Colegio Centroamérica Disoluciones Semana del 10 al 14 de julio 2017
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Solvente Soluto Solución o Disolución
Una solución (o disolución) es una mezcla homogénea de dos o más componentes, mezclados íntimamente, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase bien definida.(sólida, líquida o gas). Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Características de las soluciones (o disoluciones): Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. Los componentes de una solución son soluto y solvente . En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos. Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.
CLASIFICACIÓN Estado Sólidas Líquidas Gaseosas Concentración Diluidas (insaturadas) Concentradas (saturadas) Sobresaturadas (supersaturadas)
Disoluciones líquidas Sólido en líquido líquido en líquido gas en líquido
Tipos de Disoluciones:
Tipos de Disoluciones: Dependiendo de su concentración , las disoluciones se clasifican en diluidas o insaturadas, concentradas o saturadas, sobresaturadas o supersaturadas. Diluidas : si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. Concentradas : si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande , alcanzando el equilibrio en la solubilidad. Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua. Sobresaturadas : disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas.
Concentraciones: Unidades físicas de concentración. Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes: a) Tanto por ciento masa-masa %m-m = (cantidad de gramos de soluto) / (gramos de solución)x100 b) Tanto por ciento volumen-volumen %V-V = (cantidad de ml de soluto) / (ml de solución)x100 c) Tanto por ciento masa-volumen % m-V =(cantidad de gr de soluto)/ (ml de solución)x100
Concentraciones: Unidades químicas de concentración. a) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución. n:moles (n=g/PM ) [Σ Xa+Xb = 1, Xa: sto y Xb: ste] b) Molaridad: M = (número de moles de soluto) / (Litro de solución) c) Molalidad: m = (número de moles de soluto) / (Kilogramo de solvente) d) Normalidad : N la normalidad es el número de gramos-equivalentes de soluto por litro de disolución. (N= #eq-g/ Litro de disolución)
Ejercicio propuesto: Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. (Na) 23. (O)=16. (H)=1 Calcula a) La concentración de la disolución en % en masa. %m-m = 20g/580g x 100 % m-m = 3.45% b) su Molalidad. n= g sto /PM n= 20 g/ 40g= 0.5moles m=0.5 moles /0.56 kg ste m= 0.89
EJERCICIOS 190-191 Si se disuelve 10 g de hidróxido potásico en 450 ml de agua, ¿cuál es la concentración molal de la solución? 0.4 m ¿Cuál será la normalidad de 200 ml de solución de NaOH que contiene 8g de sal? 1N ¿Cuántos g de ácido sulfúrico están contenidos en 500 ml de solución al 0.5 N? 12.25g