zona central, a la que se llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda su carga positiva y casi toda su masa. Hay otra zona exterior, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza está formada por los electrones que tenga el átomo. Los electrones se mueven a gran velocidad en torno al núcleo. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo.